人教版化学选修五第二节醛PPT课件1
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人教版化学选修五第二节醛PPT课件1
④ 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
等水溶液。 • ⑤天然橡胶（聚异戊二烯）。 • 值得强调的是某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃
、四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油，煤焦油、苯及 苯的同系物，液态环烷烃，低级酯、液态饱和烃、二 硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变 橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。
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醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
2、乙醛的物理性质：
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 丙烷 乙醇 乙醛
管 CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜
离子方程式？
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【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
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Ⅱ：与新制氢氧化铜的反应：
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
①. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
②【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气 或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
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【实验注意事项】： 1：新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
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能使溴水褪色的无机物
• ⑥SNMOag如22粉S：还O（3B原：或r剂2＋ZBHnrS2粉2＋OS等2N：＋a）B22SHr:O22＋BO3＋rH=2＋HH2S22M=SO2Og=H=4N＋BMar22g＋SHBOSBr42↓r＋2HBr • ⑦NaOH等强碱: • Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
3、乙醛的化学性质
(1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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能使溴水褪色的有机物：
• ①不饱和烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等， • ②不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖
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醛：
定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO。
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
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1、乙醛的结ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银 － 银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶 液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热 水浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试
（防止生成易爆物质）
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应用：
1：工业上可利用这一反应原理，把银均 匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg
被还原，此反应可用于醛基的定性和定 量检测。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
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【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
③、与弱氧化剂的反应
Ⅰ： 银镜反应---与银氨溶液的反应：
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
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④ 被强氧化剂氧化
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
等水溶液。 • ⑤天然橡胶（聚异戊二烯）。 • 值得强调的是某些与溴不发生反应的有机物如卤代烃
、四氯化碳、氯仿、溴苯、直馏汽油，煤焦油、苯及 苯的同系物，液态环烷烃，低级酯、液态饱和烃、二 硫化碳等能萃取溴，虽能使溴水层变无色，但油层变 橙红色，一般来说使溴水褪色并不包括这类物质。
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醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
2、乙醛的物理性质：
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
名称 丙烷 乙醇 乙醛
管 CH3CHO+2 Ag(NH3)2OH 水浴 还原剂 氧化剂 CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
银镜
离子方程式？
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【实验注意事项】： (1)试管内壁应洁净。 (2)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)配制银氨溶液时，氨水不能过量.
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Ⅱ：与新制氢氧化铜的反应：
2%CuSO4 乙醛
10%NaOH
【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入 2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加 入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。
【现象】生成红色沉淀
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
（2）乙醛的氧化反应
①. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
②【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气 或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2CH3CHO 5O2 点燃4CO2 4H2O
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析】 有机反应中的氧化反应和还原反
应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
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【实验注意事项】： 1：新制Cu(OH)2悬浊液： 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。 Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
2：此反应必须在NaOH过量，碱性条件下才发生。
应用：
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O 红色沉淀
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能使溴水褪色的无机物
• ⑥SNMOag如22粉S：还O（3B原：或r剂2＋ZBHnrS2粉2＋OS等2N：＋a）B22SHr:O22＋BO3＋rH=2＋HH2S22M=SO2Og=H=4N＋BMar22g＋SHBOSBr42↓r＋2HBr • ⑦NaOH等强碱: • Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O
分子式 C3H8 C2H6O C2H4O
分子量 44 46 44
沸点 -42.07 78.5 20.8
溶解性
不溶于水
与水以任 意比互溶
3、乙醛的化学性质
(1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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能使溴水褪色的有机物：
• ①不饱和烃如烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等， • ②不饱和烃的衍生物，如烯醇、烯醛、烯酯、卤代烯
烃、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等； • 石油产品，如裂化气、裂解气、裂化汽油等； • ③苯酚及其同系物（发生取代反应）； • ④含醛基的化合物，如醛类、葡萄糖、甲酸、还原糖
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醛：
定义：由烃基与醛基相连而构成的化合物， 简写为RCHO。
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
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1、乙醛的结ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
Ag++NH3·H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－+2H2O 或:AgOH+2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2 OH+2H2O
氢氧化二氨合银 － 银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
2、水浴加热形成银镜：在配好的上述银氨溶 液中滴入3滴乙醛溶液，振荡后把试管放在热 水浴中温热。注意：水浴加热时不可振荡和摇动试
（防止生成易爆物质）
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应用：
1：工业上可利用这一反应原理，把银均 匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。 2、1mol R–CHO被氧化，就应有 2molAg
被还原，此反应可用于醛基的定性和定 量检测。 3、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜
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【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
③、与弱氧化剂的反应
Ⅰ： 银镜反应---与银氨溶液的反应：
１、 配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的 AgNO3溶液，再边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水， 至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。