《电解池公开课》PPT课件

电子 流向
负极
导线
正极
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
练一练
2、下列有关电解质的叙述正确的是（ D ） A 溶于水能导电的物质 B 熔融状态下能导电的物质 C 凡在水中生成离子的物质 D 电解质的导电过程实质上是电解过程
练一练
3、下列说法错误的是（
C）
A 由电能转化为化学能的装置叫电解池
2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
电解CuCl2溶液的化学反应方程式： CuCl2 == Cu＋Cl2↑
通直流电 或电解
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。 2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 阴极：与电源负极相连 电解池或电解槽。 阳极：与电源正极相连 3、电解池构成条件： ①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
1、分析下图，属于电解池的是（
Fe Cu
氯化铜 溶液 Cu 氯化铜 溶液 Fe
D）
Cu 盐酸溶 液 C
A C
B
C
C
D
氯化铜 溶液
电解池与原电池有哪些异同
装置 装置 实例 原电池 电解池
定义 置
将化学能转变成电能的装
将电能转变成化学能的装 置
①活泼性不同的两电极 ①两电极接直流电源 形成 ②电解质溶液 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路 ③形成闭合回路
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生
一种银白色的金属，随即形成紫色的
火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
电解
2 H2O ==== 2 H2 ↑＋ O2↑
探讨：
• 这其中的奥妙是什么呢？电解时物 质的变化时如何发生的呢？电能如 何才能转变成化学能的呢？下面我 们就一起来探索其中的奥妙。
（
以电解氯化铜为例）
思考？
(1)通电前，氯化铜溶液里主 要存在哪些离子？这些离子 的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动 情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表 面上时，发生了什么变化？
电解氯化铜 溶液.flv
碳 棒
乙
实验 现象
与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气 阳极— 味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 Cl 2 －－ 阴极— 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 Cu
－－
结论
1. 通电后发生了氧化-还原反应 ;
2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。
电解氯化铜溶液的微观反应过程
电解时离子放电顺序 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低的过程叫做放电。
1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+
＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电
2、阳极:
通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 向 阴极移动，带负 电的 Cl 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu
阳极：
B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解
池的阳极
C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，
并沿导线流回电源的负极
D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应
练一练
4、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为 石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极 阳极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子浓度不变
电解池与原电池有哪些异同(续)
装置 原电池 电解池
负极：较活泼金属 电极 阳极：与电源正极相连 正极：较不活泼金属（ 名称 阴极：与电源负极相连 或能导电的非金属）
电极 反应 阳极：氧化反应，溶液 负极：氧化反应，金属 中的阴离子失电子或电 失电子 极金属失电子 正极：还原反应，溶液 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子 中的阳离子得电子
+
-
e
+
-
e
+
-
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Cl— Cl— Cu2+
Cl—
Cl Cl Cu
Cl2
Cl—
Cu2+ Cl— Cl—
Cu2+
Cl—
Cl—
Cu2+
Cl
Cl
Cu
Cl2
Cu2+、Cl— 无规则运动
Cu2+、Cl— 定向运动
Cu2+、Cl— 发生电子得失
阴阳两极上 生成Cu、Cl2
原理分析： CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中 电离 生 电离 2 ＋ － 成Cu 和Cl 。CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－ 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着；
C
+
阴极
练习
1、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的 电极反应式 阳极 ： Cu － 2e－＝Cu2+ 阴极 ： Cu2+ +2e－＝ Cu
（1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子
金属 - ne-
=
金属阳离子
（2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则 阳极电极反应为溶液中阴离子放电
阴离子放电顺序
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电
练一练