影响化学平衡得因素

一.教学目标:

1、[知识与技能]

①理解化学平衡移动得涵义;

②理解浓度、压强对化学平衡得影响;

③掌握用图像表示化学平衡移动得方法,并会判断化学平衡移动得方向;

2、[过程与方法]

①使学生经历探究“浓度对化学平衡影响”得过程,学习科学探究得基本方法,提高科学探究得能力;

②重视化学实验,充分发挥实验得作用;密切联系实际,理解理论得指导作用;正确理解化学平衡得概念,掌握浓度、压强对化学平衡得影响;

③学会运用观察、实验等手段获取信息,并运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工;

3、[情感态度与价值观]

①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计,激发学生学习兴趣,体验科学探究得艰辛与喜悦,使学习变为知识得获取,文化得欣赏;

②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考得态度,树立透过现象瞧本质得认识观点;二.教学重点:

浓度、压强对化学平衡得影响。

三.教学难点:

勒夏特列原理得归纳总结。

四.教学过程

【提问】化学平衡状态有什么特征？什么反应才会存在化学平衡？

【引入】我们知道:不同温度下物质得溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态得饱与溶液,当升高或降低温度至t1时:

若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解) V(结晶)

溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解) V(结晶)

那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新得溶解平衡,也就就是说:条件改变,溶解平衡移动。那么,化学平衡就是否也只有在一定条件下才能保持？当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态就是否也会发生移动？

【板书】二、影响化学平衡得因素

1、浓度对化学平衡得影响

【实验探究一】探究浓度变化对化学平衡得影响

实验原理:已知在K2Cr2O7得溶液中存在如下平衡:

Cr2O72－+ H2O === 2CrO42－+ 2H+

( K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色)

实验步骤:①取两支试管各加入5ml0、1mol/L K2Cr2O7溶液,②按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色得变化。

【交流讨论】

得出结论:

【实验探究二】

实验原理:Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 (红色)

实验步骤:向盛有5 ml0、005mol/L FeCl3溶液得试管中加入5 ml0、01mol/LKSCN溶液,溶液显红色。

(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱与FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。

【思考与交流】

1、上述两个实验中,化学平衡状态就是否发生了改变？您就是如何判断得？

2、从中您能否推知影响化学平衡状态得因素？

【小结】

(1)浓度对化学平衡得影响得规律

在其她条件不变得情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平衡向着移动。

(2)请同学们用v-t图表示下列平衡得移动:

①减少反应物得浓度

②增大生成物得浓度

③减少生成物得浓度

【过渡】温度会对化学平衡产生什么影响呢？

【板书】2、温度对化学平衡得影响

【实验探究三】温度对化学平衡得影响(阅读教材30页实验2-7)

【引导、小结】2NO2===N2O4,H=-56、9kJ/mol,热水中NO2得浓度升高,冰水中得NO2得浓度降低,化学平衡发生了改变,生成NO2得方向即就是反应得吸热方向,反应NO2得方向即就是反应得放热方向。

【结论】升高温度化学平衡向吸热方向移动,降低温度化学平衡向放热方向移动。

【讲述】通过分析我们发现改变外界条件可能会影响化学平衡,所以我们讲得化学平衡状态应该就是在一定条件下建立得,要改变化学平衡状态就要改变反应速率使v正与v逆不相等。【小结】经过大量得实践,由法国化学家勒夏特列总结出了一条规律,被称为勒夏特列原理,也称为化学平衡移动原理。

【板书】勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡得条件之一,平衡将向能够减弱这种改变得方向移动。

【思考】注意理解“减弱”得意义

①勒夏特列原理中得“减弱”这种改变,就是不就是“消除”？

②勒夏特列原理只考虑有单个条件改变？

③勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系？

【过渡】催化剂对化学平衡移动有影响吗？压强对化学平衡移动有影响吗？就是如何影响得？就是否对所有得化学平衡都有影响？

【板书】3、压强对化学平衡得影响

分组讨论,完成下表

化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间得关系以一般反应:

mA(气)+n B(气)= p C(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例,来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者得影响极其规律。

【反馈练习】

1、现有可逆反应2A + B + H2O === C + D已达到平衡,往平衡体系中加水稀释,平衡向_____方向移动,理由就是_________________________________

2、对于mA(气)+nB(气) ===pC(气)+qD(气)得平衡体系,当升高温度时,体系对氢气得相对密度从16、5变成16、9,则下列说法正确得就是( )

A、m+n>p+q 正反应就是放热反应

B、m+n>p+q 正反应就是吸热反应

C、m+n

D、m+n

3、在密闭定容容器中,有可逆反应:nA(g)+mB(g)=== pC(g)+qD(g)ΔH>0处于平衡状态(已知m+n>p+q),下列说法正确得就是( )

①升温时C(B)/C(C)得值减小②降温时,体系内混合气体得平均相对分子质量增大③加入B 后,A得转化率变大