高一年级化学元素周期表课件

元素化学性质与原子结构的关系
判断元素金属性强弱的方法
1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱
性强弱 3、金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3、非金属性强的可以置换非金属性弱的
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐 渐增大。
元素周期律
［提问］什么叫原子序数？根据原子序数 的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒 子数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
随着原子序数的递增
1、元素原子的核外电子排布呈现 周期性变化 2、元素原子半径呈现周期性变化 3、元素化合价呈现周期性变化
小
碱金属元素的性质
名相
似
形递
变
性
称 最外层 物 理 化 学 电 子 熔 点 沸 点 密 度 化 学
电子数 性 质 性 质 层 数
性质
锂 钠 钾 铷 铯
单
银白, 质
软,轻. 都
1
低(熔 点).
具 有 强
略带
的 还
逐 渐 增 多
金色 原
逐 渐 逐逐增 渐渐大 降降（ 低低 ）
K<Na
金 属 性 逐 渐 增 强
电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
族
元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2、元素周期表的结构
周
短周期：第1~3周期 长周期：第4~6周期
期 不完全周期：第7周期
副族：IB~VIIB族 7个
族
主族：IA~VIIA族 7个 VIII族：由3个纵行组成 1个
0族：稀有气体元素 1个
二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系
钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
金属性 Na>Mg
向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片 的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。
镁
铝
镁、铝和盐酸的反应
镁、铝和盐酸的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属性 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg > Al
碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH– = AlO2– + 2H2O
酸
Al(OH)3是两性氢氧化物
既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化 物，叫作两性氢氧化物。
两性氧化物
Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 6 H+
2AlCl3 + 3 H2O 2Al3+ + 3H2O
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
Al2O3 +2NaOH Al2O3+2 OH–
2 NaAlO2 + H2O 2 AlO2– + H2O
象Al2O3这样，既能与酸反应生成 盐和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物，叫做两性氧化物。
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
金属性 非金属
性
金
离
子 氧化
半 还原
径
性
阴
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性
质
属
离
递还 原
性 递 还原 碱
递
性
性
递
性
增
增
递
增
非
阳
增
氧
金
离
酸
化
属
子
性
增性 递
性 增 氧化 递
递
性
减
减
减
减
减
非 金 属 性 递增
金
属
非
性
金
递
属
增
性
递
增
金属最强
金属性递增
3.斜线是金属和非金属的分界线
• 分界线附近的元素既表现出一定的金属性 也表现出一定的非金属性
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物 对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，
则下列说法判断 错误的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
Байду номын сангаасRb
Sr In Sn
Sb Te
I Xe
Cs
Ba Tl Pb Bi Po At
Rn
Fr Ra
原子半径的递变规律
族 周期
IA
IIA
IIIA IVA
VA VIA VIIA
1
原子半径逐渐变小
2
原
3子
半
4径
5
逐 渐
6
变 小
7
在周期表中，同一主族 的元素，从下到上，同 一周期的主族元素，从 左到右原子半径依次减
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行
族
一、元素周期表（长式）
1、元素周期表的编排方法
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电
子层数相同的元素排成一个横行
周期
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱
?
金属性 Na > Mg > Al
取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L 的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。
含有18个电子的粒子有： SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2－、Cl－、K+、 Ca2+、HS－
含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+
五、具有相同电子层结构的粒子
具有2、8结构的粒子：
N3－、O2－、F－ （Ne） Na+、Mg2+、Al3+
具有2、8、8结构的粒子：
K+ Ca2+
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递 增而呈现周期性的变化—元素周期律
元素性质的周期性变化是元素原子 的核外电子排布的周期性变化的必然结 果。
练习：
下列递变情况不正确 的是： C
A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强
周期序数等于主族序数的元素具有两性. 和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和
酸反应又能碱反应
4.价电子: 一般是元素原子的最外层电子
5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子数 =8—|负价|
四、等电子体：含有相同电子总数的粒子
含有10个电子的粒子有： 1、分子：HF、H2O、NH3、CH4 2、原子：Ne 3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ 4、阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－
S2－ Cl－ （Ar）
注意这些原子（或离子）在周期表中 的位置和排列规律以及半径大小。
六、微粒半径比较规律
(1) r(Cl-)＞r(Cl)，r(Na+)＜r(Na)；
(2)电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径 越小。
如: r(F－ )＞r Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；
(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
1.元素在周期表中的周期 和元素的性质
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
二 .元素的性质和元素周期表的位 置关系
2.同周期元素的性质变化规律
原子半径示意图
H
He
Li Be B
CN
OF N
e
N M Al Si P
S Cl Ar
a
g
K
Ca Ga Ge As Se
Br Kr
性
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
原子半径
递减
氧化还原性 还原性递减 氧化性递增
离子半径
阳.阴离子均递减
阳离子氧化性
递增
阴离子还原性
递减
金属.非金属性 金属性递减非金属性递增
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物R R2O RO R2O3RO2R2O5 RO3R2O7
元素周期表
［问］什么叫原子序数？根据原子序数的 规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子 数有关系？有什么关系？
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 原子核外电子数
元素的性质取决于原子核外 电子的排布——用原子结构示意图 表示
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表 周期表的编排原则
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
对应水化物 化学式
ROHR(OH)R2 (OHH)H324RROO34HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
气态氢化物
RH4 RH3 H2R HR
稳定性
递增
二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系
3. 元素在周期表中的同主族 和元素的性质
原 子 半 径
氧化 还原
性
单
NaOH溶液
AlCl3溶液
Al(OH)3
AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应
将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试 管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。
H稀Cl硫酸
NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3 和酸、碱的反应
两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O