钠的性质课件讲课稿

快变暗呢？
钠与空气中某种气体发生反应
提醒学生：
• a.取钠块（方法同上一个实验）。 • b.加热前用小刀切去钠块表面的一层，
迅速放到石棉网上。 • c.观察钠块的变化。 • d.观察到钠变成银亮色小球时，应立即
撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 • e.实验结束后，绝对不可以直接用手去
拿或直接将它们放在桌子上。
钠的化学性质：（钠与氧气的反应）
4Na + O2 === 2Na2O △
2Na + O2 === Na2O2
课堂练习：
B 1、以下说法错误的是 （ ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中缓慢氧化能自燃 C.钠受热后能够着火燃烧 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
B 2.下列关于钠的叙述中不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性
注意事项：
1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油， 用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在蒸发 皿上加热。
Na燃烧是一个放热反应
反应的化学方程式
0
0
2Na + O2
▲=
+1 -1 Na2O2 （淡黄色）
还原剂 氧化剂
下面：对这两个反应进行比较
钠与氧气反应两种情况比较
探究内容 〔实验3-1〕取一小块金 〔实验3-2〕把一小块金属
二、钠的化学性质
1、和氧气反应 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应生成白色的氧化钠
0
0
+1-2
4Na + O2 =wenku.baidu.com2Na2O（白色）
问题1:判断其是否为氧化还原反应,如果是氧化剂、还原剂
是哪种物质。
Na为还原剂，O2为氧化剂
思考： Na + O2 ▲= ？？？
把一小块金属钠放在蒸发皿中，加热，有什么现象？观察！
课后反思：
• 通过这节课的学习，我们知道金属钠在 空气中很容易发生变化，因此，在实验 室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气。但是钠能不能保存在其它 液体当中呢？比如，汽油或水。同学可 以预习下节内容或查阅其它资料，看能 不能解决这个问题。
D.钠原子的最外层只有一个电子
D 3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象（ ）
（1）金属熔化（2）燃烧后得白色固体（3）燃烧室火焰为黄色(4)燃烧生成浅黄 色固体物质，其中描述正确的是
A.(1)(2) B .(2)(3) C .(1)(4) D .(1)(3)(4)
作业： 完成实验报告和教材第58页1、2、3题
视频
东汉·马踏飞燕
战 国 铁 锄
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
第三节 常见金属单质 第一课时 钠的性质
提醒学生：
• a.瓶盖要倒放在实验台上； • b.取用钠块时用右手拿镊子，左手拿装钠
的试剂瓶； • c.一定要用纸擦干净钠块表面和镊子上的
煤油； • d.切钠时左手用镊子夹紧钠块放在玻璃片
上，右手用小刀切钠，并注意断面的颜色 及颜色变化、并感受钠的硬度。
还原剂 氧化剂
还原剂 氧化剂
实验 结论
1、钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能 跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更 加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
2、金属钠的熔点很低，燃烧时火焰是黄色。
小 结：
钠的物理性质：
具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大；是电 和热的良导体
属钠,用小刀切去一端的 钠放在坩埚上，加热，有何
外皮,观察实验现象。 现象发生？
现象
在钠的切口处可以 钠受热很快熔化成银白色
观察到银白色的金属光 的小球,接着就燃烧起来，
泽,切口处在空气中很快 燃烧时火焰呈黄色,有烟产
变暗。
生，最后生成淡黄色固体。
0
0
+1 -2
0
0 △ +1 -1
反应方程式 4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2
一、钠的性质
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用 刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。 新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠后 剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
一、钠的物理性质：银白色，有光泽，质软
问题：刚才切开钠时看到银白色，但在空气中为什么会很