初三化学 原子的构成
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1、化学变化的实质是什么？
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子 －→ 新分子 －→新物质
I
源自文库
直接构成
I_______________________________________ _
2、分子、原子的本质区别是什么？
在化学变化中，分子可分，而原 子不可再分。
例：电解水
O
HH
O
HH
O
HH
通电
O
重新 H H 组合 H H
HH
水分子 （H2O）
分为氢 原子和 氧原子
氢分子 氧分子 （H2） （O2）
第四单元 物质构成的奥秘
课 题 1.
你同意谁的观点？
古希腊德谟克里特说：万物由极其微小的 不可分割的微粒构成。 近代化学之父道尔顿断言：原子是
不可再分的实心球体
1897年汤姆森发现了电子
电子是种带负
电、有一定质
量的微粒，普
1.绝大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原 来的运动方向，说明了什么？ 原子核很小，核外有很大的空间
2.有一小部分α粒子改变了原来的前进方向， 甚至有极少数的α粒子被弹了回来，又能说 明什么？
原子核带正电并且质量 相对较大
提示：α粒子是一种 带正电且比电子的质 量大的多的粒子
我来分析 ----原子的内部究竟是什么样子呢？
原子核----与原子相比体积极小；几乎
集中了原子的全部质量；带正电荷……
如果把原子比做一个宠 大的体育场，那么原子 核只相当于一只蚂蚁
想象一下，你心目中的原 子内部究竟是什么样子呢？
一、原子的构成
原子核 质子 （＋）
原 子
（＋）
中子（不带电）
核外电子（－）
一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
23
16
27
32 40
相对原子质量≈质子数+中子数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
6
6
6
12
26
30 26 56
15
16
15
31
7
7
7
14
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三
种粒子构成
B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数
注意：相对原子质量只是一个比值， 不是原子的实际质量。
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和 状态图进行研究的学者之一，所 测定的重水密度值是最佳值之一，
Al：27）
C 原子是由原子核和电子构成的
D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 1、6 ，带 负电的是 4 ，不带电的是 3 ，不显电 性的是 2、5 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子 （5）分子（6）原子核
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
中子不带电 为什么原子对外不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所 带的电性相反但电量相等， 所以整个原子不显电性
原子种类 氢
质子数 （＋） 1
中子数 核外电子数
（不带电） （－）
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
铁
26
30
26
氯
17
18
17
这个表格反映出原子构成的哪些信息
1、原子的构成:构成原子的粒子一般 是质子、中子、电子（氢原子例外） 2.在原子中核电荷数＝质子数＝电子数
2、相对原子质量近似值的计算： 根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 碳原子质量的 1/12 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.原子的种类不同,其质子数也不相同
以氧原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样 构成原子的？为什么整个原子 不显电性？
二、 相对原子质量
原子的质量很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
两院院士
—张青莲
从课本75页 相对原子质量表 中查找下列元素的相对原子质量
Cl O Na Fe Cu Zn N S
35.5 16 23 56 63.5 65 14 32
遍存在于各种
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
原子之中。
原子并不是最小微粒
汤姆森发现并提出的新问题：原子的 内部究竟是什么样子呢？
汤姆森原子模型： 原子是一个平均分 布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷， 从而形成了中性原 子。
α粒子散射实验（1911年）英国科学家 卢瑟福
标准：碳原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12
国际上规定：以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量跟 它作比较所得的比，作为这种原子 的相对原子质量
相对原子质量＝ 某原子的质量 碳原子质量 1 12
相对原子质量＝ 某原子的质量 碳原子质量 1 12
H: 1
O: 16 Fe: 56
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子 －→ 新分子 －→新物质
I
源自文库
直接构成
I_______________________________________ _
2、分子、原子的本质区别是什么？
在化学变化中，分子可分，而原 子不可再分。
例：电解水
O
HH
O
HH
O
HH
通电
O
重新 H H 组合 H H
HH
水分子 （H2O）
分为氢 原子和 氧原子
氢分子 氧分子 （H2） （O2）
第四单元 物质构成的奥秘
课 题 1.
你同意谁的观点？
古希腊德谟克里特说：万物由极其微小的 不可分割的微粒构成。 近代化学之父道尔顿断言：原子是
不可再分的实心球体
1897年汤姆森发现了电子
电子是种带负
电、有一定质
量的微粒，普
1.绝大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原 来的运动方向，说明了什么？ 原子核很小，核外有很大的空间
2.有一小部分α粒子改变了原来的前进方向， 甚至有极少数的α粒子被弹了回来，又能说 明什么？
原子核带正电并且质量 相对较大
提示：α粒子是一种 带正电且比电子的质 量大的多的粒子
我来分析 ----原子的内部究竟是什么样子呢？
原子核----与原子相比体积极小；几乎
集中了原子的全部质量；带正电荷……
如果把原子比做一个宠 大的体育场，那么原子 核只相当于一只蚂蚁
想象一下，你心目中的原 子内部究竟是什么样子呢？
一、原子的构成
原子核 质子 （＋）
原 子
（＋）
中子（不带电）
核外电子（－）
一个质子带一个单位正电荷
一个电子带一个单位负电荷
23
16
27
32 40
相对原子质量≈质子数+中子数
原子 种类
氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
6
6
6
12
26
30 26 56
15
16
15
31
7
7
7
14
1、下列关于原子结构的说法,正确的是( C ) A 任何原子都是由质子、中子和电子三
种粒子构成
B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外 电子数
注意：相对原子质量只是一个比值， 不是原子的实际质量。
1908 年 生 ， 江 苏 常 熟 人 。 1930 年 毕 业 于 上 海 光 华 大 学 ， 1936 年 获 德 国 柏 林 大 学 博 士 学 位 ， 并 进 入 瑞 典 斯 德 哥 尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联 大 教 授、 清 华 大 学 教 授、 北 京 大 学 化 学 系 主 任 。 现 任 北 大 化 学 系 教 授、 博 士 生 导 师、 中 国 科 学 院 化 学 部 副 主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同 位 素 化学 造 诣 尤 深 ， 是 我 国 稳 定 同 位 素 化 学 研 究 工 作 的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和 状态图进行研究的学者之一，所 测定的重水密度值是最佳值之一，
Al：27）
C 原子是由原子核和电子构成的
D 原子对外不显电性是因为原子中不存 在带电粒子
2、下列粒子中带正电的是 1、6 ，带 负电的是 4 ，不带电的是 3 ，不显电 性的是 2、5 。
（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子 （5）分子（6）原子核
现有质量相同的钠、镁、铝 三块金属，哪一种金属含的原 子最多？哪一种金属含的原子 最少？为什么？（Na：23 Mg：24
中子不带电 为什么原子对外不显电性呢？
原子核内质子与核外电子所 带的电性相反但电量相等， 所以整个原子不显电性
原子种类 氢
质子数 （＋） 1
中子数 核外电子数
（不带电） （－）
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
铁
26
30
26
氯
17
18
17
这个表格反映出原子构成的哪些信息
1、原子的构成:构成原子的粒子一般 是质子、中子、电子（氢原子例外） 2.在原子中核电荷数＝质子数＝电子数
2、相对原子质量近似值的计算： 根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 碳原子质量的 1/12 电子的质量很小，是质子质量的1/1836，
原子的质量主要集中在原子核上。
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量
3.质子数和中子数不一定相等,但很接近
4.原子的种类不同,其质子数也不相同
以氧原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样 构成原子的？为什么整个原子 不显电性？
二、 相对原子质量
原子的质量很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg
被 国 际 承 认 和 引 用 。 1991年 ， 其 测 定 的 铟 原 子的相对原子质量 量 被 采 用 为 国 际 新标 准 。
两院院士
—张青莲
从课本75页 相对原子质量表 中查找下列元素的相对原子质量
Cl O Na Fe Cu Zn N S
35.5 16 23 56 63.5 65 14 32
遍存在于各种
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
原子之中。
原子并不是最小微粒
汤姆森发现并提出的新问题：原子的 内部究竟是什么样子呢？
汤姆森原子模型： 原子是一个平均分 布着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电 子，中和了电荷， 从而形成了中性原 子。
α粒子散射实验（1911年）英国科学家 卢瑟福
标准：碳原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12
国际上规定：以一种碳原子质量的 1/12作为标准，其他原子的质量跟 它作比较所得的比，作为这种原子 的相对原子质量
相对原子质量＝ 某原子的质量 碳原子质量 1 12
相对原子质量＝ 某原子的质量 碳原子质量 1 12
H: 1
O: 16 Fe: 56