冶金动力学基础
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冶金动力学(1)-10解析
A半衰期
B半衰期
t1/ 2, A
1 k (CA0 CB0
)
ln(2
C A0 CB0)Fra bibliotekt1/ 2,B
1 k(CA0 CB0 )
ln(2
CB0 C A0
)
化学反应动力学
例题 已知25℃时，有过量盐酸存在下，乙酸甲脂的水解反应对乙酸 甲脂为一级：
CH3COOCH3 H2O H CH3OH CH 3COOH
事实上，化学反应一般多是由若干个简单步骤－基元反应组成的。
基元反应：如果反应物分子在相互作用或碰撞时一步就直接转化成产 物，则该反应称为－基元反应。
如反应物分子要经过两个或两个以上步骤才能转化为产物，则为非基 元反应。
H2+Cl2=2HCl
由以下几个步骤组成
化学反应动力学
Cl2 2Cl Cl + H2 HCl + H H + Cl2 HCl + Cl Cl + Cl Cl2
机理：反应开始生成的氧化铝膜非常致密和牢固
绪论
而有些反应，负值不大，但在室温下且能以相当快的速度进行，如
NO( g )
1 2
O2(
g
)
NO2( g )
G298K 34.9kJ / mol
说明：热力学自发性大，不代表速度也大
为全面了解一个反应，不但要重视其热力学“可能性”，也要重视 动力学的“可行性”。
目前冶金动力学研究的主要方向： •材料氧化过程动力学及其影响因素； •材料合成过程动力学；
绪论
•氧化物（球团）还原过程动力学； •冶金反应器中的混合、流动和传质。
化学反应动力学
§1 化学反应速率与浓度关系
SHU-2011-1-冶金动力学
说明：热力学自发性小，不代表速度也小 为全面了解一个反应，不但要重视其热力学“可能性”，也要重视 动力学的“可行性”。 冶金动力学包括：微观动力学和宏观动力学 研究冶金动力学首先要了解化学反应动力学基础，如化学反应速率与浓 度的关系、与温度的关系等。这些内容称为化学反应动力学或称为微观 动力学。 另一方面，冶金过程速率还与传质速率有关，同时还受传热以及反应器 的形状、尺寸等因素的影响。冶金过程速率及机理的研究要求在化学反 应动力学基础上，研究流体的流动特性、传质和传热的特点等对过程速 率的影响，这部分内容又称为宏观动力学。
0 绪论
课程的内容及学时分配
• • • • • • • • 化学反应动力学基础（6学时） 扩散（2学时） 传质理论（8学时，难点） 气固相反应动力学（2学时，重点，难点） 气液相反应动力学（2学时，） 液液相反应动力学（2学时，） 固液相反应动力学（2学时，重点，难点） 凝固中的传热、传质和对流 （16学时）
1 2NO2 (CCl4) + O2(g) 2
c2 ( N 2O5 ) − c1 ( N 2O5 ) r ( N 2O5 ) = − t 2 − t1
∆c( N 2 O5 ) =− ∆t
2）. 瞬时速率 时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率 的极限。 r = li2700s时 刻的瞬时速率。
0 绪论
1.冶金动力学研究的目的、意义和内容
冶金物理化学
冶金热力学
冶金动力学
冶金电化学 单独设课
冶金热力学：研究冶金反应的方向、限度和进行的可能性。 手段：利用体系始、末态的性质和状态函数的变化值，如 特点：只重视过程变化的两端，而不涉及具体的途径。
∆G (∆Gθ )
0 绪论
在实际生产过程中，要提高生产率，对过程进行优化和动态控制，必 须解决： 速率 机理（具体步骤）
冶金动力学
绪论
•氧化物（球团）还原过程动力学； •冶金反应器中的混合、流动和传质。
化学反应动力学
§1 化学反应速率与浓度关系
1.1基元反应
一个化学反应方程式仅仅表示反应的初态和末态，即只表明反应的 原始物是什么，产物是什么以及反应的计量系数。至于反应的机理如 何，由反应物变为产物的过程中，要经过什么步骤，这从反应式是看 不出来的。 事实上，化学反应一般多是由若干个简单步骤－基元反应组成的。
n 1
半衰期公式
t1/ 2
2 n 1 1 n 1 (n 1)kCA 0
n 1
注意：k量纲与反应级数有关， mol(1n ) m3( n 1) s 1
化学反应动力学
§2 反应级数的测定
反应级数要由实验确定。首先应通过物理或化学方法测出一系列 浓度和时间关系的实验数据，然后再按以下方法处理。 1）积分法 将几组实验数据分别代入零级、一级、二级、…等反应的积分式 中，计算出k值。如某公式计算得到的k值基本守常，则该公式的 级数就是反应级数。 如果不论哪一公式计算得到的k值都不守常，则该反应一定是不 能用整数级数表示的复杂反应。
k物理意义：单位反应物浓度时的化学反应速率。 k与浓度无关；但是温度的函数。
1/k：化学反应的阻力。
a b C 推动力 a b AC B r kCACB 1/ k 阻力
化学反应动力学
质量作用定律只能用于基元反应。而实际发生的大部分反应为非基元 反应，或不能确定为基元反应，怎么办？ 处理方法：外推法（借助质量作用定律的数学形式） 对一般反应 可写成通式 化学反应级数： aA + bB gG
CA
CA
C A0
CA0 kt
特征1 t
冶金过程热力学基础PPT课件
第一章 冶金过程热力学基础
T
通常： H T H 298 298 C p dT
其中： H 298 可根据热力学数据表求出，而
C p 是温度的函数。
C p a bT cT 2 ， C p a b cT 2
§1.1.4 化学反应自由能的变化
一、化学反应的等温方程式： 化学反应的自由能变化
利用化学热力学原理，分析计算冶金反应过程的热力学函数变化，判断反应 的可能性、方向性及最大限度。
⑵ 冶金过程动力学研究的主要任务： 利用化学动力学原理，分析计算冶金反应进行的途径、机理及速度。
第四页，共106页。
第一章 冶金过程热力学基础
§1.1 化学反应的热效应及自由能变化 §1.1.1 热力学函数(体系的状态函数
=
527400 336.56T
J mol
G 0 RT ln K 19.147T lg K
G 0
527400 336.56T 27545
lg K
17.58
19.147T
19.147T
T
第二十页，共106页。
J mol
第一章 冶金过程热力学基础
2、由实验测定的化学反应平衡常数K求反应的 G 0 ：
f ， b ：固体相变温度，熔点，沸点 ；
C C C C ps1 ，
ps2 ， pl ，
：固体1，固体2，液体，气体等压热容； pg
第十页，共106页。
第一章 冶金过程热力学基础
二、化学反应热效应计算
定义：
⑴ 热效应：化学反应过程伴随着热量的吸收和放出，在等容等压下进行的化 学反应，当反应物与生成物温度相同时，放出或吸收的热量称为化学反应的热 效应。
第二十一页，共106页。
(整理)冶金过程动力学基础
第十二章冶金动力学概述一、热力学的研究对象和局限性∙研究化学（冶金）反应的方向，∙反应能达到的最大限度，∙外界条件对反应平衡的影响。
→热力学只能预测反应的可能性。
∙无法预料反应能否发生，无法确定反应的速率，∙无法了解反应的机理。
∙∙热力学只能判断：这三个反应都能发生。
∙热力学无法回答：如何使它发生？二、动力学的研究对象∙化学（冶金）反应的速率∙化学（冶金）反应的机理（历程）∙温度、压力、催化剂、溶剂及其它外界因素对反应速率的影响→热力学的反应可能性变为现实性。
∙H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)点火，加温或催化剂C + O2 = CO2(g)点火，加温三、动力学的分类∙宏观（唯象）动力学研究各种宏观因素（如T, P, C, 催化剂等）对反应速率的影响∙微观（分子）动力学研究反应机理和结构与反应性能间的关系∙介观动力学四、冶金反应的类型∙均相反应参与反应的各物质均处于同一个相内进行化学反应。
∙非均相反应参与反应的各物质处于不同的相内进行化学反应。
∙五、反应速率（定容反应速率）∙六、反应阻力∙冶金反应通常由一系列步骤组成。
∙每一步骤都有一定的阻力。
∙对于传质步骤，传质系数的倒数1/kd相当于这一步骤的阻力。
∙对于界面化学反应步骤，反应速率常数的倒数l/k，相当于化学反应步骤的阻力。
∙对于任意一个复杂反应过程，若是由前后相接的步骤串联组成的串联反应，则总阻力等于各步骤阻力之和。
∙若任意一个复杂反应包括两个或多个平行的途径组成的步骤，则这一步骤阻力的倒数等于两个平行反应阻力倒数之和。
七、反应速率的限制性环节∙在串联反应中，如某一步骤的阻力比其他步骤的阻力大得多，则整个反应的速率就基本上由这一步骤决定——反应速率的控速环节和限制性环节或步骤。
∙在平行反应中，若某一途径的阻力比其他途径小得多，反应将优先以这一途径进行。
八、稳态或准稳态处理方法∙对不存在或找不出唯一的限制性环节的反应过程，常用准稳态处理方法。
冶金动力学第一章化学反应速率基础知识
增加实验课程比重
希望后续课程能增加实验课程的比重，通过实验来验证和巩固理论 知识，提高实践能力和创新能力。
拓展应用领域知识
建议课程适当拓展冶金动力学在其他领域的应用知识，如材料科学、 环境科学等，拓宽学员的知识视野和应用能力。
THANK YOU
感谢聆听
掌握了实验技能
通过实验课程的学习，我掌握了测量化学反应速 率的实验技能，包括实验设计、实验操作和数据 处理等方面。
激发了学习兴趣
本次课程的内容丰富、生动有趣，让我对冶金动 力学产生了浓厚的兴趣，期待后续课程的学习。
对未来学习建议和期望
加强理论知识学习
建议后续课程继续加强理论知识的学习，包括反应机理、反应动力 学方程等方面的内容，为后续实验和工程应用提供理论支持。
反应速率的表示方法
反应速率可以用微分法或积分法表示。微分法是通过测量反应过程中某一时刻的反应速率 来表示整个过程的反应速率；积分法则是通过测量反应开始到某一时刻的反应物或生成物 的浓度变化来表示整个过程的反应速率。
学员心得体会分享
1 2 3
加深了对化学反应速率的理解
通过本次课程的学习，我对化学反应速率的定义、 影响因素和表示方法有了更深入的理解，对后续 学习打下了坚实的基础。
温度对催化剂活性的影响
温度不仅直接影响反应速率，还会影响催化剂的活性。对于某些催化剂，存在最佳的反应温度范围，超出此范围 催化剂活性降低。
催化剂对反应速率影响
催化剂降低活化能
催化剂通过提供新的反应路径，使反应 的活化能降低，从而加快反应速率。
VS
催化剂的选择性
不同的催化剂对同一反应可能具有不同的 选择性，即可能促进不同的反应步骤或生 成不同的产物。因此，选择合适的催化剂 对于优化反应过程至关重要。
希望后续课程能增加实验课程的比重，通过实验来验证和巩固理论 知识，提高实践能力和创新能力。
拓展应用领域知识
建议课程适当拓展冶金动力学在其他领域的应用知识，如材料科学、 环境科学等，拓宽学员的知识视野和应用能力。
THANK YOU
感谢聆听
掌握了实验技能
通过实验课程的学习，我掌握了测量化学反应速 率的实验技能，包括实验设计、实验操作和数据 处理等方面。
激发了学习兴趣
本次课程的内容丰富、生动有趣，让我对冶金动 力学产生了浓厚的兴趣，期待后续课程的学习。
对未来学习建议和期望
加强理论知识学习
建议后续课程继续加强理论知识的学习，包括反应机理、反应动力 学方程等方面的内容，为后续实验和工程应用提供理论支持。
反应速率的表示方法
反应速率可以用微分法或积分法表示。微分法是通过测量反应过程中某一时刻的反应速率 来表示整个过程的反应速率；积分法则是通过测量反应开始到某一时刻的反应物或生成物 的浓度变化来表示整个过程的反应速率。
学员心得体会分享
1 2 3
加深了对化学反应速率的理解
通过本次课程的学习，我对化学反应速率的定义、 影响因素和表示方法有了更深入的理解，对后续 学习打下了坚实的基础。
温度对催化剂活性的影响
温度不仅直接影响反应速率，还会影响催化剂的活性。对于某些催化剂，存在最佳的反应温度范围，超出此范围 催化剂活性降低。
催化剂对反应速率影响
催化剂降低活化能
催化剂通过提供新的反应路径，使反应 的活化能降低，从而加快反应速率。
VS
催化剂的选择性
不同的催化剂对同一反应可能具有不同的 选择性，即可能促进不同的反应步骤或生 成不同的产物。因此，选择合适的催化剂 对于优化反应过程至关重要。
冶金过程动力学
r
p静＝lgh
2 cos rmax gh
l
14
气液相部分主体思路
2[N] N2 2[H] H2 2[O] O2 [C]+[O] CO
N2 H2 O2 CO 钢液
气泡
[N] [O] [C] [H]
钢液边界层内扩 散是控制环节
（1）氧、碳等穿过钢液边界层扩 散到气泡表面，即
[O][O]s, [C][C]s， [H][H]s, [N][N]s等
以前基础知识
化学反应动力学
（界面反应）
（速度方程与速度常数）
（传质方程与传质系数）
传输原理
（传质方程）
1
基本概念
化学反应： AA BB YY ZZ
反应物 i 0 ；生成物 i 0 。
反应进度：
ni nio i
反应速率：
•
d
dt
1
i
dni dt
or
v 1 • dci
i dt
• （1）[A] 由金属液内穿过金属液一侧边界层 向金属液-熔渣界面迁移；
• （2）(Bz+)由渣相内穿过渣相一侧边界层向熔 渣-金属液界面的迁移；
• （3）在界面上发生化学反应 ； • （4）(Az+)*由熔渣-金属液界面穿过渣相边界
层向渣相内迁移；
• （5）[B]* 由金属液/熔渣界面穿过金属液边界 层向金属液内部迁移。
C+O2=CO2
氧化物还原 反应
CO CO2
反 气层 生 应 体成界 边物面 界 层
MO+CO=M+CO2
10
抽象化--未反应核模型
(1)反应物致密的 ，产物层 多孔; (2) 扩散速度 << 化学反应速度。
p静＝lgh
2 cos rmax gh
l
14
气液相部分主体思路
2[N] N2 2[H] H2 2[O] O2 [C]+[O] CO
N2 H2 O2 CO 钢液
气泡
[N] [O] [C] [H]
钢液边界层内扩 散是控制环节
（1）氧、碳等穿过钢液边界层扩 散到气泡表面，即
[O][O]s, [C][C]s， [H][H]s, [N][N]s等
以前基础知识
化学反应动力学
（界面反应）
（速度方程与速度常数）
（传质方程与传质系数）
传输原理
（传质方程）
1
基本概念
化学反应： AA BB YY ZZ
反应物 i 0 ；生成物 i 0 。
反应进度：
ni nio i
反应速率：
•
d
dt
1
i
dni dt
or
v 1 • dci
i dt
• （1）[A] 由金属液内穿过金属液一侧边界层 向金属液-熔渣界面迁移；
• （2）(Bz+)由渣相内穿过渣相一侧边界层向熔 渣-金属液界面的迁移；
• （3）在界面上发生化学反应 ； • （4）(Az+)*由熔渣-金属液界面穿过渣相边界
层向渣相内迁移；
• （5）[B]* 由金属液/熔渣界面穿过金属液边界 层向金属液内部迁移。
C+O2=CO2
氧化物还原 反应
CO CO2
反 气层 生 应 体成界 边物面 界 层
MO+CO=M+CO2
10
抽象化--未反应核模型
(1)反应物致密的 ，产物层 多孔; (2) 扩散速度 << 化学反应速度。
第2章：冶金动力学基础1
如果反应过程中物质体积变化较小，可视为恒容过程。在恒容 条件下，则有（体积摩尔浓度的变化率） •
dC B 1 dn B v = = V dt dt
mol⋅m-3⋅s-1
对于如下反应： a A ＋ b B＝ c C ＋ d D 如果没有副反应，则各物质的反应速率与化学计量系数之间 成正比关系：
注意：
化学（冶金）反应的速率 化学（冶金）反应的机理（历程） 温度、压力、催化剂、溶剂及其它外界因素对反应速率的影响
ΔG < 0
H 2 + 1 2O 2 = H 2 O (g)
C + O2 = CO2(g)
点火，加温或催化剂 点火，加温
Î 热力学和动力学构成了冶金反应的基础。 要全面理解冶金反应过程，就必须同时研究反应的热力学和动 力学，创造条件，使热力学的可能性变为现实。
2.3.2 分子扩散 1）概念
分子扩散，简称扩散。扩散是体系中物质由于热运动而自动 迁移、浓度均匀化的过程。 z 自扩散（本征扩散）：纯物质体系中同位素浓度不同； z 互扩散（化学扩散）：溶液体系中浓度不同。 一般情况下，组元浓度较高的部位，其化学势亦高。 严格地说，化学势的不同是产生扩散的根本原因。它促使组 元从化学势高的部位向化学势低的部位迁移。扩散驱动力是体 系内存在的化学势梯度。
order)，简称反应级数（不一定为基元反应）。反应级数 表示反应物的浓度对反应速率影响的特性。 n＝0时，称零级反应； n＝1时，称一级反应； n＝2时，称二级反应。
注意： ¾ ¾ ¾ 任何级数的反应都可能是非基元反应； 正整数级才可能是基元反应； n为负数、分数或反应为无级数时必定是非基元反应。
2 冶金动力学基础
2 冶金动力学基础
2. 1 概述
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浓度(扩散)边界层:
c
(
D v
)
1 3
0
有效边界层：
(
c x
)
x0
c c x
c
eff
c
eff
c c c
x x0
22
●用边界层理论求传质系数
J D dc D c c D c c c c
dx
eff
eff
扩散速率的微分式 :
J 1 dn 1 dVc
扩散通量或物质流或称传质速率：单位时间内，通过单位截面积的物质的 量(mol)称为该物质的，单位mol/(m2.s)，
扩散流：单位时间通过某截面积的物质的量，单位mol/s。
17
2.1 分子扩散及扩散系数
2.1.1 Fick第一定律－稳态扩散的规律 ●稳态扩散的特点
扩散方向上浓度梯度为常数 dc const
A d A d
J c c
扩散速率的积分式 :
dc A d
c c平
V
ln c
c平
A V
I
lg
c c0
c平 c平
2.3
A V
dc A c c
d
V
I lnc0 c平
23
●用表面更新理论求传质系数
表面更新理论(又称为溶质浸透模型)要点： a 流体由许多体积元组成。 b 体积元受流体对流作用,从体积内部向界面迁移,
d
(k
k )(cA
cA平）
k（ 1
k k
)(cA
cA平）
14
aA bB dD eE
vA
k
c
Aa c
b B
k
c Ee
c
d D
vA 0
k k
c
e E
cDd
cAa cBb
＝K 平
vA
k
c
a A
cBb
kcEe cDd
/ k
k
c
ca b
AB
cEe cDd
/
K
15
1
1.6 多相化学反应的速率式
在相界面上停留时,与之发生非稳态的扩散，经 短时间后离开相界面，迁入流体内部,让位于另 一个体积元。 c 扩散层厚度远小于体积元厚度，组分向体积元内 的传质作为一维半无限扩散过程。
用表面更新理论求传质系数：
2 D e
24
3 吸附化学反应的速率
气体在相界面上的吸附分为两种： ●化学吸附：有化学键形成，吸附活化能在80KJ以上。 ●物理吸附：仅有范德华力作用，吸附活化能20KJ在以下。
任何一点的浓度随时间变化 ● Fick第二定律表达式
dc 0
d
c
D
2c x2
c
2c D( x2
2c y2
2c z2 )
19
●一维非稳态扩散方程的解
c c0 c c0
1 erf
x 2 D
例题：
20
2.1.3 扩散系数D
● D与T的关系
气体中分子的D与T的关系：
DT1 DT2
n
T2 T1
rA
dnA dt
rC
dnC dt
●转化速率或反应的进度（ξ或J）定义
J 1 dnA 1 dnB 1 dnD a dt b dt d dt
7
1
●（基于浓度的）反应速率 v J 1 1 dnA V V a dt V是常数时
1 dnA dnA /V dCA
V dt dt
29
4.1.2 由稳定态建立动力学方程
A vA B vB C vC dcA dcB dcc const dt dt dt
中间物质B的浓度恒定
cB cB(稳)＝const
利用稳定态原理建立反应的动力学方程时， 可以消去各环节速率式中出现的界面浓度项。
30
【例题】 对于反应： A(s) B(g) AB(g)
c K
11
k1 k2
●一般情况下，过程处于过渡范围。
34
4.2.2 反应过程的速率范围
●过程处于动力学范围， 化学反应是速率的限制环节，一般在低温下。
1 1 1 kc k1 k2
1 1 k kc
v
kc
(c
c K
)
界面浓度等于相内浓度
●过程处于扩散范围，
扩散是反应的限制环节，一般高温下。
1 11
kc k1 k2
11
k 11 k1 k2
v
c
aA bB cC dD AB AB C
ABC D
n ab 1级 1个分子的反应
2级 2个分子的反应 3级 3个分子的反应
●非基元反应：反应只表示总的结果。
a 若反应由若干基元反应组成，其中有一个基元
反应的速率特别慢，则总反应速率等于最慢基
元反应的速率。
b 若几个反应均较慢，总反应速率由这几个较慢
kN KN KN2
p1/ 2 N2
1N
在一定温度下，氮在铁液中的溶解速率与氮的分
压及界面上未被占据的活性点数成正比。
28
4 反应过程动力学方程的建立
4.1 反应过程动力学方程建立的原则
热力学根据反应中的平衡态，建立温度、压力及浓度之间的数学关系式； 动力学根据反应过程中出现的稳定态或准稳定态，导出动力学方程。
n 1.5 ~ 2
液体、固体中分子的D与T的关系：
ED
D D0 e RT
●气体在有孔隙的块状物质中的扩散系数
De D
21
2.2 对流扩散及传质系数
2.2.1 对流扩散
扩散分子的运动和流体的对流运动同时发生，使 物质从一个地区迁移到另一个地区的共同作用。
●边界层理论
1
速度边界层： 0 5.2(vy u)2
3.1 朗格谬尔吸附等温式
Ag A
A
A A
1A
A
KA
PA
A (1 A )
A
K APA 1 K APA
v
kA A
kAK APA 1 K APA
v
kA A
k AK AaA 1 K APA
25
3.2 讨论
v kAK APA 1 K APA
(1)若KA很大，KAPA 1，则：v kA，v与PA无关，零级反应。 (2)若PA很大，K APA 1，则：v kA，v与PA无关，零级反应。 (3)若KAPA 1，则：v kAKAPA，v与PA成正比，一级反应。 (4)一般情况下， v kAK APA ，具有分数级级数。
dt
v 1 dcA 1 dcB 1 dcE
a dt b dt
e dt
8
1
1.3 基元反应的速率方程
反应 类型
微分式
积分式
零级 反应
r
dC
d
k c00
k
c c0 k
一级 反应
r dc kc
d
ln c ln c0 k
二级 反应
r dc kc2
d
1 1 k
c c0
4.2.1 组成环节及速率方程的导出
●物质在Ⅰ相扩散到边界
J
1 A
dn dt
c
c
●物质在边界层发生化学反应
vc
1 A
dn dt
k c
c K
●生成物离开反应界面扩散到Ⅱ相
J
1 A
dn dt
c
c
32
J
1
c
c
J1 vc J
vc k
c
c
K
J
c
c
2K K K
v c c K 1 1 1
4.1.1 稳定态原理
在与环境交换能量及物质的敞开体系内，组分的质量在某 时间的变化是由于内部的化学反应及参加反应的物质经过 体系—环境界面转移促成的。当维持引入的物质的量与其 消耗的量达到相等时，就可建立过程的稳定状态，而使过 程在稳定态中进行。
过程处于稳定态时各环节速率相等， 反应速率不随时间而变化。
界面反应速率：
vB
1 dnB A dt
k
c
* B
c
* AB
K
扩散速率：
JB
1 dnB A dt
B
cB
c
* B
J AB
1 dnAB A dt
AB
c
* AB
cAB
在稳定状态下： vB J B J AB v
v
cB cAB / KHale Waihona Puke 1 1 1B K AB k
31
4.2 液-液相反应的动力学模型－双膜理论
半衰期
1
2
c0 2k
1
2
ln 2 k
1
2
1 k c0
n级 反应
r dc kcn
d
1 c n1
1 c n1
0
n 1k
1 2
2n1 1 n 1 kc0n1
9
1
1.4 反应级数的确定方法
●代入公式法：一般只用于基元反应。
●作图法：常用此法。 ●半衰期法：
1
2
2n1 1
n 1kc0n1
考察是否为一级反应
1 K APA
26
3.3 冶金中的应用
H2还原FeO
H 2 FeO(s) FeO H 2(吸) FeO H 2(吸)＝Fe H 2O(g )(吸) Fe H 2O( g )(吸) Fe(s) H 2O( g )
v k K P H2 H2 H2 1 K H2 PH2
v kH2 v k H2 K H2 PH2
dx
任何垂直于扩散方向的扩散通量为常数 J const