高二上学期期末考试题化学Word版含答案

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2018年重庆一中高2019级高二上期期末考试

化 学 试 题 卷 2018.1

化学试题共 7 页。满分100 分。时间 120 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

Ⅰ卷（选择题，共42分）

选择题(本题包括21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42

分)

1. 下列化学用语表示正确的是

A. 羟基的电子式：

B ．乙烷分子的比例模型为：

C ．1,1-二溴乙烯的结构式为：

D ．CH 2=CH —CH=CH 2的名称为：1,3-二丁烯

2. 日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是

A. 同系物

B. 同素异形体

C. 同分异构体

D. 同位素

3. 下列说法错误的是

A ．催化重整是获得芳香烃的主要途径之一

B ．重油的催化裂化主要是为提高轻质油的产量

C ．“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷

D ．煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源

4. 下列有机物的沸点最高的是

A.丁烷

B. 2-甲基丙烷

C. 2-甲基丁烷

D. 2,2-二甲基丙烷

5. 下列反应不属于取代反应的是

A. + HO-NO 2

B. ClCH 2CH=CH 2 + NaOH HOCH 2CH=CH 2 + NaCl

C. 2 CH 3CH 2OH CH 3CH

2OCH 2CH 3+H 2O D. BrCH 2CH 3 + NaOH CH 2 = CH 2 ↑+ NaBr +H 2O H 2O ∆ 乙醇

∆

浓硫酸 ∆ 浓硫酸

140℃ NO 2 + H 2O

6. 实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如题6图，下列说法错误的是

A ．乙醇发生消去反应生成乙烯

B ．实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯

C ．制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂

D ．控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生

7. 下列关于苯和甲苯的叙述正确的是

A. 都能与溴水发生取代反应

B. 分子中所有碳原子都在同一平面上

C. 甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4,6-三氯甲苯

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，说明甲苯中甲基使苯环的活性增强 8. 玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如题8图，下列说法错误的是

A ．苎烯是乙烯的同系物

B ．苎烯的分子式为

C 10H 16

C ．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)

D ．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色

9. 下列实验有关叙述正确的是

A ．用装置①来分离苯和溴苯的混合物

B ．用装置②蒸馏工业乙醇可得到无水乙醇

C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D ．用装置④电解精炼铜，c 电极为粗铜，d 电极为精铜

10. 下列试剂可以鉴别甲苯、溴乙烷、己烯、乙醇的是

A. 溴水

B. 酸性KMnO 4溶液

C. 氢氧化钠溶液

D. 硝酸银溶液

11. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A ．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

B ．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸

C ．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清

D ．对2 HI (g) H 2 (g) + I 2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深

12. 将4mol SO 2与2 mol O 2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）

2SO 3（g ）；△H <0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是

A ．SO 3体积分数：甲 > 乙

B ．平衡常数：甲>乙

C ．反应放出的热量：甲<乙

D ．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO 2物质的量相等

13. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A ．M 点的 v 正小于N 点的v 逆

题8 图

题6 图

题12 图

B ．M 点时，升高温度平衡逆向移动

C ．T 2下，在0-t 1时间内，v (X)＝ 1t b mol ·L －1

·min －1

D ．W 点时再加入一定量Y ，平衡后Y 的体积分数减小

14. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是

A ．该氨水的浓度为1.0×10－3mol ·L －1

B ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C ．加水稀释，溶液中c (NH 4+)/c (NH 3·H 2O)变大

D ．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

15. 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

A ．将水加热，pH 不变

B ．向水中滴入稀醋酸，c (H +)增大

C ．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw 增大

D ．向水中加入少量醋酸铵固体，水的电离程度不变

16. 室温下，将pH ＝12的NaOH 溶液平均分成两份，一份加水V 1 L ，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相等的硫酸V 2 L ，pH 都降低了1，则V 1 :V 2 为（溶液体积可以叠加）

A ．10 : 1

B ．11 : 1

C ．20 : 1

D ．21 : 1

17. 下列应用与盐类的水解无关的是

A ．明矾用于净水

B ．次氯酸钠常用作消毒剂

C ．FeCl 3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

D ．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂

18. 已知25℃时，电离常数Ka (HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp （CaF 2）=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol ·L -1HF 溶液中加入0.1 mol CaCl 2固体（不考虑溶液体积变化），则下列说法中错误的是

A. 原HF 溶液c (H +)约为6×10-3mol ·L

-1 B. 加入 CaCl 2后溶液中有CaF 2沉淀产生 C. 加入CaCl 2后溶液中的c (H +)浓度不变

D. 2HF(aq)+Ca 2+(aq)=CaF 2(s)+2H +(aq)的平衡常数为K =8.88×102

19.常温下，下列粒子浓度关系错误的是

A ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中：c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COOH)＞c (H +)

B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中：c (CH 3COO －)＞c (Na +)

C ．将0.2mol ·L -1CH 3 COOH 溶液与0.1mo1·L -1NaOH 溶液等体积混合：

c (CH 3 COO 一)+ c (CH 3COOH) = 2c (Na +)

D ．向0.10mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2至中性：c (NH 4＋) = c (HCO 3－)＋ c (CO 32－)

20.下列说法正确的是

A ．能自发进行的反应一定是放热反应

B ．能自发进行的反应，反应速率一定很大

C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，反应热均相同

D ．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH ＝ + 1.5 kJ ·mol －1 ，则石墨比金刚石稳定

21. 某生产工艺中用惰性电极电解Na 2CO 3溶液获得NaHCO 3和NaOH ，其原理如题21图。下列有关说法正确的是 稀溶液