氯气的性质及其应用
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酸 氯水滴在PH试纸上 氯气通向干燥有色布条 及湿润有色布条 氯水中有H+及另一种 新生成的具有漂白性 物质
结论
化学性质
3.与H2O（水）反应 化学方程式：
Cl2 + H2O
现象
溶液呈浅黄绿色
HCl + HClO
（次氯酸）
【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？ Cl2+H2O HCl + HClO
HCl = H+ + ClHClO H+ + ClO-
用途：氯气的尾气处理，制消毒液等。
化学性质
3.与碱溶液反应
（1）与NaOH（氢氧化钠）溶液反应
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O ——尾气吸收
（2）氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl
2
+ Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉
制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO) 2 +2H2O 有效成份： Ca(ClO) 2 如何保存？ CaCl 2 + 主要成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
1.与金属单质反应 （2）与Fe（铁）反应
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3） 加水时：溶液呈黄色 化学方程式
现象
2Fe ＋ 3Cl2
注意
点燃
2FeCl3
常温下，干燥的Cl2不与Fe反 应，液氯可用钢瓶贮存。
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
氯原子结构
最外层 7 个电子，易得电子，
形成8电子稳定结构。
化学性质
1.与金属单质反应 （1）与Cu（铜）反应
现象
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2） 加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色 加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色
化学方程式
Cu+ Cl2 === CuCl2
点燃
化学性质
练习
5.下列关于氯气的叙述不正确的是( A．钠在氯气中燃烧产生白色的烟 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄
D)
色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发
出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl） 加水时：溶液呈无色
点燃
现象
化学方程式
2Na ＋ Cl2
2NaCl
[小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金
属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化 合价为最高价的金属氯化物。
练习
2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接 制取的是（ D ） A FeCl3
氯水能长久保存吗？
不能，现用现制。
短时间保存：棕色细口瓶
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 分类 新制氯水 久置氯水
纯净物 黄绿色 无
混合物
浅黄绿色 有 有
混合物
无色 有 无
颜色
酸性 漂白性
无
推测氯气能否与NaOH溶液反应？ Cl2 + H2O HCl + HClO
+ NaOH + NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
问：使PH试纸褪色的“？”是 Cl2吗？
氯水成分探究：
【探究实验4】将干燥的氯气分别 通入放有干燥有色布条和湿润的有 现象：干燥布条不褪色，湿润的布条 色布条的 褪色 广口瓶中， 结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生 观察实验 成一种有漂白性的物质 现象。
氯水成分探究：
探究实验小结：
实验
结论：氯水成分复杂，说明氯气 观察氯水颜色 氯水中有Cl2分子 通入水中不是单纯的溶解，还发 试写出氯气与水的反应方程式 氯水中有Cl 生了化学反应。 氯水中加硝酸银、稀硝
【探究实验2】在试管中滴入几滴新 制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和 两滴稀硝酸，观察现象。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgCl
结论二：氯水中有Cl-
氯水成分探究：
【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制 氯水滴在PH试纸上。观察现象。
现象：PH试纸先变红，后褪色
结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？”
源自文库
练习
3.氯气泄露通常可采取的防御办法是 （D） ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③ 多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 ⑤用 尿液浸泡衣物蒙面 A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
4.下列说法正确的是： ( D ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的 固体CuCl2
然后溶于水制得盐酸。
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ②光照
化学性质
2.与非金属反应 为什么同样是氢气和氯气反应， （ 1）与H2（氢气）反应 ②光照 表现出的现象却不同呢？ 现象 在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯 发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合 气的接触面积很小。 出现白雾。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接 触面积很大。 化学方程式 光照 接触面积越大，反应越剧烈。 H2+Cl2 2HCl
将氢气与氯气先混合后，经强光照射，
自来水用氯气消毒
氯气能溶解于水，在常温下，1体积 的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
游泳池
氯水成分探究：
【探究实验1】观察氯水的颜色
现象：氯水呈浅黄绿色
结论一：氯水中有Cl2分子
问：氯水仅仅是氯气单纯地溶 解于水（只存在氯分子和水分 子）吗？
氯水成分探究：
使用原理： 密封保存，放在阴凉干燥处 Ca(ClO) 2 +CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
同时也是失效原理
失效的原理： 光照 2HClO 2HCl+O2↑
氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂
氯气
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
小结
1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，溶于水，氯水是一种混合物。 2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反 应；氯气能与水、碱溶液反应。 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
B CuCl2
C HCl D FeCl2
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃 现象
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧， 发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 点燃
化学方程式 H2+Cl2
2HCl
工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-
HClO的性质
a)不稳定性：2 HClO
光照
HCl+O2↑
b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒
C)弱酸性：酸性小于碳酸 [思考] HClO有什么用途？
答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
【问】自来水常用液氯消毒。为什 么刚放出的自来水不能养金鱼，而 将自来水在阳光下晒几小时就可以 液氯、新制氯水、久置氯水 养金鱼了？ 次氯酸见光分解，氯水逐渐转化为盐酸， 有什么区别？ 氧化性减弱。
用手在集气瓶口轻 轻煽动，仅使极少
量的气体飘进鼻孔。
练习
1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（
B）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 氯气：气体。 液氯：液态氯,氯气在 C.氯气能溶于水 降温加压条件下液化。 D.氯气是一种有毒气体 氯水：氯气溶解于水， 是混合物。
专题二 从海水中获得的 化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一节 氯气（Cl2）的性质及其应用
CI2的物理性质
颜色
• 黄绿色 • 气体 • 刺激性气味 • 比空气大 用什么方法收集？
• 能溶于水，1体积水能溶解2体积 能用排水法收集吗？ 氯气
状态
气味 密度
溶解性 毒性
• 有毒
如何闻氯气？
如何闻气体？
结论
化学性质
3.与H2O（水）反应 化学方程式：
Cl2 + H2O
现象
溶液呈浅黄绿色
HCl + HClO
（次氯酸）
【讨论】新制氯水中存在哪些微粒？ Cl2+H2O HCl + HClO
HCl = H+ + ClHClO H+ + ClO-
用途：氯气的尾气处理，制消毒液等。
化学性质
3.与碱溶液反应
（1）与NaOH（氢氧化钠）溶液反应
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O ——尾气吸收
（2）氯气与石灰乳 Ca(OH)2 反应
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl
2
+ Ca(ClO) 2+2H2O
漂白粉
制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO) 2 +2H2O 有效成份： Ca(ClO) 2 如何保存？ CaCl 2 + 主要成份： CaCl 2 和Ca(ClO) 2
1.与金属单质反应 （2）与Fe（铁）反应
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3） 加水时：溶液呈黄色 化学方程式
现象
2Fe ＋ 3Cl2
注意
点燃
2FeCl3
常温下，干燥的Cl2不与Fe反 应，液氯可用钢瓶贮存。
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
氯原子结构
最外层 7 个电子，易得电子，
形成8电子稳定结构。
化学性质
1.与金属单质反应 （1）与Cu（铜）反应
现象
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕黄色的烟（氯化铜CuCl2） 加少量水时（浓度大）：溶液呈绿色 加多量水时（浓度小）：溶液呈蓝色
化学方程式
Cu+ Cl2 === CuCl2
点燃
化学性质
练习
5.下列关于氯气的叙述不正确的是( A．钠在氯气中燃烧产生白色的烟 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄
D)
色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发
出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用
黄色火焰,生成大量白烟（氯化钠NaCl） 加水时：溶液呈无色
点燃
现象
化学方程式
2Na ＋ Cl2
2NaCl
[小结] 氯气不但与铜、铁、钠反应，而且能与金
属镁、铝等几乎所有的金属发生反应，并且生成化 合价为最高价的金属氯化物。
练习
2.下列化合物中，不能通过单质间化合直接 制取的是（ D ） A FeCl3
氯水能长久保存吗？
不能，现用现制。
短时间保存：棕色细口瓶
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 分类 新制氯水 久置氯水
纯净物 黄绿色 无
混合物
浅黄绿色 有 有
混合物
无色 有 无
颜色
酸性 漂白性
无
推测氯气能否与NaOH溶液反应？ Cl2 + H2O HCl + HClO
+ NaOH + NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
问：使PH试纸褪色的“？”是 Cl2吗？
氯水成分探究：
【探究实验4】将干燥的氯气分别 通入放有干燥有色布条和湿润的有 现象：干燥布条不褪色，湿润的布条 色布条的 褪色 广口瓶中， 结论四：Cl2无漂白性，Cl2遇水新生 观察实验 成一种有漂白性的物质 现象。
氯水成分探究：
探究实验小结：
实验
结论：氯水成分复杂，说明氯气 观察氯水颜色 氯水中有Cl2分子 通入水中不是单纯的溶解，还发 试写出氯气与水的反应方程式 氯水中有Cl 生了化学反应。 氯水中加硝酸银、稀硝
【探究实验2】在试管中滴入几滴新 制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和 两滴稀硝酸，观察现象。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
AgCl
结论二：氯水中有Cl-
氯水成分探究：
【探究实验3】分别用玻璃棒蘸取新制 氯水滴在PH试纸上。观察现象。
现象：PH试纸先变红，后褪色
结论三：氯水中有 H+ 和有漂白性的“？”
源自文库
练习
3.氯气泄露通常可采取的防御办法是 （D） ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到较高的地方去 ③ 多饮豆浆和牛奶 ④用沾有肥皂水的软布蒙面 ⑤用 尿液浸泡衣物蒙面 A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤
4.下列说法正确的是： ( D ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的 固体CuCl2
然后溶于水制得盐酸。
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ②光照
化学性质
2.与非金属反应 为什么同样是氢气和氯气反应， （ 1）与H2（氢气）反应 ②光照 表现出的现象却不同呢？ 现象 在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯 发生爆炸，并在空气中跟水蒸气结合 气的接触面积很小。 出现白雾。 在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接 触面积很大。 化学方程式 光照 接触面积越大，反应越剧烈。 H2+Cl2 2HCl
将氢气与氯气先混合后，经强光照射，
自来水用氯气消毒
氯气能溶解于水，在常温下，1体积 的水能够溶解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水。
游泳池
氯水成分探究：
【探究实验1】观察氯水的颜色
现象：氯水呈浅黄绿色
结论一：氯水中有Cl2分子
问：氯水仅仅是氯气单纯地溶 解于水（只存在氯分子和水分 子）吗？
氯水成分探究：
使用原理： 密封保存，放在阴凉干燥处 Ca(ClO) 2 +CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
同时也是失效原理
失效的原理： 光照 2HClO 2HCl+O2↑
氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂
氯气
作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
小结
1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，溶于水，氯水是一种混合物。 2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反 应；氯气能与水、碱溶液反应。 3.氯水很不稳定，酸性小于碳酸，但具有 强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白织物。
B CuCl2
C HCl D FeCl2
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃
化学性质
2.与非金属反应 （1）与H2（氢气）反应 ①点燃 现象
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧， 发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。 点燃
化学方程式 H2+Cl2
2HCl
工业上，采用在点燃条件制取氯化氢，
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-
HClO的性质
a)不稳定性：2 HClO
光照
HCl+O2↑
b)强氧化性：漂白性、 杀菌消毒
C)弱酸性：酸性小于碳酸 [思考] HClO有什么用途？
答：HClO用于杀菌消毒，漂白织物。
【问】自来水常用液氯消毒。为什 么刚放出的自来水不能养金鱼，而 将自来水在阳光下晒几小时就可以 液氯、新制氯水、久置氯水 养金鱼了？ 次氯酸见光分解，氯水逐渐转化为盐酸， 有什么区别？ 氧化性减弱。
用手在集气瓶口轻 轻煽动，仅使极少
量的气体飘进鼻孔。
练习
1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（
B）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 氯气：气体。 液氯：液态氯,氯气在 C.氯气能溶于水 降温加压条件下液化。 D.氯气是一种有毒气体 氯水：氯气溶解于水， 是混合物。
专题二 从海水中获得的 化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第一节 氯气（Cl2）的性质及其应用
CI2的物理性质
颜色
• 黄绿色 • 气体 • 刺激性气味 • 比空气大 用什么方法收集？
• 能溶于水，1体积水能溶解2体积 能用排水法收集吗？ 氯气
状态
气味 密度
溶解性 毒性
• 有毒
如何闻氯气？
如何闻气体？