(完整版)人教高中化学选修4测试卷(含答案)

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n g 2014-2015高二第一学期第三次月考

化学试卷（平行班）

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32

一、选择题（18×3=54分）

1.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　

ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入

下列物质：①稀醋酸；②稀硝酸；③浓硫酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关

系是 ( )

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2

C．ΔH1=ΔH2>ΔH3D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

2.下列说法正确的是 ( )

A．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反

应；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ b kJ·mol－1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能

为1.2c kJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能

D．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

3.归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》

后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；

则三者关系为：K a·K h＝K w

②反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

④pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

⑤pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E a kJ·mol-1，逆反应的活化能为

E b kJ·mol-1，则△H =（E a－E b）kJ·mol-1。其归纳正确的是 ( )

A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

4.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同

的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1

mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700℃条

件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同

B．容器Ⅲ中的CO是容器Ⅰ中的2倍

C．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

5.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为

a。下列说法正确的是（）

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D.只要Ⅱ体系起始物质的量满足n(A)：n(B）=3:2，平衡时C的体积分数一定为a

6.常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是（）

A．pH＝7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：

[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

7.下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小

B．图(b)中，Mg电极作电池的负极

C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋

D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护

8.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置

示意图如右图，电解过程中存在下列可逆过程：

2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O说法不正确的是（）

（黄色）（橙色）

A.在阴极室,发生的电极反应为: 2H++2e-H2↑

B.通电后，K+由阳极室向阴极室移动，且阳极室pH不断增大