高中无机化学推断题方法与常见的物质归纳

无机推断题复习

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

(一)基本思路

读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

(二)相关知识储备

解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

2．物质的特征结构

⑴⎪⎪

⎩

⎪

⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑

−−→−-

232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质

⑵铵盐：O H NH NH 234

+↑−→−+

碱

8．化合价变化

变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl 、S 、N 、C 、Fe 等。 9．物质组成的特殊配比

能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。

10．物质间的一些特殊转化关系

物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

一．金属部分：

[题眼归纳]

1.特征现象:

(1)焰色反应：Na +

（黄色）、K +

（紫色） (2)浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr

(3)有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）

有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）

黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3]

有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色） (4)特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−

(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +

=S ↓+SO 2↑+H 2O (Na 2S 2O 3 + H 2SO 4) (6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl (7) 通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2

2.基本反应:

(1)与水反应产生气体或沉淀:

○

1单质⎪⎩⎪⎨⎧↑

+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ○

2化合物()()()⎪⎪⎩

⎪⎪

⎨⎧↑

+=+↑+↓=+↑

+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ○

3双水解: ()()()()()⎪⎩

⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−--

-

--+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与

(2) 既能酸反应，又能与碱反应 ①单质：Al 、Si

②化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如: Al 3+ Al(OH)3 AlO 2-

③A —⎪⎩⎪⎨⎧−−

→−−−→−C B 气体气体强碱强酸

A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 ；(N H 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3

(3) 置换反应： ①金属→金属⎩⎨

⎧+→+铝热反应

盐金属盐金属.2.1

②金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→

−+↑−−−→−+

C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃

或）

、、活泼金属（

(4)分解反应:

①↑+−−

−→−∆

233222

O KCl KClO MnO ， ②硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−

↑+↑+−→−

∆

∆

223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu (3)电解反应:电解()⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al （O H O H 电解电解

电解溶液熔融钠溶液）

如电解硫酸钠、氢氧化