NO和NO2和O2混合溶于水计算

小结
CO2 和NO的混合气体与过量的Na2O2充分反应后： NO的混合气体与过量的Na 充分反应后： 的混合气体与过量的 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2 剩余气体的体积必等于或大于原混和气体体积的1/2 剩余气体的体积必等于或大于原混和气体体积的1/2 等于 原混和气体体积的 若等于原混和气体的1/2， 若等于原混和气体的1/2， 1/2 V(CO2)> V(NO), 剩余NO2及O2混和气体 剩余NO 剩余NO V(CO2)= V(NO), 剩余NO2气体 若大于原混和气体的1/2， 若大于原混和气体的1/2， 1/2 剩余NO NO混和气体 体积与NO相等。 混和气体， NO相等 V(CO2)< V(NO), 剩余NO2及NO混和气体，体积与NO相等。
在一定条件下， 体积NO NO和 体积O [例1] 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同 时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后， 时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后， 容器内残留m/2体积的气体， 容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变 m/2体积的气体 为红棕色。 的比值为多少？ 为红棕色。则m与n的比值为多少？ 剩余气体为NO 体积为m/2. NO， 解：剩余气体为NO，体积为m/2. m/2体积 刚好与n 即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应
50mL
CO2 NO
35mL
Na2O2
（过量） 过量）
NO2 O2
17. 5mL
H2O
（足量） 足量）
O2
10mL
③为什么最后剩余的是O2而不是 为什么最后剩余的是 而不是NO？ ？ 生成10mLNO，单过量的 就要30mL。 生成 ，单过量的NO2就要 。
Fra Baidu bibliotek
NH3 浓硫酸 CO2 NO
50mL
CO2 NO
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
x －5 3( x －5) /4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
y y/4
x + y = 40 3(x-5) /4+ y/4 = 20
解得x 解得 = 27.5mL, y = 12.5mL
NO2 NO
第二课时
O2
混合气体溶于水的计算
ymLNO的混合气体与过量的 的混合气体与过量的Na [例1] xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2 充分反应，求反应后剩余气体的体积。 充分反应，求反应后剩余气体的体积。
⑶ 设x<y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 x/2 x
2NO + O2 = 2NO2
x
的混和气体， 反应后剩余 NO2和NO 的混和气体， (y其体积为 x + (y-x) = y 1/2 等于NO的体积。 大于原混和气体体积的1/2） 等于NO的体积。 （大于原混和气体体积的1/2） NO的体积
x y 3x/4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
y/4
x + y = 40 3x /4+ y/4 = 20－5 －
解得x 解得 = 10mL, y = 30mL
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 40mLNO和 的混合气体与20mLO 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 60mL的试管中 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩５mL气体（ 充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已 气体 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 ），求原混合气的组成 NO的体积为 的体积为x 的体积为y 设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑵ 若NO剩余 NO剩余
解：⑴ 设x=y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 x/2 x
2NO + O2 = 2NO2
x
剩余气体为NO 其体积为原混合气体的1/2 剩余气体为NO2，其体积为原混合气体的1/2
ymLNO的混合气体与过量的 的混合气体与过量的Na xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反 应，求反应后剩余气体的体积。 求反应后剩余气体的体积。
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4x x
则：4x+ (x+1) = 10 解得 x = 9/5mL=1.8mL V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL V(NO2) = 4×1. 8mL =7. 2mL ×
容积为10mL的试管，充满NO 10mL的试管 [例2] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 1mL气体 ⑵ 若剩余1mLNO，则过量的NO 体积为3mL 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL 1mLNO
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4y y
则 (4y+3) +y = 10 解得 y = 7/5mL =1.4mL V(O2) = 1. 4mL V(NO2) = (4×1. 4mL) +3mL = 8. 6mL ×
[例3] 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 40mLNO和 的混合气体与20mLO 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 60mL的试管中 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩５mL气体（ 充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已 气体 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。 ），求原混合气的组成 NO的体积为 的体积为x 的体积为y 解：设NO的体积为x ，NO2的体积为y ⑴ 若O2剩余 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
在室温时有50mL的混合气体， 50mL的混合气体 [例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、 NO组成 组成。 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠， 35mL,再通过过量的过氧化钠 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水， 17.5mL,最后将气体通过水 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温 同压下测量） 气体。（所有气体体积均在同温、 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 最后剩余的是什么气体？ ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？ HCl NH3 浓硫酸 足量） CO2 （足量） NO
35mL
Na2O2
NO2 O2
17.5mL
H2O
O2
10mL
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 2NO +O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 x x/4
x +x/4 +10 = 17.5
V(NO) = 6mL
x=6
V(CO2) = 35mL-6mL=29mL
50mL
CO2 NO
35mL
V(NH3) =50－35=15(mL) － 能否共存？ ①HCl与NH3能否共存？ 与
在室温时有50mL的混合气体， 50mL的混合气体 [例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、 NO组成 组成。 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠， 35mL,再通过过量的过氧化钠 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水， 17.5mL,最后将气体通过水 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温 同压下测量） 气体。（所有气体体积均在同温、 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 最后剩余的是什么气体？ ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？ NH3 浓硫酸 CO2 足量） （足量） NO
⑵ 设x>y
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
x x/2 y/2 y
2NO + O2 = 2NO2
y
的混和气体， 反应后剩余 NO2和O2 的混和气体， 其体积为 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2 即为原混气体体积的1/2 即为原混气体体积的1/2
ymLNO的混合气体与过量的 的混合气体与过量的Na xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反 应，求反应后剩余气体的体积。 求反应后剩余气体的体积。
容积为10mL的试管，充满NO 10mL的试管 [例2] 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ 1mL气体 剩余1mLO 设反应的O 的体积为x 解：⑴ 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
4 m/2 3 n
m/2 : n = 4 : 3
m:n=8:3
答：m 与n 的比值为 8 : 3
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 = 2NO2
① ×2 ＋ ②
②
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 完全反应， V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为 2 过量，剩余气体为O V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量，剩余气体为 过量，剩余气体为NO 剩余NO体积为过量 2体积的 。 体积为过量NO 体积的1/3。 剩余 体积为过量
NO2 NO
第一课时
O2
混合气体溶于水的计算
NO 和 O2 混和气体溶于水的反应 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
① ×3 ＋ ②×2
① ②
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余 完全反应， V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为 2 过量，剩余气体为O V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为 过量， 过量 剩余气体为NO
100mL无色混合气体 其中可能有HCl 无色混合气体， HCl、 [例3] 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、 NO、 组成。 NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通过浓硫酸 后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠， 30mL,再通过过量的过氧化钠 后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少 30mL,并变为红棕色 再通过水后， 并变为红棕色， 30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积 20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量） 。（所有气体体积均在同温 为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 最后剩余的是什么气体？ ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？ NH3 浓硫酸 CO2 足量） （足量） NO
50mL
CO2 NO
35mL
Na2O2
（过量） 过量）
NO2 O2
17. 5mL
H2O
（足量） 足量）
10mL
的混和气体？ ②为什么17.5mL是NO2和O2的混和气体？ 为什么 是 若全是NO2，则最后余 则最后余6.5mlNO 若全是
在室温时有50mL的混合气体， 50mL的混合气体 [例2] 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由 HCl、 NO组成 组成。 HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠， 35mL,再通过过量的过氧化钠 体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又 减少为17.5mL,最后将气体通过水， 17.5mL,最后将气体通过水 减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下 10mL气体。（所有气体体积均在同温 同压下测量） 气体。（所有气体体积均在同温、 10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 最后剩余的是什么气体？ ⑴ 混和气体组成 ⑵ 最后剩余的是什么气体？ NH3 浓硫酸 CO2 足量） （足量） NO