山东省沂水县第一中学高中化学必修一学案：4-2第2课时

第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时 Cl 2的制取及Cl －

的检验

1．了解实验室制取Cl 2的原理和实验装置。 2．掌握Cl －

的检验方法。

知识点一 制取氯气的实验探究

在括号内打“√”或“×”

(1)(2016·全国高考卷Ⅲ)浓盐酸与MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。( )

(2)(2016·全国高考卷Ⅰ)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2。( )

实验探究

1．实验目的：实验室制取干燥纯净的氯气。

2．实验原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 3．实验装置

4．实验步骤

按如图组装好装置，检验装置的气密性，气密性良好后，在烧瓶中加入MnO 2，在分液漏斗中加入浓盐酸，通过控制分液漏斗活塞控制浓盐酸的滴加速度，点燃酒精灯加热，烧瓶中有黄绿色气体生成。

(1)按实验功能分，该实验装置包括哪四个部分？ (2)该气体发生装置属于哪种制备气体的类型？ (3)从气体发生装置产生的氯气中，应含有哪些杂质？ (4)为什么采用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl?

(5)若除HCl 装置的位置与除水蒸气的装置位置对换后，会产生什么不良结果？

(6)该实验收集Cl 2采用了什么方法？还可以采用什么方法？

(7)通过该实验中Cl 2尾气的吸收，你会联想到哪类气体的尾气必须处理？ (8)当E 中盛满Cl 2后，应如何操作？

提示：(1)气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。 (2)固＋液――→△气或液＋液――→△

气体

(3)HCl和水蒸气

(4)因HCl极易溶于水且HCl在饱和食盐水中溶解度大，而Cl2在饱和食盐水中溶解度比在水中的小。

(5)收集到的Cl2中含水蒸气。

(6)集气瓶口向上排空气法，还可采用排饱和食盐水法。

(7)污染环境的气体尾气必须处理。

(8)撤离酒精灯。

(1)随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止。

(2)实验室还可以用下列反应制取Cl2：

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KC l＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(3)如图装置：

①做洗气瓶时，A口进气；

②用排液法收集气体时，B口进气；

③用排空气法收集气体时；若气体密度小于空气的密度，应B口进气；相反，应A口进气。

(4)用NaOH溶液吸收Cl2时，可将导气管直接插入NaOH溶液中，不需要防倒吸。

跟踪训练

制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接________，________接________。

(2)烧瓶A发生的反应中，氧化剂是________(填物质名称)，B中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)容器D的作用是____________________________________________________。

容器E的作用是_____________________________________________________。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是________________________________________________________________________。

(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充________

装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

知识点一Cl－的检验

1．试剂：AgNO3溶液，稀硝酸。

2．原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。

3．方法和结论：取少许溶液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液中出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl－。

[微练习]

有一无色溶液，如何确定该溶液为NaCl溶液？

[微知识点] 检验溶液含有某离子的答题模板

取试液(样品)于试管中，加入合适试剂，观察现象，得出结论。

[典例1]检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和稀硝酸，稀硝酸的作用是( )

A．防止CO2－3等离子的干扰B．防止C l－的干扰

C．生成AgNO3沉淀D．防止NO－3的干扰

检验Cl－

先在被检液中加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断溶液中含有Cl－。

(1)检验时要先加稀硝酸，以排除CO2－3等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含Cl－。

(2)若被检液中含有SO2－4，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO2－4，过滤，然后加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。

[题组训练]

1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有( ) A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3

C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－

2．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是( ) A．AgNO3溶液B．酚酞试液

C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水

课时作业

1．在MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl 质量关系是

A、1∶1

B、1∶2