双线桥法.ppt
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的变化同一种元素 ３、电子转移数的计算:
电子转移数＝化合价有变化的原子个数a×这个原子的化合价变化
值b 得失电子守恒：得电子总数＝失电子总数
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
0
-1
-1
0
Cl2 + 2KI ====== 2KCl + I2
化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
是（ C ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强
B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强 C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行 D.还原性：X->Y-
思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量 稀硫酸中,反应情况如何?
由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。
4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先
+1
0
+2
0
2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑
化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应
练习：分析下列反应中的化合价变化情况，标出电子转移 情况、指出氧化剂、还原剂.
化合价升高，失去2×3e-，氧化反应 化合价升高，失1×4e-，氧化反应
０
０
＋３－１
2Fe+3Cl2==2FeCl3
氧化还原反应的表示方法 双线桥法
(第三课时)
分析 (双线桥法)表示方法
步骤：标好价→画双桥→写变化 化合价降低,得到1×2e-，被还原，发生还原反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 ==================== Cu + H2O
化合价升高，失去2×e-，被氧化，发生氧化反应 [注意] １、变化的化合价一定要标正确 ２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得6 ×e-
（1）
H2-S2 +H2+S6O4(浓)====S0
+4
+SO2
+2H2O
(A)
失6 × e-
得2e-
H2-2S+H+2S6 O4(浓)====0S
+4
+SO2
+2H2O
(B)
失2 × e-
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)
C.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O
△
D.NH4HCO3==NH3 +H2O+CO2
练习3：用“双线桥”表示下列氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物。
（1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2 （2）2P+5Cl2=点=燃==2PCl5
得6 ×e-
失5 ×e-
+5
-1
-1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
得来自百度文库 ×e-
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转 化关系（未配平）：
(1)G → Q+NaCl
(2)Q+H20电→解 X+H2
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O
化合价降低，得到6×1e- ，还原反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
０ ０ ＋4－2
S+O2==SO2
化合价降低，得2×２e-，还原反应
O２—氧化剂、 S—还原剂
+5 -2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价升高,失6×２e-，氧化反应 KClO3既是氧化剂又是还原剂
四、氧化还原反应的一些规律
1、电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，价态的变化是“只靠拢，不相交”， 即“高价+低价→ 中间价”。
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
练习5：常温下，下列三个反应都能发生： 2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2； 2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论
4、常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：活泼非金属单质（O2. Cl2 ）. 浓硫酸. HNO3 . KMnO4
常见还原剂：活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ). H2.C.CO
练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （D）
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
(4)Z+NaOH → Q+X+H2O
这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为
( B)
A.GQZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
3、氧化还原反应的性质传递规律
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序 为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能 发生的是( CD )
电子转移数＝化合价有变化的原子个数a×这个原子的化合价变化
值b 得失电子守恒：得电子总数＝失电子总数
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
0
-1
-1
0
Cl2 + 2KI ====== 2KCl + I2
化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
是（ C ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强
B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强 C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行 D.还原性：X->Y-
思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量 稀硫酸中,反应情况如何?
由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。
4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先
+1
0
+2
0
2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑
化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应
练习：分析下列反应中的化合价变化情况，标出电子转移 情况、指出氧化剂、还原剂.
化合价升高，失去2×3e-，氧化反应 化合价升高，失1×4e-，氧化反应
０
０
＋３－１
2Fe+3Cl2==2FeCl3
氧化还原反应的表示方法 双线桥法
(第三课时)
分析 (双线桥法)表示方法
步骤：标好价→画双桥→写变化 化合价降低,得到1×2e-，被还原，发生还原反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 ==================== Cu + H2O
化合价升高，失去2×e-，被氧化，发生氧化反应 [注意] １、变化的化合价一定要标正确 ２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得6 ×e-
（1）
H2-S2 +H2+S6O4(浓)====S0
+4
+SO2
+2H2O
(A)
失6 × e-
得2e-
H2-2S+H+2S6 O4(浓)====0S
+4
+SO2
+2H2O
(B)
失2 × e-
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)
C.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O
△
D.NH4HCO3==NH3 +H2O+CO2
练习3：用“双线桥”表示下列氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物。
（1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2 （2）2P+5Cl2=点=燃==2PCl5
得6 ×e-
失5 ×e-
+5
-1
-1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
得来自百度文库 ×e-
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转 化关系（未配平）：
(1)G → Q+NaCl
(2)Q+H20电→解 X+H2
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O
化合价降低，得到6×1e- ，还原反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
０ ０ ＋4－2
S+O2==SO2
化合价降低，得2×２e-，还原反应
O２—氧化剂、 S—还原剂
+5 -2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价升高,失6×２e-，氧化反应 KClO3既是氧化剂又是还原剂
四、氧化还原反应的一些规律
1、电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，价态的变化是“只靠拢，不相交”， 即“高价+低价→ 中间价”。
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
练习5：常温下，下列三个反应都能发生： 2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2； 2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论
4、常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：活泼非金属单质（O2. Cl2 ）. 浓硫酸. HNO3 . KMnO4
常见还原剂：活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ). H2.C.CO
练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （D）
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
(4)Z+NaOH → Q+X+H2O
这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为
( B)
A.GQZYX
B.GYQZX
C.GYZQX
D.ZXGYQ
3、氧化还原反应的性质传递规律
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序 为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能 发生的是( CD )