高中化学(新教材)《物质的分类 胶体》导学案+课后练习题

第一节物质的分类及转化

第一课时物质的分类胶体

[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。2.了解同素异形体。3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。4.会制备Fe(OH)3

胶体，会鉴别胶体与溶液。

学生自主学习

根据物质的组成和性质分类

1．同素异形体

(1)由□01同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。

(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质不同。

(3)举例：O2与□02O3；红磷与白磷；金刚石、□03石墨与C60互为同素异形体。

2．根据物质的组成分类

(1)交叉分类法

①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

②举例：

Ⅱ.某些盐的交叉分类

(2)树状分类法

①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。

②举例：

3．根据物质的性质分类

(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。

(2)举例：根据性质对氧化物进行分类

分散系及其分类

1．分散系

(1)概念：□01把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。

(2)组成

(3)分类 ①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为□049种分散系。

②分散系按照分散质粒子直径大小分类

2．胶体的制备和特征

(1)Fe(OH)3胶体的制备

制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴□08FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈□09红褐色，停止加热。

(2)胶体的特性——丁达尔效应

当平行光束通过胶体时，可以看到□10一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线□11散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和□

12溶液。

1．在科学研究中分类法的意义何在？

提示：运用分类法对物质进行科学的分类，然后分门别类地研究它们的组成、结构、性质和用途，就能够发现物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。

2．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？

提示：不一定，Mn2O7是金属氧化物，但属于酸性氧化物。

3．悬浊液中的微粒直径均大于10－7 m吗？

提示：否，悬浊液中含水分子，其直径小于10－9 m。

4．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3胶体吗？

提示：否，得到Fe(OH)3悬浊液。

课堂互动探究

知识点一正确理解同素异形体这一概念

同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，不是化合物，同素异形体间在一定条件下可以相互转化，同素异形体与某一物质发生化合反应时可得同一化合物。

1某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()

A．一种单质

B．一种化合物

C．单质与化合物的混合物

D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

[批注点拨]

[答案] D

[练1](双选)下列叙述中正确的是()

A．由碳元素单质组成的物质一定是纯净物

B．金刚石和石墨具有相同的化学组成

C．石墨转化为金刚石不属于化学变化

D．C60是一种碳的单质

答案BD

解析由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60等，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素，但属于混合物。石墨和金刚石是不同的单质，所以石墨转化为金刚石是化学变化。

[练2]下列说法中正确的是()

A．金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同

B．金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳

C．C60和P4互为同素异形体

D．H2O和H2O2互为同素异形体

答案 B

解析金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是碳原子的连接方式不同，A 错误；金刚石、石墨和C60互为同素异形体，所以在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，B正确；C60和P4不是由同种元素组成的，不是同素异形体，C错误；H2O 和H2O2不是单质，不是同素异形体，D错误。

知识点二单质、化合物、混合物、纯净物、酸性氧化物、

碱性氧化物等概念及概念间的关系

1．基本概念

(1)单质：由同一种元素组成的纯净物。

(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。

(3)纯净物：只由一种成分组成的物质。有化学式，有固定熔、沸点。

(4)混合物：由多种成分组成的物质。无化学式，无固定熔、沸点。

2．概念间的关系——“并列”与“包含”

(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐。

(2)包含关系：纯净物包含化合物和单质，化合物包含氧化物和酸、碱、盐。

3．酸性氧化物和碱性氧化物的概念和理解

(1)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。

(2)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。

2下列关于氧化物的叙述正确的是()

A．酸性氧化物均可以和碱发生反应

B．酸性氧化物在常温下均为气态

C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

[批注点拨]

[答案] A

[练3]下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是() A．石灰石B．Ca(OH)2

C．CaCO3D．CH4

答案 C

解析碳酸钙属于盐类，且是钙盐，同时又是化合物，属于纯净物。石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。

[练4]下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是()

A．Na2CO3、KOH、CaO

B．CO、NaOH、KCl

C．H2O、H2SO4、NaCl

D．CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3

答案 B

知识点三溶液、胶体、浊液的比较