高中化学第4节 海水中的化学元素第二课时学案人教版必修一

第四节海水中的化学元素

学习目标：

1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。

2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。

知识回顾

1

原理：_________________________________________。

2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。

3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D、氯水放置数天后酸性增强

4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

A、液氯是纯净物，而氯水是混合物

B、液氯无酸性，氯水有酸性

C、液氯和氯水都有漂白性

D、液氯无色，氯水呈黄绿色

新课预习

1、溴和碘

⑴海水中的溴元素主要以________形式存在，人们把溴元素称之为_________。溴单质具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。

⑵氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于_____族元素，简称____。它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。

⑶溴单质和碘单质不易溶于______，易溶于_________。

2、什么叫萃取？

3、根据教材100页活动·探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？

课堂学案

三、溴和海水提溴

1、溴单质和碘单质的物理性质

<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：

<演示实验2>：给碘锤加热，观察发生的现象。

【交流讨论】

1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？

2、碘容易升华的性质有什么重要用途？

3、如何选择萃取液？

【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。

你的实验方案与实验记录

<思考>：

1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子方程式。

2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？

【指导阅读】阅读教材，思考并回答下列问题：

1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？

2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？

3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？

课后学案

1、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( ) ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸

④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液

A、①④②⑤③

B、④①②⑤③

C、②⑤④①③

D、⑤②④③①

2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（）A．Na B．Mg C．Fe D．Cu

3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2，若用下图所示的实验装置来制

备纯净、干燥的氯气，并试验它

与金属的反应。每个虚线框表示

一个单元装置，其中错误的是（）

A ．只有①和②处

B ．只有②处

C ．只有②处和③处

D ．只有②、③、④处

4、向NaI 和NaBr 的混合溶液中通入过量的Cl 2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）

A NaCl 、I 2、Cl 2

B NaCl 、I 2

C NaCl 、NaBr

D NaCl 5、已知某溶液中Cl —，Br —，I —的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl —，Br —，I —的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl 2的物质的量是原溶液中I —的物质的量的 ( ) A 、

2

1 B 、 3

1 C 、

4

1 D 、8

1

6、在反应2KMnO 4＋16HCl ＝2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题： （1）___________元素被氧化，________是氧化剂。 （2）___________是氧化产物，_______发生氧化反应。

7、a b c d 四个集气瓶中装有氯气、氢气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若a d 两瓶气体混合见光爆炸，a b 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则c 瓶气体是______________

8、在100mL 的FeBr 2溶液中通入2.24L 的标准状况下的Cl 2，充分反应后，溶液中有31

的Br —被氧化成Br 2单质，求原FeBr 2的物质的量浓度?