高一化学卤族元素.doc

用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；
⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（
）
A．①③
B ．③⑥
C ．②④⑥
D ．①②④⑤⑦
16．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤 （内含淀粉） 给鲁迅先生写信， 鲁迅先生收到信后，
为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（
）
A．碘化钾
）
A．碘水、淀粉溶液
B ．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳
D ．硝酸银溶液、稀硝酸
10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（
）
A． NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl
B． CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF
C． NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr
D． NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI
B
． Na2CO3（NaHCO3）
C． NaCl（ KCl ）
D
．KI （ I 2）
7．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，
再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（
）
A． Br －、I －、 Cl －
B
． Cl －、 I －、 Br －
C． I －、Br －、 Cl －
15．为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以
碘酸钾（ KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3－可和 I －发生反应：IO3－+5I －+6H+ 3I 2+3H2O。
根据此反应， 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，
证明在食盐中存在 IO3－。可供选
C． 2Fe2++Cl 2 2Fe3++2Cl －
D． 2Br －+Cl 2 Br 2+2Cl －
二、填空题
21. 现有以下几种溶液① NaCl② FeCl2③ MgBr2④ KI ⑤ NH4F 等
第二节 卤族元素
Ⅰ .学习重点：
1．掌握卤族元素性质变化的规律 2．了解可逆反应的涵义 3．掌握卤离子的检验方法 4．了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
Ⅱ .学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
Ⅲ .训练习题
一、选择题
1．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（
）
A．单质的颜色逐渐加深
的 Cl 2 有（
）
A． 6m/35.5mol B ． 5m/71mol C ． 3mg D ． 5mg
19. 向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl 2 后，将溶液蒸干得固体 16.15g ，则下列说法正确
的是（
）
A． NaBr 全部转化为 NaCl B ． 50%的 Br －离子被氧化
C． Br －未被氧化
11．取相同体积的 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液，分别通入足量的 Cl 2，当反应恰好完成时，消
耗 Cl 2 的体积相同 （同温、同压条件下） ，则 KI 、Na2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A． 1:1:2 B
． 2:1:3 C
． 6:3:2 D
． 3:2:1
12. 氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（
B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐升高
D ．单质的氧化性逐渐增强
2．砹（ At ）是卤素中核电荷数最多的元素， 推测砹或砹的化合物下列性质错误的是 （ ）
A．砹为有色固体
B
． HAt 很稳定
C． AgAt 不溶于水
D
．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
3．按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（
D
． Br －、 Cl －、 I －
8．向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得
到的物质是（
）
A． KCl B ． NaCl 和 KCl C ． NaCl 和 KBr D ．NaCl、 KCl 和 I 2
9．鉴别 NaCl、NaBr、 NaI 三种溶液可以选用的试剂是（
IBr+H 2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（
）
A． IBr 是一种有色物质
B．在许多反应中 IBr 是强氧化剂
C．在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
D．与 NaOH溶液反应生成 NaIO
6．能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（
）
A． KClO3（ MnO2）
B
．碘酒
C ．溴水 D ．碘化钾淀粉溶液
17．向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液， 直到完全反应时为止， 结果反应后溶液的质量恰
好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（
）
A ． 72.3% B ． 50% C ． 38.3% D ． 38%
18．在 3Cl 2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，当有 mg的 Cl 2 被氧化时，被还原
D
．16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成
20．已知 Fe2+与 Cl 2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的
Cl 2 通入 FeBr 2
溶液中，下列离子方程式正确的是（
）
A． 2Fe2++4Br －+3Cl 2 2Fe3++6Cl －+2Br 2
B． 2Fe2++2Br －+2Cl 2 2Fe3++4Cl －+Br 2
D
． 1:6
Байду номын сангаас
14. 下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（
）
A．盐酸、 NaOH、 Na2CO3、 Na2SO4
B．盐酸、 AgNO3、 NaOH、NaNO3
C． NaOH、 MgSO4、 Na2CO3、 NaHSO4
D． BaCl 2、 Na2SO4、 CaCl2、 Ca（NO3） 2
）
A．玻璃瓶中 B ．铅容器中 C ．瓷瓶中 D ．塑料瓶中 13．某溶液中 Cl － 、Br －、 I －三者物质的量之比是 1:2:3 ，通入一定量的 成后，该比值变为 3:2:1 ，则反应的 Cl 2 与原溶液中 I －的物质的量之比是（
Cl 2，当反应完 ）
A． 1:2
B
． 1:3
C
． 1:4
）
A．卤素单质的氧化性
B
．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性
D ．卤化氢的稳定性
4．不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（
）
A．四氯化碳
B ．直馏汽油
C ．酒精 D ．苯
5．溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，
能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为