初三化学第二章(第一节性质活泼的氧气)要点与作业

第二章第1节性质活泼的氧气要点

一、氧气的性质：（主要存在于空气中，是绿色植物光合作用的产物）

1.物理性质：通常情况下，是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色.

2.化学性质：是一种化学性质活泼的气体。

（1）、氧气跟金属反应：与镁、铁等反应(详见知识点二)

（2）、氧气跟非金属反应：与磷、硫、碳等反应(详见知识点二)

（3）能供给呼吸，支持燃烧。

二、用途：

1.支持燃烧（助燃)

2.供给呼吸

三、氧气的制法：

（一）工业制法：分离液态空气法(利用沸点不同，属物理变化)

（二）实验室制法：

1.分解高锰酸钾制氧气：

（1）.药品：、高锰酸钾

（2）原理：

加热高锰酸钾：

2KMnO

4 K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

↑

（3）装置：加热固体→气体（包括发生装置和收集装置）

（4）操作步骤：（连接装置）查、装、定、点、收、离、熄。

①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管

外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，

导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。

④加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯

外焰由前向后加热。

⑤收集气体：a、若用排水集气法（原因：氧气难或不易溶于水；特点：纯净但不干燥。）收集气体，当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气)；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）

b、用向上排空法（原因：氧气密度比空气稍大；特点：干燥但不纯净。）。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

⑥先将导管移出水面

⑦再停止加热

⑧整理器材。

注意事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

加热

c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

(5)收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明收集满了。

(6)检验、验满。

检验：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

2.分解过氧化氢（俗称双氧水）制氧气：

(1)药品：过氧化氢（双氧水H

2O

2

）和二氧化锰

(2)实验原理：过氧化氢（双氧水H

2O

2）

在二氧化锰的作用下分解： 2H

2O

2

MnO

2

2H

2

O+ O

2

↑

(3)装置：

固体与液体反应，不需加热→气体（有三个装置）

(4)步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

(5)收集：同上

(6)检验、验满：同上

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应

前后没有发生变化的物质。

二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

4.加热氯酸钾制氧气与加热高锰酸钾制氧气相似。

第一、二章化学反应文字表达式及现象（知识二）

1、镁在空气中燃烧：

文字表达式：镁 + 氧气氧化镁

Mg O

2

MgO

现象：剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末相关知识点：镁单质银白色，氧化镁为白色粉末。

2、铁在氧气中燃烧（在空气中不能燃烧，但可以反应不剧烈）：

文字表达式：铁 + 氧气四氧化三铁

Fe O

2 Fe

3

O

4

现象：剧烈燃烧，火星四射、放出热量、生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热

文字表达式：铜 + 氧气氧化铜

Cu O

2

CuO

现象：铜丝变黑（由红色变为黑色）。

相关知识点：铜为红色，氧化铜为黑色固体

4、红（或白）磷在空气中燃烧：

文字表达式：红磷 + 氧气五氧化二磷

P O

2 P

2

O

5

现象：剧烈燃烧、发出白光、放出热量、产生大量白烟。

相关知识点：

（1）可用于空气中氧气含量的测定（现象：剧烈燃烧、发出白光、放出热量、产生大量白烟、打开止水夹倒吸入集气瓶的水大约占集气瓶容积的五分之一）（2）本反应是燃烧弹，烟雾弹的反应原理。

5、硫粉在纯氧气（或空气）中燃烧：

文字表达式：硫 + 氧气二氧化硫

S O

2 SO

2

现象：

A、在纯的氧气中：比在空气中更旺，发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧：

发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

相关知识点：二氧化硫有毒，有刺激性气味

6、碳在氧气中充分燃烧：

文字表达式：碳 + 氧气二氧化碳

C O

2 CO

2 点燃

点燃

加热

点燃

点燃

点燃