2020年天津大学无机化学期中试卷

2020年天津大学无机化学期中试卷

2015.11.17

班级 姓名 学号 分数

一、 选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (3778) 3778

对于一个氧化还原反应；下列各组中所表示的

m r G ∆； E 和K 的关系应是…………………………………………………………………………………………… （ ）

(A) m r G ∆＞0； E ＜0；K ＜1 (B) m r G ∆＞0； E ＞0；K ＞1 (C) m r G ∆＜0； E ＜0；K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0；K ＜1

2. 2 分 (0438) 0438

关于熵；下列叙述中正确的是…………………………………………………………（ ）

(A) 298K 时；纯物质的

m S = 0

(B) 一切单质的 m S = 0

(C) 对孤立体系而言； m r S ∆> 0的反应总是自发进行的 (D) 在一个反应过程中；随着生成物的增加；熵变增大

3. 2 分 (3515) 3515

25℃；2NO 2(g)N 2O 4(g)；K c 与K p ( K )的比值( p = 100 kPa )K c /K p 等于…（ ）

(A)

298

0831.01

⨯= 0.0404 (B) 8.31 ⨯ 25 = 207.8

(C) 0.0831 ⨯ 298 = 24.8 (D) 0.0821 ⨯ 298 = 24.5

4. 2 分 (3871) 3871

HI 的生成反应的焓变为负值；HI 的分解反应的焓变为正值；则HI 分解反应的活化能 E a ……………………………………………………………………………………………（ ） (A) E a <ΔH 分解 (B) E a >ΔH 分解 (C) E a = 0 (D) E a =ΔH 分解

5. 2 分 (6709) 6709

常用的三种甘汞电极；即

(1) 饱和甘汞电极 (2) 摩尔甘汞电极 (3) 0.1 mol ·dm -3 甘汞电极

其电极反应为：Hg 2Cl 2(s) + 2e - =

2Hg(l) + 2Cl -(aq)；在25℃ 时三种甘汞电极的 ϕ的大小次序为………………………………………………………………………………… （ ）

(A) 1ϕ＞ 2ϕ＞

3ϕ (B) 2ϕ＞ 1ϕ＞

3ϕ (C) 3ϕ＞ 2ϕ＞ 1ϕ

(D) 1ϕ＝ 2ϕ＝ 3ϕ

6. 2 分 (0436) 0436

下列反应中；

m r S ∆值最大的是………………………………………………………（ ）

(A) C(s) + O 2(g)−

→−CO 2(g) (B) 2SO 2(g) + O 2(g)−

→−2SO 3(g) (C) CaSO 4(s) + 2H 2O(l)−

→−CaSO 4·2H 2O(s) (D) 3H 2(g) + N 2(g)−→−2NH 3(g)

7. 2 分 (0715) 0715

已知V 3+ / V 2+ 的 ϕ= -0.26 V ；O 2/H 2O 的 ϕ= 1.23 V ；V 2+离子在下述溶液中能放出氢

的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) pH = 0的水溶液 (B) 无氧的pH = 7的水溶液 (C) pH = 10的水溶液 (D) 无氧的pH = 0的水溶液

8. 2 分 (3427) 3427

已知25℃时 H 2O(g) H 2(g) O 2(g)

m S / J ·mol -1·K -1 188.7 130.6 205.0

在标准状态下；生成1 mol 气态水的 m r S ∆为……………………………………………（ ） (A) 205.0 J ·mol -1·K -1 (B) 188.7 J ·mol -1·K -1 (C) 44.4 J ·mol -1·K -1 (D) -44.4 J ·mol -1·K -1

9. 2 分 (0616) 0616

0.1 mol/L 和0.05 mol/L 的H 2S 水溶液中：…………………………………………( )

A. 两者的H ＋

浓度近似相等 B. 两者的S 2- 浓度近似相等 C. 前者的H ＋ 浓度是后者的两倍 D. 前者的S 2- 浓度是后者的两倍

10. 2 分 (3481) 3481

下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的

(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热

二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (0770) 0770

写出锌电极[ ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.763V]与饱和甘汞电极( ϕ= 0.2415V)组成的原电池符号_____________________________________________________________________________； 正极反应______________________________________________________________ ； 负极反应______________________________________________________________ ； 电池反应______________________________________________________________ ； 平衡常数______________________________________________________________.

12. 5 分 (0705) 0705

配平下列各反应方程式：

(1) PbO 2 + MnBr 2 + HNO 3 −→−

Pb(NO 3)2 + Br 2 + HMnO 4 + H 2O

(2) CrI 3 + Cl 2 + KOH −→−

K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O

13. 2 分 (0819) 0819

请填写下面的空格： 化学反应条件的改变

对E ；k ；K 的影响

活化能E a 速率常数k 平衡常数K

升高温度

加正催化剂

14. 2 分 (3487)

3487

已知反应：

2-4MnO + 10Cl - + 16H +2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O

m r G ∆ 1 = -142.0 kJ ·mol -1

Cl 2 + 2Fe 2+

2Cl - + 2Fe 3+

m r G ∆ 2 = -113.6 kJ ·mol -1

则反应-4MnO + 5Fe 2+ + 8H

+

Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 的

m r G ∆为 kJ ·mol -1.

15. 2 分 (0569) 0569