2019-2020学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷及答案

3.下列有关化学用语描述正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2
B. C2H4O2 是乙酸的结构简式
C. 氯化铵的电子式：
D. C3H6 不一定是丙烯分子
4.设 NA 为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 A. 17gH2O2 中含有非极性健的数目为 NA B. 标准状况下,1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 个氧原子 C. 将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为 NA D. 0.1mol 甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为 0.2NA 5.下列离子一定能大量共存的是 A. 水溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42B. 酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I-、SO42C. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3D. 常温下水电离出的 c（H+）=10-11 mol/L 的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO36.下列操作能证明 HF 是弱电解质的是 A. 用氢氟酸在玻璃上刻字 B. 用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗 C. 在 0.1mol/L 的 HF 溶液中加水，测得 c（OH-）增大 D. 在 10ml pH=2 的 HF 溶液中加入 10m 0.01mol/L NaOH 溶液，混合溶液呈酸性
A. A 为电源的负极 B. 铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀 C. 电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B D. 石墨棒②电极反应式为 2Cl—-2e—=Cl2↑ 12.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温 下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L 丁溶液 pH=12， 上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是
9.羟基香豆素（
）是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是
A. 该物质的分子式为 C10H8O3 B. 该物质氢核磁共振谱图上显示有 5 组峰 C. 该物质分子中不可能所有原子共平面 D. 该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等 10.已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是
Ⅱ．工业上可以用烧碱溶液吸收硝酸厂的尾气制得亚硝酸钠。某学习小组设计如下实验方案测定该产品中 亚硝酸钠的质量分数。取 1.500g 产品配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶中加入过量的稀硫酸和碘 化钾溶液充分反应后，加入适当的指示剂，用 0.1000mol/L Na2S2O3 标准溶液进行滴定，记录数据如下表。
实验序号
1
2
3
Na2S2O3 标准溶液体积/mL
20.02
19.98
20.00
已知： 2NaNO2+2KI+2H2SO4 =2NO↑+I2+2H2O+Na2SO4+K2SO4 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）合适的指示剂是________ （7）该产品的纯度为________。 （8）经过讨论,同学认为该产品中可能含有硝酸钠，它会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”、 “无影响”） 。
A. 25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为 10—9.24 B. pH=4.76 时，加入的 CH3COOH 和 CH3COONa 物质的量相等 C. pH<4.76 时，一定有 c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+） D. 4.76<pH<7 时，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—） 16.在 1L 的密闭容器中充入 2mol N2 和 7mol H2，发生反应 N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测 得 NH3 的浓度与温度的关系如图所示．下列叙述不正确的是
（1）仪器 a 的名称为________。 （2）装置 B、C、E 中的试制可选择___。 A 水、浓硫酸、浓硫酸 B 氢氧化钠溶液、浓硫酸、浓硫酸 C 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氢氧化钠溶液 D 水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
（3）反应开始时先打开止水夹 K，通入氮气至 F 中产生大量气泡，该操作的目的是________。 （4）装置 D 中的实验现象是________。 （5）装置 F 中发生反应的离子方程式为________。
C. NaH2PO2 中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D. 该反应的离子方程式为 H2PO2—+4Ag++2H2O=4Ag↓+PO43—+6H+ 15.25℃时，将 CH3COOH 和 CH3COONa 共 0.1 配制成 1L 溶液，溶液中 CH3COOH 和 CH3COO—各自所占的物质的量 分数（a）随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
7.下列实验装置及相应操作正确的是
A. 图甲可用于配制 250ml 0.100mo1/L 硫酸溶液时定容操作 B. 图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C. 图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D. 图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇 8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A. 铁粉溶于足量稀硝酸 3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色 Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3 C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色 Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ D. 四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O
A. 该反应是放热反应 B. a、c 两点对应的压强 Pa<Pc C. 温度为 T1 时，N2 的平衡转化率为 50% D. 温度为 T1 时，再加入 1mol N2 和 1mol NH3，平衡向正反应方向移动 二、非选择题 共 52 分 17.短周期两种元素 X、Y 能形成 XmYn 型化合物．回答下列问题 （1）当 n=2 时，若同周期元素 X、Y 的最外层电子数之和为 13．常温下，XY 遇水易水解，并能产生能使品 红溶液褪色的气体和淡黄色的单质 X 沉淀。则： ①元素 X 在周期表中的位置是________。②XmYn 中含有的化学键的类型是________。 a 共价键 b 离子键 c 金属键 d 氢键 ③写出 XmYn 与水反应的化学方程式________。 （2）若 XmYn 是烃类化合物．则
③当 n=8 时，芳香烃 XmYn 的球棍模型可表示为
，写出由 XmYn 聚合生成的高分子化合
物的结构简式________。
18.外观与氯化钠相似的亚硝酸钠（Na2NO2）在生活中应用十分广泛，如可用作建筑钢材缓蚀剂、肉制品发 色剂等。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 2NO2+Na2O2=2NaNO3 I．某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）
2.《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去
垢发面”．则下列说法正确的是
A. 文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分 K2CO3） B. “发面”是利用了“灰”的不稳定性
C. “以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取
D. 该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应
A. 使用合适催化剂，能减小反应的焓变
B.
+H2（g）
（g） ΔH=+28.7kJ/mol
C.
(g)中，热能转化为产物内部的能量
D.
(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量
11.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成 n 型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变 红．下列判断或预测错误的是
A. 原子半径：X<Y<Z
B. 单质沸点：W>X
C. 气态氢化物的热稳定性：X>Y
D. Y 和 Z 形成的化合物溶于水显碱性
13.以铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含少量 Fe2O3、SiO2 等）为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列 说法错误的是
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A. 碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B. 过滤 1 的滤渣中含 Fe2O3、SiO2 等 C. X 主要溶质是 Na2CO3 D. 产生 Al 和 O2 的电解过程通常使用助熔剂 Na3AlF6 14.NaH2PO2 为正盐，能将溶液中的 Ag+还原为 Ag，可用于化学镀银。利用 NaH2PO2 进行化镀银反应中，若氧 化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1。下列说法正确的是 A. 上述反应中，氧化产物是 H3PO4 B. H3PO2 是三元酸，与 NaOH 反应可生成三种盐
2019-2020 学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷及答案
一、选择题 每小题 3 分 共 48 分
1.水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是
A. 海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程
B. ClO2 是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂 C. 用 K2FeO4 处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质 D. 矿泉水富含人体必需的营养物质
总反应式为：LiXO2（s）+Li4Ti5O12（s）=Li1-aXO2+Li4+aTi5O12（s），则其负极反应式为__________。
20.天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。 （1）CH4 与 CO2 经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH 已知：反应 1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol 反应 2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。 （2）工业上可用 CO 和 H2 合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在 A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率 A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时 CO 的转化率 A_______B。 （3）工业上可用 CO 和 H2 合成甲醇，其反应为 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度 T 时， 在容积为 2L 的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。
①当 n=2 时，XmYn 的结构式为________。1mol XmYn 能与 2mol H2 反应生成乙,乙能与氯气在光照下发生化学 反应，最多可生成________种有机产物（不考虑立体异构）. ②当 n=6 时，写出芳香烃 XmYn 与浓硝酸、浓硫酸在 50℃-60℃时的化学方程式________。
氢氧化物
Ti（OH）4
Ti（OH）3
Fe（OH）3
开始沉淀时的 pH
0.5
3.0
1.5
Fe（OH）2 7.6
根据相关信息回答下列问题； （1）酸浸过程选用的酸是__________。 （2）步骤①中生成 Fe2+和 TiO2+的化学反应方程式为__________。 （3）以下相关描述正确的是__________。 A 步骤②中加入铁粉，在防止 Fe2+转化成 Fe3+的同时也将部分 TiO2+氧化成了 Ti3+ B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物 C ③中发生了反应 Fe3++ Ti3++H2O== Fe2++ TiO2++2H+ D 废液成分中有硫酸，可以循环利用 （4）步④中生成 Ti（OH）4 的离子方程式为__________，选择的 pH 范围是__________。 （5）证明步骤④中 Ti （OH）4 固体已经洗涤干净的方法是__________。 （6）钛酸锂（Li4Ti5O12）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池
19.二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO3]，含有少量 SiO2 杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。
已知：①超过 70℃TiO2+易水解；低于 0℃ FeSO4·7H2O 大量结晶。 ②钛的化合价主要有+4 价和+3 价，其中 Ti3+（紫黑色）还原性比 Fe2+强 ③有关氢氧化物开始沉淀的 pH 如下: