最新化学平衡移动图像上课讲义

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v
பைடு நூலகம்
v正 v逆
由于v正、v逆相同程 度 的增大，t1时的改变因素
可能是 a.加入(正)催化剂
b.当m+n=p+q时增大压
t1
t 强。平衡没有移动。
3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压
强)图：
•的A对于反应mA(g)+nB(g)
转 化率
T1
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化
P1
T2 率
v
v正
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度 ，平衡
v逆
将向 正 方向移动。
t1
t2 t
v
v正
v逆
t1
t2
•引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向移动。
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平衡向（正） 反应方向移动，正反应是 吸 热反应。
v
v正
v v逆
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，
画出平衡移动过程中的 v - t 图。
•有对如于下m图A(变g)+化nB，(g则) 压p强C变(g)化+q是D(g)增，大改变(增压大强或时 减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n <
p+q (>、<、=) 。
v正
是 a.升高温度 b.增大压强。根
据反应方程式，升高温度平衡
t1
t2
t
向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方
向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因
素是升高温度。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图 所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什 么？并说明理由。
pC(g)+qD(g)
A的
A%
500℃
转化
200℃
率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa
A%
1.01*104Pa
200℃
化学平衡移动图像
1、浓度(物质的量） - 时间图：
例： c
0.4
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C 2)求反应物的转化率：
0.3 0.2
B A的转化率=62.5%
A
0.1
C
t
浓度-----时间图像的关键:
1、何为反应物、生成物
2、反应物、生成物计量数关系
3、是否为可逆反应
2、速率-时间图：
v
v逆
v
v正
v逆
t1
t2 t
v正
t1
t2 t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强
时，画出相关的 v – t 图。
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热) 有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的
因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能
300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图 所示的变化，图中Y轴可能表示：
A、B物质的转化率
Y
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
300℃ D、平衡体系中的C%
200℃
100℃
P
A、D
5、其它： 对于反应mA(g)+nB(g)
P2
A% •正反应吸热
t
t
C% •m+n<p+q
T1 T2
P1
P2
t
t
•正反应放热
•m+n=p+q
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2
•m+n<p+q
T1P2 T1P1
t
•正反应吸热
4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆
T1
T2
T
•正反应吸热
T •正反应吸热
C%
A%
450℃
T
P1
P
•正反应放热
•m+n<p+q
2．解题步骤
3．技巧 (1)先拐先平 在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。