高一化学必修2_第一章第三节化学键课件

电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子，叫电子式。 · · 原子的电子式：在元素 原子的电子式：· O· · · 符号周围用小点“.”或小 · · Na · · · Cl · 叉“×”来表示其最外层 Mg · · 电子数。 离子的电子式： H+ Na+ 阳离子的电子式：简单阳离子 2+ 2+ 的电子式就是它的离子符号， Mg Ca 复杂阳离子（NH4＋）例外。 · ：·：2[ O ] 阴离子的电子式:不但要画出最外层电 · · 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， ·： · [： ] Cl 并在右上角标出所带电荷“n-”。 · · · ·
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一、离子键 问题：为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。
△
氯化钠的形成
使阴阳离子结合成化合物的静
电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
宏观
有有 6 6 个个 氯钠 离离 子子 。， 每 个 钠 离 子 周 围 也
在 氯 化 钠 晶 体 中 ， 每 个 氯 离 子 周 围
氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存 在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力 阴、阳离子结合在一起，彼此的 电荷是否会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一 定距离时，吸引力和排斥力达到平衡， 阴、阳离子间形成稳定的化学键。
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化 学 键（1）
学习目标： 1、 通过对NaCl形成过程的分析，理 解离子键和离子化合物的涵义。 2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点： 离子键和离子化合物的涵义 难点： 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子
· · ·· S· ·
· ： ·]2[ S： · ·
· · Br · · ·
· ：· ： [ Br ]
· ·
用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
· ·
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
哪些物质属于离子化合物，含 思考 有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼 的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成 的化合物。 如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐： 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等
AB型 A2B型 AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
· · · · + [ ： ：Na ·＋ Cl · → Na Cl ] · · · ·
用电子式表示溴化钙的形成过程
· · · · · · · ： · ]-Ca2+ [： ： Br ] ： · · ＋ Br · [ Br： Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
· ·
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· · S 2K·＋ ··· → ·
K+
·： ： ·]2[ S
· ·
K+
注 箭头左方相同的原子可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
一、离子键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和静 电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距 离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了 离子键。
定义： 由离子键形成的化合物叫做离子 化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。