高中化学选修五课件羧酸
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2.写出下列各种酸的结构简式，并填空： ①乙酸： CH3COOH ；②硬脂酸： C17H35COOH ； ③苯甲酸： C6H5COOH ；④油酸： C17H33COOH ； ⑤乙二酸： HOOC—COOH 。
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由 羧基 和 烃基 相连而 构成的化合物。其通式可表示为 R—COOH ，官能团为 —COOH 。 (2)按不同的分类标准对羧酸进行分类： 若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于 脂肪酸，③
醇
酚
逐渐增强 ― ― ― ― ― ― → 微弱电离 ___________
羧酸
部分电离 _________
弱酸性 _________
很弱的酸性 __________ 反应放出H2 ____________ 反应 _____ 不反应 _______
反应放出H2 __________
反应 ______ 反应放出CO2 ____________
2.下列有机物中，互为同系物的是
A.甲酸与油酸
答案
解析
B.软脂酸和丙烯酸
C.硬脂酸和油酸
√
D.甲酸与硬脂酸
同系物是结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物。甲酸、 硬脂酸和软脂酸为饱和一元羧酸，互为同系物。丙烯酸和油酸为一元酸， 且均含一个碳碳双键，互为同系物。
二 羧酸的化学性质
新知导学
4.已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H2(标准状况)，另取等
量乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此
羧基、醇羟基 。 答案 可推断乳酸分子中含有的官能团名称为_____________
(2)上述实验中反应的化学方程式为 相关视频 浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。 △
(3)思考讨论
①浓H2SO4的作用是 催化剂和吸水剂 。
②药品加入的顺序是先加 乙醇 ，再加 浓硫酸 ，最后加 乙酸 。
③导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是 防止受热不均发生倒吸 。 ④饱和Na CO 溶液的作用是吸收未反应的乙酸和乙醇 ；
1.乙酸的性质 (1)乙酸俗名 醋酸，是一种无色液体，具有 强烈刺激性气味，易溶于
水和乙醇 。
(2)乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸的 强 ，具有酸的通性。在水中可以电 离出H＋，电离方程式为
CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变 红 。 ②与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Mg＋H2↑ 。 ③与CaO反应的化学方程式为 CaO＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Ca＋H2O 。
2 3
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 。
归纳总结 1.羧酸的性质 羧酸可以表示为
＋ H 当①键断裂时，羧酸电离出 ，因而羧酸具有酸的通性。
当②键断裂时，—COOH中的 —OH 被取代，例如发生酯化反应时，羧 酸脱去 —OH 而生成相应的 酯 和水。
2.羧酸与酚、醇的羟基性质比较 含羟基的物质 比较项目 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 极难电离 _________ 中性 ______ 反应放出H2 ____________
①②③④ 属于 芳香酸。若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的________
属于一元酸， ⑤ 属于二元酸。
归纳总结
活学活用
1. 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构) 答案 A.3种
解析
√
B.4种
C.5种
D.6种
能 与 NaHCO3 反 应 放 出 气 体 说 明 该 有 机 物 为 羧 酸 ， 将 C5H10O2 改 写 为 C4H9—COOH；C4H9—有4种，故该有机物有4种，即： CH3CH2CH2CH2COOH、
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为 Cu(OH)2＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Cu＋2H2O 。 ⑤与Na2CO3反应的化学方程式为 Na2CO3＋2CH3COOH― → 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
相关视频
2.按下列实验步骤，完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢
慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所
示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管
3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠
溶液的液面上。 (1)观察到的现象是在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可 _______________________________________________ 闻到香味。 不反应 _________
与NaHCO3反应
3.羧酸酯化反应的原理与类型 (1)酯化反应原理 羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基 上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
＋H2O。
(2)酯化反应类型 ①一元醇＋一元羧酸
②二元羧酸＋一元醇：
浓H2SO4 ＋2C2H5OH △
目标定位
1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。
内容索引
一 二
羧酸的结构与分类 羧酸的化学性质
达标检测
提升技能
一 羧酸的结构与分类
新知导学
1.乙酸的组成与结构 乙酸的分子式为 C2H4O2，结构式为 ，结构简式为
CH3COOH ，官能团是 —COOH 。
解析
根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 mol,1.8 g
H2O为0.1 mol。0.1 mol乳酸与0.1 mol乙醇反应生成0.1 mol乳酸乙酯，可
＋2H2O。
③一元羧酸＋二元醇：
浓H2SO4 ＋2CH3COOH △
＋2H2O。
[或
(环状酯)+2H2O。]
活学活用
3.有机物A的结构简式是 中错误的是
，下列有关A的性质的叙述
答案 解析 总结反思
A.A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
√
B.A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3 C.A能与碳酸钠溶液反应 D.A既能与羧酸反应，又能与醇反应
(1)从上述酸的结构可以看出，羧酸可以看作是由 羧基 和 烃基 相连而 构成的化合物。其通式可表示为 R—COOH ，官能团为 —COOH 。 (2)按不同的分类标准对羧酸进行分类： 若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④属于 脂肪酸，③
醇
酚
逐渐增强 ― ― ― ― ― ― → 微弱电离 ___________
羧酸
部分电离 _________
弱酸性 _________
很弱的酸性 __________ 反应放出H2 ____________ 反应 _____ 不反应 _______
反应放出H2 __________
反应 ______ 反应放出CO2 ____________
2.下列有机物中，互为同系物的是
A.甲酸与油酸
答案
解析
B.软脂酸和丙烯酸
C.硬脂酸和油酸
√
D.甲酸与硬脂酸
同系物是结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物。甲酸、 硬脂酸和软脂酸为饱和一元羧酸，互为同系物。丙烯酸和油酸为一元酸， 且均含一个碳碳双键，互为同系物。
二 羧酸的化学性质
新知导学
4.已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
(1)取9 g乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24 L H2(标准状况)，另取等
量乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol乳酸乙酯和1.8 g水，由此
羧基、醇羟基 。 答案 可推断乳酸分子中含有的官能团名称为_____________
(2)上述实验中反应的化学方程式为 相关视频 浓H2SO4 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。 △
(3)思考讨论
①浓H2SO4的作用是 催化剂和吸水剂 。
②药品加入的顺序是先加 乙醇 ，再加 浓硫酸 ，最后加 乙酸 。
③导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液的原因是 防止受热不均发生倒吸 。 ④饱和Na CO 溶液的作用是吸收未反应的乙酸和乙醇 ；
1.乙酸的性质 (1)乙酸俗名 醋酸，是一种无色液体，具有 强烈刺激性气味，易溶于
水和乙醇 。
(2)乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸的 强 ，具有酸的通性。在水中可以电 离出H＋，电离方程式为
CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。
①与酸碱指示剂作用，能使石蕊溶液变 红 。 ②与Mg反应的化学方程式为 Mg＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Mg＋H2↑ 。 ③与CaO反应的化学方程式为 CaO＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Ca＋H2O 。
2 3
降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 。
归纳总结 1.羧酸的性质 羧酸可以表示为
＋ H 当①键断裂时，羧酸电离出 ，因而羧酸具有酸的通性。
当②键断裂时，—COOH中的 —OH 被取代，例如发生酯化反应时，羧 酸脱去 —OH 而生成相应的 酯 和水。
2.羧酸与酚、醇的羟基性质比较 含羟基的物质 比较项目 羟基上氢原子活泼性 在水溶液中电离 酸碱性 与Na反应 与NaOH反应 极难电离 _________ 中性 ______ 反应放出H2 ____________
①②③④ 属于 芳香酸。若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的________
属于一元酸， ⑤ 属于二元酸。
归纳总结
活学活用
1. 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含立体异构) 答案 A.3种
解析
√
B.4种
C.5种
D.6种
能 与 NaHCO3 反 应 放 出 气 体 说 明 该 有 机 物 为 羧 酸 ， 将 C5H10O2 改 写 为 C4H9—COOH；C4H9—有4种，故该有机物有4种，即： CH3CH2CH2CH2COOH、
④与Cu(OH)2反应的化学方程式为 Cu(OH)2＋2CH3COOH― → (CH3COO)2Cu＋2H2O 。 ⑤与Na2CO3反应的化学方程式为 Na2CO3＋2CH3COOH― → 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。
相关视频
2.按下列实验步骤，完成实验。
在一试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢
慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图所
示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管
3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠
溶液的液面上。 (1)观察到的现象是在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可 _______________________________________________ 闻到香味。 不反应 _________
与NaHCO3反应
3.羧酸酯化反应的原理与类型 (1)酯化反应原理 羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基 上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。
＋H2O。
(2)酯化反应类型 ①一元醇＋一元羧酸
②二元羧酸＋一元醇：
浓H2SO4 ＋2C2H5OH △
目标定位
1.知道羧酸的结构特点及简单分类。
2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。
内容索引
一 二
羧酸的结构与分类 羧酸的化学性质
达标检测
提升技能
一 羧酸的结构与分类
新知导学
1.乙酸的组成与结构 乙酸的分子式为 C2H4O2，结构式为 ，结构简式为
CH3COOH ，官能团是 —COOH 。
解析
根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9 g乳酸为0.1 mol,1.8 g
H2O为0.1 mol。0.1 mol乳酸与0.1 mol乙醇反应生成0.1 mol乳酸乙酯，可
＋2H2O。
③一元羧酸＋二元醇：
浓H2SO4 ＋2CH3COOH △
＋2H2O。
[或
(环状酯)+2H2O。]
活学活用
3.有机物A的结构简式是 中错误的是
，下列有关A的性质的叙述
答案 解析 总结反思
A.A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
√
B.A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3 C.A能与碳酸钠溶液反应 D.A既能与羧酸反应，又能与醇反应