双线桥法.ppt
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34343434双线桥法
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
例题
失2个电子
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原 失2×3 e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
得2×3 e-
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应 注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
b) 桥的两端连接有化合价变化的相同元素
c) 在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子 总数、被氧化或被还原情况
总结：
还原剂：升、失、氧→氧化产物 升——化合价升高 失——失去总电子数 氧——被氧化
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数
还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
化学与生命科学学院 马钊丽
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离 子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、 被氧化或被还原情况。
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
例题
失2个电子
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原 失2×3 e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
得2×3 e-
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应 注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
b) 桥的两端连接有化合价变化的相同元素
c) 在桥上需标明桥上标明化合价升降、得失电子 总数、被氧化或被还原情况
总结：
还原剂：升、失、氧→氧化产物 升——化合价升高 失——失去总电子数 氧——被氧化
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数
还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
化学与生命科学学院 马钊丽
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离 子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、 被氧化或被还原情况。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训资料
04
电路分析方法
电路分析的基本步骤
观察电路结构，确定电路由哪些元件组成，并了 解各元件的连接关系。
根据电路图和数据表，列出各元件的电流、电压 、电功率等物理量。
根据电路元件的连接关系，判断出电路是串联、 并联还是混联，并选择合适的分析方法。
根据电路元件的连接关系和物理量的关系，运用 欧姆定律、基尔霍夫定律等基本原理，推导出所 需的结果。
03
比较双线桥和单线桥
电路结构和连接方式的比较
双线桥的电路结构和连接方式
双线桥的电路结构是两个线圈互相串联，两个线圈的中间抽 头接正极，另外两个头接信号源和地。连接方式为两头接信 号源和地的线圈与另一条线形成回路。
单线桥的电路结构和连接方式
单线桥的电路结构是一个线圈跨接在正负极之间，抽头接信 号源，另外一头接地。连接方式为信号源一头接抽头，另一 头接地形成回路。
(课件)双线桥和单线桥-课件培训 资料
目录
• 双线桥 • 单线桥 • 比较双线桥和单线桥 • 电路分析方法
01
双线桥
双线桥的原理和作用
原理
双线桥是利用电子的跃迁来工作的。当电子从高能级向低能 级跃迁时，会释放出能量，这些能量以光子的形式被释放出 来。通过调整能量，可以激发电子从低能级向高能级跃迁， 从而实现信息的传输。
了解非线性元件的特性，采用等效电路法进 行分析。
电路分析的实际应用案例
1 2
直流电路分析
对简单的直流电路进行分析，如手电筒电路、 电池组电路等。
交流电路分析
对常见的交流电路进行分析，如日光灯电路、 变压器电路等。
3
复杂电路分析
对复杂的电路进行分析，如音频放大器电路、 数字电路等。
THANKS
单线 双线桥(2) 课件 高一上学期化学人教版必修1
移情况。
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
2、单线桥法 2×e-
0
0
+1 -1
2Na + Cl2== 2NaCl
注意：(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子
元素。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目，不标
“得”“失”字样。
练一练
4e-
+4
-2 0
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
1e-
0
第4 页
温故知新
以下氧反应化是不还是原氧化化反还合原应价反降的应低特点：
F0e1、每+ 个+反C2uS应O中4 ，= 都有+F元2eS素O4的+化合C价0u 发生变化
2、每化个合反价应升中高 ，有元素的化合价升高，必有
元各元素素的的化化合合价化价有合降变价低化降吗低?找出变化的化合价?
30、不要+1求所有元素+2化合价都发0生变化
“双线桥” “单线桥”
学习目标
1.会判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化 产物和还原产物并能够理清它们之间的关系。 2.会运用单线桥法，双线桥法表示氧化还原反应。
学习方法
1.阅读课本P37，找到氧化还原反应CuO＋H2=Δ=Cu＋H2O， 并标出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 2.阅读课本P36-37，找到双线桥法和单线桥法表示的氧化 还原反应，思考双线桥和单线桥的画法。
+1
-1
Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O
二、氧化还原反应的基本概念 1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧
双线桥法
氧化还原反应电子转移的表示方法
双线桥法
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元素“被氧化”或“被还原”。
几个关键词：
1. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数 还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、
被氧化或被还原情况。
例题
化合价升高 失2个电子 被氧化
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原
化合价升高 失6个电子 被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得6个电子 被还原
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应
注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
双线桥法
双线桥法：
双线桥法的桥头起于反应物中有化合价升降 的原子或离子，箭头指向化合价变化后生成 物中的原子或离子。在箭头上需标明化合价 的升降，“失去”或“得到”电子总数以及 改元素“被氧化”或“被还原”。
几个关键词：
1. 桥头：反应物有化合价变化的原子或离子 2. 桥尾：生成物中化合价变化后对应原子或离
氧化剂：降、得、还→还原产物 降——化合价降低
得——得到电子总数 还——被还原
课堂练习：
（1）2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）Cl2+2NaOH==NaCl +NaClO+H2O
作业：
用双线桥法表示以下氧化还原反应的电子转移 情况：
1、2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2、Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
子 3. 要求：桥上标明化合价升降、得失电子总数、
被氧化或被还原情况。
例题
化合价升高 失2个电子 被氧化
1、 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得2个电子 被还原
化合价升高 失6个电子 被氧化
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
化合价降低 得6个电子 被还原
讨论: 用双线桥法表示氧化还原反应电子转移应
注意哪些问题？
a) 双线为一上一下表示
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
2020/12/10
10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】 先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能 表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有 何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元 素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化 合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、 氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还 原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-
双线桥法
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2 ↑ +3H2O
3、化合价变化元素不止分布在一种生成物
化合价升高，失去2 ×2 e-，被氧化
2KMnO4=== K2MnO4 +MnO2+O2↑
化合价降低，得到 e-，被还原 化合价降低，得到 3e-，被还原
+7 -2
+6
+4
0
4、化合价变化元素不止发生在一种反应物
化合价升高，失去3 ×4 e-，被氧化 0 +5 0 -2 0 +4
S+2KNO3+3C==K2S+N2 ↑ +3CO2 ↑
化合价降低，得到 2e-，被还原 化合价降低，得到 2 × 5e-，被还原
谢谢
双线桥法
P36
双线桥法 步骤
1.标价态：标出有化合价变化元素的化合价。 2.连双线：反应物→生成物，指向同种元素 3.注得失：得到电子总数=失去电子总数 电子转移数以a ×be-形式表示，a表示氧化 还原反应原子个数，b表示每个原子得到或失 去的电子数。
1、化合价变化元素全部变化
化合价升高，失去1 × 4 e-，被氧化
2CuO + C ==== 2Cu + CO2 ↑
化合价降低，得到2 × 2e-，被还原
+2
0 高温分变化
化合价升高，失去2 × e-，被氧化
+4 -1 +2 0
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
化合价降低，得到 2e-，被还原 -1 +5 -1 0
2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT
得到2×3 e-
练习1-1 用双线桥表示电子转移情况
失去2×1 e-
+2
0 +3 -1
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
得到2×1 e-
失去1 e-
0
-1 +1
Cl2 + H2O = HCl + HClO
得到1 e-
失去2 e-
0
+5
+2
+4
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
得到2×3e-，化合价降低，被还原 6e3C0u＋8H+N5O3(稀)=3+C2u+(N5 O3)2＋2+N2O↑＋4H2O
失去ne-，化合价升高，被氧化 （发生氧化反应）
氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
(氧化性) （还原性 ）
得到ne-，化合价降低，被还 原（发生还原反应）
失去2e-，化合价升高，被氧化
失去10×1 e-
D:
2 e-
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
深度拓展 单线桥标注歧化反应
e-
Cl2 + H2O = HCl + HClO
0
-1 +1
请用双线桥法和单线桥法分别表示电子的转移情况：
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
（1）2KClO3
↓1×1=1 ↑5×1=5
0
-1
+5
3 Cl2 + 6 NaOH = 5 NaCl + 1 NaClO3 + 3 H2O
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
又有还原性。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
第三课氧化还原反应中电子转移数目和方向的表示方法
2Fe + 3H2O
本课结束
第二章 第三节 氧化还原反应
永州市第四中学 高一化学备课组专用课件
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表示反应前后 同一元素 (1)基本步骤
由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。
０ ０ ＋4－2
S+O2==SO2
化合价降低，得2×2e-，还原反应
O２—氧化剂、 S—还原剂
2KC+l5-O23==2KC-１l+3O02↑
化合价升高,失6×2e-，氧化反应 KClO3—氧化剂、 KClO3—还原剂
2.单线桥法 表示反应过程中 不同元素 (1)基本步骤
原子间的电子转移情况。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
子的总数，得或失两字 不能省略。
练习、分析下列反应中的化合价变化情况、电子转移情况、
反应情况、氧化剂、还原剂.
化合价降低，得6×e-，还原反应
化合价升高，失4e-，氧化反应
０
０
＋３－１
2Fe+3Cl2==2FeCl3
化合价升高，失2×3e- ，氧化反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
例 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是
√
课堂巩固练习
分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还 原反应．（标出电子转移数目，并指出氧化剂 和还原剂；被氧化的元素和被还原的元素）
高中议论文《双线桥》1500字(共17页PPT)
脸。
关键词：聚会,大家,时候,电脑,
没有,出门,坐在,等到,转头,对比, 度过,起床,打开,刷牙,洗脸,清醒。
高中议论文《双线桥》
网络，这张网是铺天盖地的透明 电波，密集地穿越进了我们这 些双面人的身体里。
双面人。
开学以后在学校里的日 子，看日出日落、草长莺飞。
去学校的第一天就迟到了，连
教室也不知道在哪里，碰到小 学的同学，然后他把我带到我的
高中议论文《双线桥》
区别 当初和他标准的短
校园 发老老实实地在
里边走边笑。
刀子 我也开始相信，人的快乐像
一样，是会刺进忧伤的心里去的。 可不可以不忧伤。最近好多人都
这么对我说。 我从来没有觉得我忧伤，但是，
有好多好多的事，总是与我所想的相 悖而驰。
关键词：区别,学校,标准,校园,
我想继续安静看他们从生走到死。
我想继续安静如他们所愿的
看到他们最后能够找到属于自己的万
丈灯火。
而在我看不到的地方，是否
也有人在看着我走完这座双线桥呢。
关键词：双线,所愿,灯火,地方,
祈求,能够,继续,看着,从生,走到, 看到,找到,属于,看不到,是否,巨大。
高中议论文《双线桥》
少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自 在。
花费 意思了，是不敢。没有勇气 练习 他们的青春来为我解答一道 题。没有勇气浪费他们的生命来 听我讲一个故事。
关键词：风景,刻画,时刻,神经,
花费,练习题,浪费,故事,停下来,看 到,打扰,解答,美好,不好意思。
高中议论文《双线桥》
没有勇气祈求他们能够关怀我。 是这样，我想继续安静看着他们
走完这座巨大的双线桥。
宿舍一共住十二个人。从第
氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
双线桥法
第三节 氧化还原反应
学习目标
1．掌握双线桥法表示氧化还原反应。 2. 了解单线桥法表示氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤：
标价态
连线桥
注得失
0
2Na
得到2×e-
0
+ Cl2 ==
失去2×e-
+1 -1
失去1×e-,化合价升高，被氧化
失去2×e-,化合价升高，被氧化
+4 -2 +1 -2
3NO2 +H2O =
+1 +5 -2
2HNO3 +
得到1×2e-,化合价降低，被还原
+2 -2
NO
针对练习
归
用双线桥法表示下面化学反应方程式
中
得到2×2e-,化合价降低，被还原
反
应
0
+1 +6 -2
+4 -2
+1 -2
得到2×5e-,化合价降低，被还原
针对练习
部
用双线桥法表示下面化学反应方程式
分
得到1×5e-,化合价降低，被还原
氧
化
+1 -1
+1 +5 -2
+1 -1
0
+lO3= KCl + 3Cl2↑+3H2O
失去5×e-,化合价升高，被氧化
还 原
反
应
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
2NaCl
(2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
学习目标
1．掌握双线桥法表示氧化还原反应。 2. 了解单线桥法表示氧化还原反应。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤：
标价态
连线桥
注得失
0
2Na
得到2×e-
0
+ Cl2 ==
失去2×e-
+1 -1
失去1×e-,化合价升高，被氧化
失去2×e-,化合价升高，被氧化
+4 -2 +1 -2
3NO2 +H2O =
+1 +5 -2
2HNO3 +
得到1×2e-,化合价降低，被还原
+2 -2
NO
针对练习
归
用双线桥法表示下面化学反应方程式
中
得到2×2e-,化合价降低，被还原
反
应
0
+1 +6 -2
+4 -2
+1 -2
得到2×5e-,化合价降低，被还原
针对练习
部
用双线桥法表示下面化学反应方程式
分
得到1×5e-,化合价降低，被还原
氧
化
+1 -1
+1 +5 -2
+1 -1
0
+lO3= KCl + 3Cl2↑+3H2O
失去5×e-,化合价升高，被氧化
还 原
反
应
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤
2NaCl
(2)注意事项： ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
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4、常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：活泼非金属单质（O2. Cl2 ）. 浓硫酸. HNO3 . KMnO4
常见还原剂：活泼金属单质(Zn.Fe.Mg.Al ). H2.C.CO
练习2：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （D）
A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B.3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
是（ C ）
A.X-、Y-、Z-、W-中Z-得还原性最强
B.X2、Y2、Z2、W2中Z2得氧化性最强 C.2Z-+Y2====2Y-+Z2不能向右进行 D.还原性：X->Y-
思考:将足量镁粉和铁粉的混合物加入一定量 稀硫酸中,反应情况如何?
由于Mg>Fe，故Mg先与稀硫酸反应。
4、反应先后规律：同等条件下，谁强谁先
化合价降低，得到6×1e- ，还原反应 Cl２—氧化剂、 Fe—还原剂
化合价降低,得2×6e-，还原反应
０ ０ ＋4－2
S+O2==SO2
化合价降低，得2×２e-，还原反应
O２—氧化剂、 S—还原剂
+5 -2
-１ 0
2KClO3==2KCl+3O2↑
化合价升高,失6×２e-，氧化反应 KClO3既是氧化剂又是还原剂
(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得6 ×e-
（1）
H2-S2 +H2+S6O4(浓)====S0
+4
+SO2
+2H2O
(A)
失6 × e-
得2e-
H2-2S+H+2S6 O4(浓)====0S
+4
+SO2
+2H2O
(B)
失2 × e-
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(2) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (A)
的变化同一种元素 ３、电子转移数的计算:
电子转移数＝化合价有变化的原子个数a×这个原子的化合价变化
值b 得失电子守恒：得电子总数＝失电子总数
化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
0
-1
-1
0
Cl2 + 2KI ====== 2KCl + I2
化合价升高，失2×e-，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得2×e-，被还原，发生还原反应
A.2Fe3+ SO2+2H2O====2Fe2+ +SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O
D.2Fe2+ +I2====2Fe3+ +2I-
练习5：常温下，下列三个反应都能发生： 2W-+X2====2X-+W2；2Y-+W2====2W-+Y2； 2X-+Z2====2Z-+X2，由此得出得正确结论
(4)Z+NaOH → Q+X+H2O
这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为
( B)
A.GQZYX
D.ZXGYQ
3、氧化还原反应的性质传递规律
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
练习4：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有 还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序 为Cl-< Fe2+ < H2O2< I- < SO2,则下列反应不能 发生的是( CD )
四、氧化还原反应的一些规律
1、电子守恒规律 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
2、价态归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应 时，价态的变化是“只靠拢，不相交”， 即“高价+低价→ 中间价”。
分析下列氧化还原反应中电子转移的方向 和数目，并判断氧化产物和还原产物。
(1)H2S+H2SO4(浓)====S +SO2 +2H2O
氧化还原反应的表示方法 双线桥法
(第三课时)
分析 (双线桥法)表示方法
步骤：标好价→画双桥→写变化 化合价降低,得到1×2e-，被还原，发生还原反应
+2
0
0
+1
CuO + H2 ==================== Cu + H2O
化合价升高，失去2×e-，被氧化，发生氧化反应 [注意] １、变化的化合价一定要标正确 ２、从反应物中化合价变化的元素出发，箭头指向生成物中化合价
得6 ×e-
失5 ×e-
+5
-1
-1 0
KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O (B)
得5 ×e-
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转 化关系（未配平）：
(1)G → Q+NaCl
(2)Q+H20电→解 X+H2
(3)Y+NaOH → G+Q+H2O
+1
0
+2
0
2HCl + Fe ====== FeCl2 + H2↑
化合价升高，失1×2e-，被氧化，发生氧化反应
练习：分析下列反应中的化合价变化情况，标出电子转移 情况、指出氧化剂、还原剂.
化合价升高，失去2×3e-，氧化反应 化合价升高，失1×4e-，氧化反应
０
０
＋３－１
2Fe+3Cl2==2FeCl3
C.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O
△
D.NH4HCO3==NH3 +H2O+CO2
练习3：用“双线桥”表示下列氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物 和还原产物。
（1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2 （2）2P+5Cl2=点=燃==2PCl5