氧化还原反应课件完美版2
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
（2）、复习知识的深度 （4）、复习教学的进度
三、关于氧化还原反应的复习
1．讲清概念 概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确， 才能掌握一门科学。所以，讲清概念是重中之重。此部分 主要有五对概念：
（1）氧化反应：失去电子的反应； 还原反应：得到电子的反应。
（2）被氧化：失去电子的变化过程； 被还原：得到电子的变化过程。
关于《氧化还原反应》 的复习
一、试卷反映的问题
1．概念不清，逻辑不明 2．计算混乱，能力不行
二、如何进行第一轮复习 1．复习内容 2．复习时间 3．复习要求
4．复习方法
（1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关 系（2）注重应用，理解明“知识”与“能力”的
关5系．复习过程
（1）、复习内容的广度 （3）、复习训练的难度
初三 ─────→ 高一 ───────→ 高二→ 高三
初级阶段
────→ 发展阶段 ───→ 巩固阶段
原始朴素观点 ───→ 现代科学观点
3．弄清联系
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系
a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的 是非氧化还原反应。
┌─────＋──5─e－───┐
│
↓
K3 C 6 H l O K C 3 C l C 2 l l3 H 2 O
│
↑
└───────────┘
-e－×5
（2）单线桥法
5．抓住规律
（1）守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应
现 有 含 amolFeI2 和 bmolFeBr2 的 混 合 液 中 ， 逐 渐 通 入 cmolCl2。反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行。试分别填 写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子，被氧化的 离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）和有关的离 子方程式。
反应物物质 此阶段被氧 被氧化的离
的量之间的 化的离子的 子的物质的
关系
符号
量（mol）
反应离子方 程式
9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，为测定 x值， K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化 为SO42-， BrO3-还原为Br-。 （1）如果当 K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与 K2Sx 的物质的量之比为7：3，则x＝＿＿＿＿＿＿； （2）以上反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； ②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化 遵循： 高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应） 中间价──────→高价＋低价（歧化反应） ③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电 子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物 质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。） ②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
③向FeBr2 溶液中通入 Cl2将Br-氧化
：＿＿。
2
④向FeBr2溶液中通入Cl2:＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)①向FeI2溶液中滴入少量溴水：＿＿＿＿＿＿。
2I-＋Br2＝I2 + 2Br-;
②向FeI2溶液中滴入过量溴水：＿＿＿＿＿＿＿
长沙市第十二中学
曾友林
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
解析：0.3×2×2＝1.2mol 0.3×(2 + 8)＝3x x＝1.0 mol 1.2＋1.0＝2.2mol 选：C、D、A
7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。
（1）当x n时，反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 2
Cl2 + 2Fe2+＝2Cl— + 2Fe3+；
用集合概念表示如下：
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：
还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物
（弱氧化性）
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 性质 反应 本质
特征 过程 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物
（弱还原性）
4．分析方法
（1）双线桥法
解析：
22m 4 L ：10mL×10L／mL×1mol/L＝
2240m0L•mo1l
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3被 还原，则a:b不可能是（ ） A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．9：2
2 7×6＝3[6-(- x )] x x＝2
3 S 2 2 6 O 7 B H 3 r 6 S 4 2 O O 7 B 3 H r 2 O
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)①向FeBr2溶液中，通入少量Cl2：＿＿＿＿＿。
②向FeBr2 溶液中，通入过量：＿＿＿＿＿＿。
1
V
V
V
V
解析：2a＝10VC(1+2×50％)，
C＝
1 10 3 a mol／L 选：A
V
3．将标况下224mLCl2通入10mL 1mol／L的FeBr2溶液 中，发生反应的离子方程式为（ ）
A.2Br- +Cl2＝Br2+2Cl- B. 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：2×2＝3x x＝4/3mol 1×2＝3y y＝2/3mol 4/3+2/3＝2mol
选：C B D
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/·L.
A． 1 10 3 a B．2 10 3 a C．3 10 3 a D． 5 10 3 a
（3）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被 氧化而形成的生成物；
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还 原而形成的生成物。
（4）还原剂：失去电子的物质； 氧化剂：得到电子的物质。
（5）还原性：还原剂具有的失去电子的性质；
氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。
2．理清脉络
氧化还原反应
得氧失氧观点 →化合价升降观点→电子转移观点→配平→ 应用
方程式。
（2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
（3）强弱律
（2）当反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ +
2Br2 + 6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
x≥
3n ；
2
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿。 n x 3n
2
2
（4）当x＝n时，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
┌───+─n─e─－────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└────－─n─e─－────┘
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化
性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
（4）转化律
6．重视储备
（1）常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO 、FeSO4等
（2）常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、 CO2、NO2等 ③ 元 素 （ S 、 N ） 处 于 高 化 合 价 时 的 含 氧 酸 ： 如 浓 H2SO4 、 HNO3等
④ 元 素 （ Mn 、 Cl 、 Fe ） 处 于 高 化 合 价 时 的 盐 ： 如 KMnO4、KClO3、FeCl3等
⑤过氧ຫໍສະໝຸດ Baidu物：如Na2O2、H2O2等
（3）常见的氧化还原反应
7．灵巧计算
1 ． 在 3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 中 ， 有 5molH2O反应时，被水还原的BrF3的物质的量为（ ），被还 原的BrF3 的物质的量为（ ），被其本身还原的BrF3 的物质 的量为（ ） A．3mol B．2mol C．4/3mol D．2/3mol
解析：
a1
×
×（5－2）＝
b
63 4
56
×3。
a 9 4.5 b2 1
a × 1 × （5－2）＝ b
×2
63 4
56
选：C
5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均 可反应完全，下列说法错误的是（ ）
A．HNO3的还原产物可能为N2O
B．HNO3的还原产物可能为NH4NO3
C．反应过程中HNO3共得到0．4mole-
D．HNO3中每个N原子都得到4e-
解析：13 65
13 ×2＝（0．5－ 65 ×2）x
x＝4 5-4＝ + 1 N2O
13 65
×2＝（0．5－
13 65
y＝8 5-8＝-3 NH4NO3
×2）× 1 y 2
巧解：D。“都得到”三个字
6．有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全 反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还 原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol， 清耗的硝酸为（ ）mol。 A．2．2 B．0．6 C．1．2 D．1．0
＿＿＿＿，
氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2Cl2+ 2Fe2+ + 2Br-＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，
Fe:nmol Br: n mol。 2
已知反应：（1）2Br- + Cl2＝Br2 + 2Cl- (2)2Fe2+ + Br2 ＝2Fe3+ + 2Br- (3)2I- + 2Fe3+ ＝I2 + 2Fe2+
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。 、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
（2）、复习知识的深度 （4）、复习教学的进度
三、关于氧化还原反应的复习
1．讲清概念 概念是一切知识之源、科学之本，只有概念清晰准确， 才能掌握一门科学。所以，讲清概念是重中之重。此部分 主要有五对概念：
（1）氧化反应：失去电子的反应； 还原反应：得到电子的反应。
（2）被氧化：失去电子的变化过程； 被还原：得到电子的变化过程。
关于《氧化还原反应》 的复习
一、试卷反映的问题
1．概念不清，逻辑不明 2．计算混乱，能力不行
二、如何进行第一轮复习 1．复习内容 2．复习时间 3．复习要求
4．复习方法
（1）重视基础，处理好“纲”与“本”的关 系（2）注重应用，理解明“知识”与“能力”的
关5系．复习过程
（1）、复习内容的广度 （3）、复习训练的难度
初三 ─────→ 高一 ───────→ 高二→ 高三
初级阶段
────→ 发展阶段 ───→ 巩固阶段
原始朴素观点 ───→ 现代科学观点
3．弄清联系
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系
a、置换反应全部是氧化还原反应； b、复分解反应全部是非氧化还原反应； c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的 是非氧化还原反应。
┌─────＋──5─e－───┐
│
↓
K3 C 6 H l O K C 3 C l C 2 l l3 H 2 O
│
↑
└───────────┘
-e－×5
（2）单线桥法
5．抓住规律
（1）守恒律
氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应
现 有 含 amolFeI2 和 bmolFeBr2 的 混 合 液 中 ， 逐 渐 通 入 cmolCl2。反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行。试分别填 写在c值增大过程中不同c值范围内被氧化的离子，被氧化的 离子的物质的量（用含a、b、c的代数式表示）和有关的离 子方程式。
反应物物质 此阶段被氧 被氧化的离
的量之间的 化的离子的 子的物质的
关系
符号
量（mol）
反应离子方 程式
9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，为测定 x值， K2Sx在碱性条件下与BrO3-反应，反应中S被氧化 为SO42-， BrO3-还原为Br-。 （1）如果当 K2Sx恰好被全部氧化时，消耗BrO3-与 K2Sx 的物质的量之比为7：3，则x＝＿＿＿＿＿＿； （2）以上反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
①氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易； ②同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化 遵循： 高价＋低价 ─────→ 中间价（归中反应） 中间价──────→高价＋低价（歧化反应） ③同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。 应用：分析判断氧化还原反应能否发生。
（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电 子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物 质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。 如稀有气体既难失电子，又难得电子。） ②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的 优先发生反应； 一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优 先发生反应。 应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
③向FeBr2 溶液中通入 Cl2将Br-氧化
：＿＿。
2
④向FeBr2溶液中通入Cl2:＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)①向FeI2溶液中滴入少量溴水：＿＿＿＿＿＿。
2I-＋Br2＝I2 + 2Br-;
②向FeI2溶液中滴入过量溴水：＿＿＿＿＿＿＿
长沙市第十二中学
曾友林
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。 2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
解析：0.3×2×2＝1.2mol 0.3×(2 + 8)＝3x x＝1.0 mol 1.2＋1.0＝2.2mol 选：C、D、A
7．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。
（1）当x n时，反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 2
Cl2 + 2Fe2+＝2Cl— + 2Fe3+；
用集合概念表示如下：
(2)氧化还原反应有关概念之间的相互联系：
还原剂→还原性→氧化反应→失去e－→价升高→被氧化→氧化产物
（弱氧化性）
↑
↑
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 性质 反应 本质
特征 过程 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
氧化剂→氧化性→还原反应→得到e－→价降低→被还原→还原产物
（弱还原性）
4．分析方法
（1）双线桥法
解析：
22m 4 L ：10mL×10L／mL×1mol/L＝
2240m0L•mo1l
0.01:0.01＝1:1
选：D
4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉，反应 生成NO，铁全部溶解，已知反应中有1/4的HNO3被 还原，则a:b不可能是（ ） A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．9：2
2 7×6＝3[6-(- x )] x x＝2
3 S 2 2 6 O 7 B H 3 r 6 S 4 2 O O 7 B 3 H r 2 O
10．写出下列反应的离子方程式：
(1)①向FeBr2溶液中，通入少量Cl2：＿＿＿＿＿。
②向FeBr2 溶液中，通入过量：＿＿＿＿＿＿。
1
V
V
V
V
解析：2a＝10VC(1+2×50％)，
C＝
1 10 3 a mol／L 选：A
V
3．将标况下224mLCl2通入10mL 1mol／L的FeBr2溶液 中，发生反应的离子方程式为（ ）
A.2Br- +Cl2＝Br2+2Cl- B. 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— C. 2Fe2+ +4Br—+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl — D. 2Fe2+ +2Br — +2Cl2＝ 2Fe3+ +Br2+4Cl —
解析：2×2＝3x x＝4/3mol 1×2＝3y y＝2/3mol 4/3+2/3＝2mol
选：C B D
2．向VmLFeBr2溶液中缓缓通入amol Cl2，结果溶液中有50 ％的Br2被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（ ）mol/·L.
A． 1 10 3 a B．2 10 3 a C．3 10 3 a D． 5 10 3 a
（3）氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被 氧化而形成的生成物；
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还 原而形成的生成物。
（4）还原剂：失去电子的物质； 氧化剂：得到电子的物质。
（5）还原性：还原剂具有的失去电子的性质；
氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。
2．理清脉络
氧化还原反应
得氧失氧观点 →化合价升降观点→电子转移观点→配平→ 应用
方程式。
（2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
（3）强弱律
（2）当反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ +
2Br2 + 6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
x≥
3n ；
2
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿。 n x 3n
2
2
（4）当x＝n时，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
┌───+─n─e─－────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└────－─n─e─－────┘
应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱； ②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化
性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
（4）转化律
6．重视储备
（1）常见的还原剂
①活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质：如H2、C、Si等 ③元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等 ④元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等 ⑤元素处于低化合价时的盐：如Na2SO 、FeSO4等
（2）常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等 ②元素（如Mn、C、N）处于高化合价时的氧化物：如MnO2、 CO2、NO2等 ③ 元 素 （ S 、 N ） 处 于 高 化 合 价 时 的 含 氧 酸 ： 如 浓 H2SO4 、 HNO3等
④ 元 素 （ Mn 、 Cl 、 Fe ） 处 于 高 化 合 价 时 的 盐 ： 如 KMnO4、KClO3、FeCl3等
⑤过氧ຫໍສະໝຸດ Baidu物：如Na2O2、H2O2等
（3）常见的氧化还原反应
7．灵巧计算
1 ． 在 3BrF3+5H2O ＝ HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 中 ， 有 5molH2O反应时，被水还原的BrF3的物质的量为（ ），被还 原的BrF3 的物质的量为（ ），被其本身还原的BrF3 的物质 的量为（ ） A．3mol B．2mol C．4/3mol D．2/3mol
解析：
a1
×
×（5－2）＝
b
63 4
56
×3。
a 9 4.5 b2 1
a × 1 × （5－2）＝ b
×2
63 4
56
选：C
5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均 可反应完全，下列说法错误的是（ ）
A．HNO3的还原产物可能为N2O
B．HNO3的还原产物可能为NH4NO3
C．反应过程中HNO3共得到0．4mole-
D．HNO3中每个N原子都得到4e-
解析：13 65
13 ×2＝（0．5－ 65 ×2）x
x＝4 5-4＝ + 1 N2O
13 65
×2＝（0．5－
13 65
y＝8 5-8＝-3 NH4NO3
×2）× 1 y 2
巧解：D。“都得到”三个字
6．有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全 反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则末被还 原的硝酸为（C）mol，被还原的硝酸为（D）mol， 清耗的硝酸为（ ）mol。 A．2．2 B．0．6 C．1．2 D．1．0
＿＿＿＿，
氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2Cl2+ 2Fe2+ + 2Br-＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，
Fe:nmol Br: n mol。 2
已知反应：（1）2Br- + Cl2＝Br2 + 2Cl- (2)2Fe2+ + Br2 ＝2Fe3+ + 2Br- (3)2I- + 2Fe3+ ＝I2 + 2Fe2+