肖尚玲(专题复习： 金属与金属矿物)
教案背景：
本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物
教材分析：
本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】
1、掌握金属的物理性质和化学性质
2、认识金属活动顺序及应用
3、知道炼铁的原理
4、认识保护金属资源的措施
【中考动向分析】
1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物
理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，
并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理
【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序
课前复习预案
【知识点梳理---我最行】
一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容
学习要求;
1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固
2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质
（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁
粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体
（3）金属有良好的性，性和性，但这
些物理性质差别较大。
2、化学性质（
（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）
①铁在氧气中燃烧
②铜与氧气
③铝与氧气
④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分
（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方
程式与现象：方程式;
现象
（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶
液化学方程式反应的及现象方程式
现象
3、金属活动性顺序及其应用
（1）金属活动性顺序
（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子
变成离子，它的活动性就，反应的难易与
剧烈程度有决定。
（3）金属活动性顺序的应用①在金属活动性顺序里，位于
的金属能置换出酸溶液（酸指）里的
氢。②在金属活动性顺序里，位于的金
属从他们的盐溶液中置换出来。
金
属
的
性
质
金属与金属矿物(导学案)
一、学习目标:
1、学会运用基础知识做相关习题。
2、学会通过做习题总结本部分的学习技巧。 二、学习方法：
自主学习、小组合作、重点讲解等相结合。 三、课内探究： 考点一:金属的性质
【考点分析】1、金属的物理性质常以选择或填空的形式出现，题目难度不大
2、金属的化学性质常以选择或填空或实验探究的形式出现，有点难度。
例1、下列属于金属的共性的是( )
A 硬度大
B 有良好的导电性、导热性
C 都是银白色的固体
D 熔点高
例2、将一枚洁净的铁钉放入释硫酸中，下列叙述正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡 ② 液体由无色变为浅绿色 ③ 铁钉的质量减轻
A ②③
B ①②④
C ①②③
D ①②③④ 变式训练:
粒大小相同的X 、Y 、Z
这三种金属的活动顺序为假如X 、Y 、Z 都是+2
规律总结：等质量的不同金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越 根据生成氢气质量的多少，可以确定化合价相同的不同金属相对原子质量的大小，生成的氢气越多，则金属的相对原子质量越 。 考点二:金属活动顺序及应用
【考点分析】本考点是中考的重点也是难点，还是易错点
例3．(2010 日照)将X Y Z 三种金属， 分别放入稀盐酸中，只有Y 表面有气泡产生；再将Z 投入XNO 3溶液中，溶液由无色变为蓝色。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. Y 、Z 、X B.Y 、X 、 Z C.X 、 Y 、Z D Z 、X 、Y 变式训练：（2010兰州） 某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四中方案：①将Zn 、Cu 、分别加入到FeSO 4溶液中。②将Zn 、Cu 、分别加入到Z n SO 4溶液中 ③将Zn 分别加入到FeSO 4、CuSO 4溶液中④将Fe 分别加入到Z n SO 4，CuSO 4溶液中（ ）A ①或④ B ①或② C ②或③ D ③或④ 考点三:金属的炼原理及有关计算
【考点分析】炼铁的原理及根据炼铁的原理进行计算是中考的重点，以实验探究或计算的形式出现，有难度。
例4、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图是实验室模拟炼铁的
(1)写出冶炼生铁的化学方程
式 ；能证明有铁生成的现象 (2)澄清的石灰水变 ，生成 。
（3）此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法： 。
变式训练: 用2000吨含杂质25%的赤铁矿石，可炼出铁的质量多少吨?
【学后反思】你有哪些收获?
t
达标检测
班级姓名等级
必做题:
一、选择题：
1．下列物质不属于
．．．合金的是（）
A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．氧化铁
2．钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）
A、用于潜艇设备的制造
B、用于制造航天设备
C、用于做保险丝
D、用于制造人骨替代品
3．如图1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，
用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。
数天后观察到Ｕ型管内的水面( )
A．a比b高B．b比a高C．一样高D．无法判断
4、能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）
A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸
二、填空题：
5.小强将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中观察到铁锈逐渐消失，溶液由变为，写出化学反应方程
式；一段时间后，又观察到铁钉表面有
产生，写出产生气泡的化学方程式。
选做题：
同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。取了50g 样品与足量稀硫酸反应，生成了1g氢气。试计算黄铜中铜的质量分数
课后巩固提升
班级姓名等级
必做题：
1、下列对金属及金属资源的认识中，正确的是（）
A．废弃易拉罐无回收价值B．用水冲洗自行车可防止生锈C．生铁是纯净的铁D．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 A．②⑤B．③⑤⑥C．①③⑦D．②⑥⑦
2、石灰石是一种常见的矿石，某同学认为它可以①炼铁②生产生石
灰③制水泥④制玻璃⑤做建筑材料。你认为合理的是（）A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．全部
3、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（）
A用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物B用食醋除去水壶中的水垢C．经石灰水浸泡过的鸡蛋能保鲜D．用生石灰作食品干燥剂4、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与反
选做题
5、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不
(1)8 g
(2) 上表中m的数值应为多少?
(3) 样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80％的石灰石多少千克?
a b
图1
A B D
第一节 金属与金属矿物 参考资料
第一节金属与金属矿物 四、参考资料 1、金属通常可分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。 有色金属大致上按其密度、价格、在地壳中的储量和分布情况、被人们发现以及使用的早晚等分为五大类： ①轻有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金属，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡。这类金属共同点是：密度小（0.53~4.5g/cm3），化学性质活泼，与氧、硫、碳和卤素的化合物都相当稳定。 ②重有色金属：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金属，其中有铜、镍、铅、锌、钴、锡、锑、汞、镉、铋等。 ③贵金属：这类金属包括金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑。）由于它们对氧和其它试剂的稳定性，而且在地壳中含量少，开采和提取比较困难，故价格比一般金属贵，因而得名贵金属。它们的特点是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔点高（1189~3273K）；化学性质稳定。 ④准金属：一般指硅、锗、硒、碲、钋、砷、锑、硼、其物理化学性质介于金属与非金属之间。 ⑤稀有金属：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、发现较晚，难以从原料中提取的或在工业上制备和应用较晚的金属。这类金属包括：锂、铷、铯、铍、钨、钼、钛、镓、铟、铊等稀土元素和人造超铀元素。 金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。 金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。 金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。 金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。 金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。 2、金属之最 展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。 导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。 熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。 制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。 密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。 光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。 最易应用的超导元素——铌。 海水中储量最大最大的放射性元素——铀。。 价格最高的金属——锎。1克锎的价格为10亿美元
中考化学 2016-18年真题汇总4 金属与金属矿物 百度文库
4 金属与金属矿物学生 金属材料 1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是() A.汞 B.金 C.银 D.铝 2.(2018四川成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ) A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 3.(2017上海,28,1分)属于金属的是() A.Mg B.O2 C.S D.P 4.(2016广西南宁,6,2分)下列有关合金的说法错误的是() A.钢是一种化合物 B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C.生铁是一种铁合金 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低 5.(2015江西南昌,11,2分)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害,世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中,却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是() A.使用含铝膨松剂制作油条 B.使用铁锅代替铝制炊具 C.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸 6.(2014江苏苏州,24,2分)下列关于金属的说法正确的是() A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高,可用于制造保险丝 7.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。(不考虑杂质) (1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为,反应的化学方程式有。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。 8.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: ①取样,在空气中加热 ②取样,加入硝酸银溶液 ③取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是(用化学方程式表示)。 9.(2017安徽,11,6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃圾桶如图所示,回答下列问题。 ? (1)图中标示的物质中,属于金属材料的是(写出1种即可,下同),属于有机合成
(完整版)初中化学金属知识点总结
金属和金属材料复习教案 [考点梳理] 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。 金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 金属分类：重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等； 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。 （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 检测一：金属材料(包括和 ) 1、金属的物理性质
金属的化学性质复习课教学反思
金属的化学性质（复习课）教学反思 金属的化学性质（复习课）教学反思 义龙中学王海燕 上完本次“XX全省初中化学课堂评比”课，我最想说的是：“解脱了，可以好好睡一觉了！”自从XX年的十二月，参加完海口市的课堂评比，一月份接到李燕老师征求我的意愿的电话起，我就一直在纠结。既想参加，又有所担心，心情很复杂，像吴老师说的——像混合物一样。想参加是因为机会难得，错过这一次还不知道哪一年才能再有机会，担心是因为这次评比初中海口市只有一个名额，等于说一旦答应，我不仅是代表我个人，而且还代表了整个海口市。并且在评比中还增加了命题能力考试，我是科组里最小的，大哥大姐们在，命题这种事我完全不用担心。因此，我从来就没做过命题，也不知道从何做起，怕做不好。再者复习课这种课型也是我最不知道如何上的一种课型，实在没把握自己能否做好这件事。所以，当时我跟李老师说给我几天时间考虑。第二天，我就跟科组里的大哥大姐们说了这件事，征求他们的意见，大家也说机会难得，
趁年轻可以考虑参加，但是尊重我个人意愿，看我自己的决定。思来想去，第三天我给李老师的回复是：“我愿意参加！”从应下这件事起，成天心里都有一件事情挂着，年都过不安稳，可是又无从准备，心里七上八下的，去广东过年行李箱里还装了好几本教参。直到接到抽签通知那天，我的心平静了几天，想着抽到签就有准备的方向了，先好好休息。可是，到了抽签的那一天，抽回来的签又让我纠结了，《金属与金属矿物》这是要讲什么呢？那么大的一个课题，难道能用一节课全面复习完吗？以我们学校的进度，一个单元也得复习个三节课左右啊！与组里其他老师讨论，也不能确定，到底上什么内容。后来通过打电话和几位我敬仰的老师沟通，才最终决定上《金属的化学性质》这个部分。 课题定下来，接下来就是备课了。这节课的准备我一开始真是一点思路都没有，脑袋是一片空白的。可我又不想只是简单地将知识点罗列给学生过一遍，似乎只是求自己心安。为了找到灵感，2号抽完签到3号这两天我把从图书馆借来的15本化学杂志都翻了个遍，可是还是没有得到启发。3号晚上躺在床上，我就在想怎样上一节课才能让学生感兴趣呢？他们喜欢什么呢？终于让我想到，有一件
泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案
泸教版九年级化学下学期金属与金属矿物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第一节金属与金属矿物 教学内容：义务教育课程标准实验教科书《化学》上海教育出版社 学习目标：1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属与氧气、酸的反应。 3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。实验准备：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水、水槽（1）、试管架（1）、 试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性 装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组 教学设计： 引入：同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属 学生：发言交流。 教师：金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢 学生：发言交流。教师记录 教师：怎么知道这些猜想是对还是错呢 学生：做实验检验。 教师：对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。 学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。 学生交流：说出区分的依据。 教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。 探究活动一：Array 学生分组实验： 组织交流：说出发现了什么，怎么做的。
（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁能不能拉长呢 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。 （作好对比） 师生演示实验： 拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳： 点出其中的物理性质。（指出：金属还有一些物理性质，由于时 间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。） 讨论交流： 铜丝表面的黑色物质可能是什么呢怎样形成的 铁丝、铝丝表面有类似的变化吗（可补做相关实验） 板书： 化学方程式 归纳： 从上列反应中，你能发现什么规律怎么表达 归纳： 三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗 问题情景： 三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢 学生分组实验： 组织交流： 你发现了什么从中你能得出什么结论 总结归纳： 联想与启示：
中考化学专题复习四金属与金属矿物导学案(无答案)
金属与金属矿物 一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！ 考试目标：了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。 知道金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律。 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 复习策略： 在日常的生活中，我们对常见的金属及其性质都有所了解，所以这个专题的复习，我们要联系实际，加深印象，对于一些金属的特性要记住，另外金属活动顺序，金属与酸、盐溶液的反应规律是重点，要记住金属活动性顺序表，并以此为依据总结归纳金属与酸、盐溶液的反应规律。 二、复习与应用 知识点一：
了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 金属材料包括传统金属材料如、、及和。共有的物理性质：有 光泽，能、，有性。应用最广，产量最高的前四种金属：、、、。 大多数的金属资源一般以的形式存在于地壳和海洋中，、等极少数 不活泼金属在自然界中以单质形式存在。 知识点二： 知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化——及在空气中缓慢 氧化—— 两种情况，条件不同，反应的剧烈程度不同，产物也不同。学习时 应注意与氧气的化学性质相联系。 （1）金属锈蚀的条件：铁生锈实际上是、、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应，铁锈的主要成分是，铁锈是色，很 疏松，易吸水。 （2）金属的防锈方法 ①保持铁制品表面的洁净、干燥； ②在铁制品表面覆盖保护层； ③改变金属的内部结构，如制成等。 知识点三： 知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
初三化学知识点归纳
初三化学知识点归纳 初三化学必备知识点归纳 氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理： (1)过氧化氢=水+氧气 (2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花) (3)氯酸钾=氯化钾+氧气 3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内 的空气赶尽) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上 点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收：用排水法收集氧气 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃， 说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法： (1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木 条复燃，说明该瓶内的氧气已满。 (2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶 内的氧气已满。 8、注意事项： (1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分 受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。 (2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排 出气体。 (3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。 (4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。 (5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。 (6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。 (7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出 时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。 (8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂) (9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。 (10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
中考化学金属与金属矿物复习
2010中考备考三轮冲刺之考点预测卷系列 专题4 金属与金属矿物 一、选择题 1、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( ) A．钢是很纯的铁 B．生铁是含少量碳的铁合金 C．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 D．炼铁的过程是把金属铁变成氧化铁 【解析】：钢和生铁都是含碳量较少的铁合金，被腐蚀的铁制品回收后，可再加工，炼铁是把铁的氧化物中的氧夺走的过程。故选B。 【答案】B 2、铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是（） A．生锈时主要生成四氧化三铁 B．悬挂在干燥的环境中 C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 D．表面涂漆以防止生锈 【解析】铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。 【答案】A 3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 【解析】大多数金属的性质是质软，熔点较高，有良好的导电导热性等。本题易错选A，把日常生活中部分金属的个别性质及合金的性质理解为金属的共性，误认为金属的硬度很大。 【答案】B 4、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警这是金属的导电性。故选B。
中考化学专题复习一主题3金属与金属矿物
主题三金属与金属矿物 考点整合 命题点一金属与酸反应图像分析 1．两种金属反应产生的氢气质量相同 此图反映了两种情况： （1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。 (2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。 2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同 图中可反映出： （1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。 （2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。 (3)若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。例1．（2014·广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。 【答案】D 命题点二探究金属活动性顺序 1.验证两种金属活动性的方法 （1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。 （2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。 2．验证三种金属活动性的方法 （1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。即“两盐夹一金”。
(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点
第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属材料的发展史 根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。 考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热 性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是 固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素， 在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀 性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%
人教版九年级化学新教材分析及建议
人教版九年级化学新教材分析及建议 一、新教材的使用及变化 2001年国家课程改革实验区开始使用，2002年省级课程改革实验区开始使用，2003年扩大实验范围，2004－2005年全国起始年级实施新课程，2006年使用的九年级化学教材，根据全国试用情况的反馈作出了较大变动，在这几年的使用中，不断完善和改进、调整。到06年第二版第一次印刷的最新教材与第一版第四次印刷（最后一次）的前版教材相比较，上下两册共有一百多处变动的内容。比如06年第二版将第一版中第一单元课题1<化学使世界变得更加绚丽多彩>改为<绪言>，并在第一单元中增设一个新的课题1，<物质的变化和性质>。在绪言后开篇第一课，集中介绍物质的变化和性质，为后面的探究学习打下基础。不会给学习化学新知识带来困难，也不在直接影响到以后教学内容的展开。删掉铝箔在氧气中燃烧的实验改为铁丝在氧气中燃烧的实验。使演示成功率大大提高。增加了盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，删掉了蜡烛然后前后质量的测定。蜡烛燃烧天平不平衡试验改为盐酸与碳酸钠粉末反应，因有气体放出、使反应后质量总和有所减少。现象明显，使学生容易理解；删掉上海宝山钢铁公司炼铁高炉的图片，增加为炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图等等，相信在以后的使用中还将不断的完善。这些改变使新版化学教材在图文排版上更趋合理，便于师生使用和学习；文笔叙述更为流畅，科学性明显提高；承上启下的系统性严密性进一步增强；习题作业份量有所增强，针对性练习明显增多。 二、新教材从全方位体现三维目标 全书共有十二单元，分上下二册。全书充分体现九年级化学课程标准所要求的课程目标，教科书的编排十分重视从知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观等方面有机体现九年级化学课程的宗旨和目标，着眼于发展和提高学生的科学素养，为教师进行创造性教学提供强大的素材空间，也为学生的化学探究活动提供展示的舞台。 教科书重视以多角度、多层次、多形式和合理弹性的呈现方式把基础化学知识和技能展示出来，有利于调动学生的学习兴趣，有利于激发学生的探究欲望，有利于因材施教，有利于构建学生的科学物质观。比如认识了我们身边的常见物质空气、水、碳和碳和的氧化物，金属、溶液、酸、碱和盐等等；形成了一些最基本的化学概念：分了、原子、元素等等；认识到构成物质的微粒有分子、原子、离子；初步形成了基本的化学实验技能，能设
沪教版化学-九年级上册-第五章 第一节 金属与金属矿物(教案)
《第一节金属与金属矿物》教学设计 一、课题：《第一节金属与金属矿物》 二、课型：学生活动与探究 三、课时：1课时 四、教学设计：常州市武进区礼河实验学校丁东伟 五、教材分析：从金属和氧气、水、稀硫酸的作用，认识金属的化学性质特点。铝、铁跟硫酸的反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 六、学习目标： 1、知识与技能：通过活动与探究，知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；置换反应的概念。初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。 2、过程与方法：通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 七、教学重点：金属化学性质的探究，置换反应的概念。 八、教法：启发式、探究式、引导式、讲解式等。 九、学法：探究法、比较法、讨论法、归纳法等。 十、教学过程： 【二】常见金属化学性质的探究 〖情景设置〗1、在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中燃烧的实验，请同学们回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。 现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 点燃 方程式：3Fe + 2O2 === Fe3O4 〖活动与探究〗1、学生分别把铁片（或铁丝）、铝片（或铝丝）和铜片（铜丝）的表面用砂纸擦亮，然后按课本P115所列的项目进行实验，记录观察到的现象，概括实验结论。把有关的现象、结论填到课本P115 金属化学性质的实验记录 铁铝铜 金属与氧气的反应在氧气中点燃在空气中加热在空气中加热 把金属浸入冷水中 把金属浸入稀硫酸中 描述三种金属的化学性质 〖总结〗（1）铁、铝、铜都能与氧气反应。 思考：我们使用的铝饭盒应怎样清洗？ （2）铁、铝、铜都不能冷水反应。 （3）铁、铝都能与稀硫酸发应，而铜不能与稀硫酸反应。 小明在观察母亲烧菜时，发现在炒蔬菜时，母亲用的铝锅在做酸菜鱼汤时，用的是铁锅。小明不知其何故，你知道什么原因吗？ （4）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、（1）请你推测：若将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将会产生什么现象？
初中化学金属与金属材料知识点与练习
金属和金属材料 金属材料 一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。 金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种） 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 （1）金属材料的发展 石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代 （2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属 二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，
大多数金属是电和热的良导体，有延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。），密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最 地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca） 导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe） 延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W） 熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr） 密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os） 最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。 【练习】 （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制
(冶金行业)第一节金属与金属矿物
（冶金行业）第一节金属与 金属矿物
第壹节金属和金属矿物 我思我学 【想壹想】我知道的金属，金属元素及元素符号有哪些？金属铁在生活生产中哪些地方有应 用？它有壹些什么样的物理性质呢？ 【查壹查】生产和生活中仍经常用到哪些金属？它们又有哪些物理性质呢？ 【议壹议】金属能和氧气反应吗？例如----铁、铝、铜能和氧气反应吗？反应有什么现象呢？ 金属仍能和其他什么物质反应呢？什么叫做置换反应？ 同步导学 壹、评价要点 1、了解：金属通常所具有的壹些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料 在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式和其性质的关系。 2、知道：常见的金属和氧气、酸溶液的反应，铁和硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。 3、知道：铁矿、铜矿、铝矿主要代表性矿石。 二、方法指引 1、我知道的金属，金属元素及元素符号 金 属 的 物 理性质通常包括：颜色、光泽、质地、延展性、熔点、沸点、密度、导电导热性等。 3、金属的物理性质及其应用
4、金属化学性质的实验 5、总结：在常温下，铝能和氧气发生反应，在表面生成致密的氧化物保护膜。 在加热的条件下，铁、铜等很多金属能和氧气化合成金属氧化物。 铜和稀硫酸不反应，锌、铁、镁、铝能和稀硫酸反应生成氢气。 6、置换反应：由壹种单质跟壹种化合物作用生成另壹种单质和另壹种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的壹种）。 7、金属铁和硫酸铜溶液也能发生置换反应，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 8、金属元素在自然界大多数以化合物的形式存在。铁的矿物主要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）；铜的矿物主要有：黄铜矿、孔雀石、斑铜矿、赤铜矿；铝的矿物主要有：铝土矿、明矾石。 随堂检测
初三化学知识点汇总：金属
初三化学知识点汇总：金属【一】金属材料 1、金属材料 纯金属〔90多种〕，合金〔几千种〕 2、金属的物理性质： 〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： 〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素 〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素 〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银金铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属 〔6〕钨：熔点最高的金属 〔7〕汞：熔点最低的金属 〔8〕锇：密度最大的金属 〔9〕锂：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。 优点 〔1〕熔点高、密度小 〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好 〔3〕抗腐蚀性能好 【二】金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸盐 + H2 3、金属 + 盐另一金属 + 另一盐〔条件：前换后，盐可溶〕 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 〔湿法冶金原理〕 【三】常见金属活动性顺序 KNa Al Fe Pb〔H〕Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 〔1〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强
中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物
2020年中考化学必考知识点复习演练：金属与金属矿物 一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（） A. 炼铁用的设备是高炉 B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C. 炼铁最终得到的生铁是混合物 D. 炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)＞磁铁矿(Fe3O4) 2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A. Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液 B. Zn、Ag、CuSO4溶液 C. Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、AgNO3溶液 3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（） A. 反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应 B. 反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C. 反应都必须在高温的条件下才能进行 D. 反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染 4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（） A. ZnCI2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 5.下列有关金属材料的说法正确的是（） A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 6.下列说法或做法中，正确的是（） A. 铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼 B. 合金的用途比纯金属广泛 C. 银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的 D. 配制波尔多液时，通常用铁制容器 7.下列物质属于合金的是（） A. 铁矿石 B. 不锈钢 C. 铁锈 D. 大理石 8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3，铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（） A. 导线 B. 保险丝 C. 飞机外壳 D. 门窗框 9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（） ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加
九年级化学金属与金属矿物教案
《金属与金属矿物》复习教案 一、复习目标 1、了解金属的物理性质。 2、知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 3、了解常见金属的活动性顺序。 4、知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 5、知道生铁和钢等重要合金，认识金属材料在日常生产生活中的应用。 二、复习重难点 金属的化学性质
《金属与金属矿物》学案 【知识回顾】 一、物理性质 ①纯金属 （1）常温下大多为固体，但是液体 （2）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。 （3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。 ②合金： （1）合金与组成他们的纯金属具有的优点：、、 （2）常见的合金：铁的合金：、钛的合金 二、化学性质 1、与氧气的反应，（写出化学反应方程式） ①铝与氧气 ②铁在氧气中燃烧 ③铜与氧气 2、与酸溶液的反应：铁分别与盐酸、稀硫酸反应的方程式： ； 3、金属与某些盐溶液的反应：写出以下反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 4、金属活动性顺序及其应用 金属活动性顺序 （1）含义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度由决定。 (2) 金属活动性顺序的应用 ①在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能酸溶液（酸一般指）里的氢。 ②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的
【课堂练习】 1.”真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（） A、硬度较小 B、密度较大 C、导电性好 D、化学性质稳定 2.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁 3、某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；②将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中；③将Fe分别加入到AgNO3、CuSO4溶液中；④将Cu 分别加入到FeSO 4、AgNO3溶液中。其中可行的是（） A．①④B．①② C．②③D．③④ 4、在切割钢板时，常见工人用一种蓝色溶液在钢板上划线，所划之处显红色，其原理用化学方程式表示为 5、（1）常温下，铁生锈的条件是铁跟______和______ 等物质相互作用的结果， 铁锈的主要成分是__________（用化学式表示）。 （2）、欲除去铁锈，同学们提出了三种不同的实验方 法：①用砂布擦；②用稀盐酸洗；③用稀碱液泡。你认为最有效的方法是____________（填序号）。 （3）、如何防止家庭中常用的铁制品生锈，简单易行的方法有（列举一种方法)_____________________
中考化学 模拟试卷分类汇编之专题3 金属与金属矿物
（2012广西南宁三中中考模拟试题七）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) (A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 (B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 (C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 (D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 【答案】B （2012济南天桥区水平调查考试）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 【答案】A （2012安徽芜湖保沙下学期联考）15. （8分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液…… 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…… 【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一实验二实验三
初三化学知识点复习——金属和金属材料
金属和金属材料 【单元分析】 本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点 【复习目标】 1．了解一些常见的金属的性质和用途 2．理解，并会应用金属活动性顺序表 3．了解和掌握金属的保护和利用 4.知道金属材料及合金的特性 5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。 【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。【难点】：金属活动性顺序表的应用。 【考点透视】 命题落点 根据金属的性质推断其应用， 根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。 由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。 【考点清单】 一、基本考点 考点1．几种重要的金属及合金 （1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光
泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 考点2．金属与氧气的反应 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。 考点3．金属活动性顺序及置换反应 （1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au （2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 考点4．金属矿物及铁的冶炼 （1）金属矿物（矿石）：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物
第5章第1节《金属与金属矿物》
初三化学素质与能力训练 《第5章 金属和矿物 第一节 金属与金属矿物》课堂自我评价 班级 学号 姓名 一、选择题 1、下列生活用品中，由金属材料制成的是 （ ） A 、 塑料袋 B 、玻璃杯 C 、铁锅 D 、瓷碗 2、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是 （ ） A 、铜、铁、铝 B 、铁、铝、铜 C 、铝、铜、铁 D 、铁、铜、铝 3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条 拖地的铁链，这里利用铁的 （ ） A 、延展性 B 、导电性 C 、硬度小 D 、熔点高 4、置换反应指的是 （ ） A 、 一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应 B 、 有单质和化合物生成的反应 C 、 有金属和非金属生成的反应 D 、有单质和化合物参加的反应 5、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ） A 、硬度 B 、光泽 C 、导电能力 D 、状态 6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ） A 、铝不易发生化学反应 B 、铝不易发生化学反应 C 、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D 、铝很难与酸发生反应 7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的 关系图正确的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、 8、有a 、b 两块等质量的铁，先将a 浸入稀硫酸中，同时将b 浸入硫酸铜溶液中，过一会
儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（） A、ab C、a=b D、a≥b 二、填空题 1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片， 是因为它具有性。 2、铁能在中（填“空气”或“纯氧”）燃烧，生成色的。 3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称： 日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果、香烟的银白色 金属材料是_________。 4、导电性最好的金属是。 5、铝片放入稀硫酸中，看到，反应后溶液质量， （填“增大”或“减小”或“不变”），反应的化学方程式，该反应属于反应。（填化学反应类型） 三、简答题： 1989年，世界卫生组织确认，长期摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害，建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。根据你的生活经验，说说受限制的应用 包括哪些？（至少说出两方面） 四、计算题 把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。