鲁科版化学选修4沉淀溶解平衡基础训练

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓

明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL ，仰视时读数为x mL ，俯视时读

数为y mL ，若x >n >y ，请你判断她所用的仪器是( )

A ．量筒

B ．滴定管

C ．容量瓶

D ．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，x

最上面，x >n >y 。

答案：B

2．某强酸溶液pH ＝a ，强碱溶液pH ＝b ，已知a ＋b ＝12，酸碱溶液混合后pH ＝7，则酸溶液

体积V (酸)和碱溶液体积V (碱)的正确关系为( )

A ．V (酸)＝102V (碱)

B ．V (碱)＝102V (酸)

C ．V (酸)＝2V (碱)

D ．V (碱)＝2V (酸)

解析：强酸中c (H ＋)＝10－a mol·L －1，强碱中c (OH －)＝10－1410－b mol·L －1＝10－14＋b mol·L －1

＝

10－14＋12－a mol·L －1＝10－2－a mol·L －1，混合后pH ＝7，即n (H ＋)＝n (OH －)，故V (碱)＝

102V (酸)。

答案：B

3．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。若用0.100 0 mol/L

的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为

KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol/L)为( )

提示：①H 2C 2O 4是二元弱酸

②10[KHC 2O 4·H 2C 2O 4]＋8KMnO 4＋17H 2SO 4===8MnSO 4＋9K 2SO 4＋40CO 2↑＋32H 2O

A ．0.008 889

B ．0.080 00

C ．0.120 0

D ．0.240 0

解析：可设NaOH 溶液体积为1 L ，则KMnO 4溶液体积为13

L ，n (NaOH)＝0.100 0 mol/L × 1 L ＝0.1 mol ，n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝13n (NaOH)＝13×0.1 mol ＝130

mol n (KMnO 4)＝810·n (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)＝810·130 mol ＝8300

mol c (KMnO 4)＝8/300 mol 1/3 L

＝0.080 00 mol/L 答案：B

4．下列说法正确的是()

A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示

C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小

解析：本题易错选A或B。同类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如CuS与Ag2S，故A错；B选项错在“任何难溶物”，而不是“难溶电解质”。

答案：D

5．已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()

解析：当Ag2SO4刚好溶解为100 mL的饱和溶液时，c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，c(SO2－4)＝

0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1的Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.018 5 mol·L

－1，

c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Q

答案：B

6．在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和

b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()

A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL C．ab

解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H＋)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要变化有两个，即减小和增大。若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必须进一步加水稀释，即a>b。

答案：D

7．一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()

A．加入的酸过量B．混合前碱与酸中溶质物质的量相等

C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中的A－、M＋物质的量浓度相等

解析：当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A－水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A－水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)，所以，c(M＋)＝c(A－)。

答案：D

8. 下列说法正确的是()

A．HCl溶液中无OH－

B．NaOH溶液中无H＋

C．NaCl溶液中无H＋和OH－

D．常温下，任何溶液中都有H＋和OH－，且K W＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2

解析：在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，因此，在任何物质的水溶液中，既存在H＋又存在OH－，且常温下，K W＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14

mol2·L－2。

答案：D

9． Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是__________________________，有关

离子方程式是_____________________________________________________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离

子方程式是_____________________________________________________________。

解析：难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动，在Al(OH)3溶液中，存在如下电离平衡：Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋；Al(OH)3Al3＋＋3OH－，所以改变溶液的酸碱度时，平衡就会发生移动，使Al(OH)3向着溶解的方向移动，最终转化为离子。

答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加入盐酸溶液，由于H＋与Al(OH)3电离出来的少量OH－中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3＋H2O H＋＋[Al(OH)4]－，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH－与H＋反应生成水，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

10．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；