酸碱滴定曲线的绘制

3.用0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐 酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴的 NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）， 继续加水至50mL，所得溶液的pH值是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
4.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为 指示 剂，滴定到终点时的颜色变化是（ ）。
实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴 加碱（或酸）的量或中和百分数为-------以溶液PH为---------，绘出溶液 PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲 线。它描述了滴定过程中-----------的变化情况，特别是滴定终点附近溶 液PH的---------------。对于碱酸滴 定中选择合适的-----------------具有 重要意义
酸碱中和滴定 曲线的绘制
教学目标
学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学重点
练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法
教学难点
练习滴定操作
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其 中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段 有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴 定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉 淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法 中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法 是化学定量分析的重要手段。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色
C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色
5．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用 蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．Βιβλιοθήκη Baidu形瓶
D．容量瓶
6．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液，（a）放入锥形瓶中， 此瓶需事先用蒸馏水洗净；（b）并经该待测液
（2）加入锥形瓶的指示剂，甲最好用③_____， 乙最好用④_____。
（3）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标 准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液 润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏⑤_____， 乙测定结果偏⑥_____。
10．某学生中和滴定实验的过程如下：（a） 取一支碱式滴定管；（b）用蒸馏水洗净； （c）即加入待测的NaOH溶液；（d）记 录液面刻度数； （e）用酸式滴定管精确放 出一定量标准酸液；（f）置于未经标准酸 液润洗的洁净锥形瓶中；（g）加入适量蒸 馏水；（h）加入酚酞试液2滴；（i）滴定 时，边滴边摇荡；（j）边注视滴定管内液 面的变化；（k）当小心滴到溶液由无色变 成粉红色时，即停止滴定；（l）记录液面 刻度读数；（m）根据滴定管的两次读数得 出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验 过程中的错误之处：_________（用编号表 示）。
润洗过；（c）加入n滴酚酞作指示剂；（d）取
一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后；（e）直接 往其中加入标准的NaOH溶液，进行滴定；（f） 一旦发现溶液由无色变为粉红色，即停止滴 定， 记下数据。文中划线的操作中，有错的是 （ ）。
A．b、c、e、f B．b、d、e C．b、d、e、f D．d、e、f
7．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是
A．锥形瓶未用待测液润洗
B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定 后气泡消失
C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数
D．酸式滴定管未用待测液润洗
提高训练
二、填空题
8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液 pH值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到 终点时，所用盐酸的体积应为_____5ml（用 “＞”、“=”或“＜”）.
2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道 的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识， 分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指 示出酸碱滴定的终点
3.比较PH计与PH试纸不同特点
学习训练
基础训练 一、选择题 1．准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（ ）C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管 2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ B）。 ①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
11．在滴定前的准备工作做完以后，用已知准确 浓度的NaOH溶液，滴定另一未知浓度的盐酸。 其操作过程为取_______溶液放入_______里，加 入几滴_______，用______滴定管滴入________。 滴到溶液由无色_______并______不褪为止。再 重复滴定一次，记下数据。
12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液， 滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定 结果的影响（用“偏高”“偏低”“无影响”等）。
实验用品
o.1mol/L左右的HCl溶液 、 o.1mol/LNaOH溶液 、蒸馏 水 、 滤纸 PH计、酸式滴定管 、碱式滴定管、 滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
实验步骤
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好 滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调 节好液面并记录计数
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶 液放入烧杯中
• 4. 实验仪器：-------------、-------------、---------------、---------------、烧杯、 铁架台、玻璃棒
• 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加 NaOH溶液的量可-----------，如每次加入 ---------------;每加入一定量，用玻璃棒小 心-------------均匀后，读取并记录PH计 显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在 滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量 要--------------，每次---------------。
（1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消 失______
（2）滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行 滴_______
（3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 ________
（4）量筒量取待测液后，用蒸馏水洗涤后未用待测 液润洗。______
3. 按照PH计使用说明校准PH计，将 电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴 定
实验步骤
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的 烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量， 用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录 PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体 积5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电 极，整理实验台 6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量 或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH 为纵坐标，绘制溶液PH随NaOH溶液加 入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以 等同计算。 如：用0.1mol/LNaOH滴定 20mL0.1mol/LHCl.
[H+]
pH
氢氧化钠体积
PH 12
10 酚酞
8
6
4 甲基橙
2
0
10
突
反应终点
变
范
围
V（NaOH）/mL
20
40
问题与讨论
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液 中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会 有什么不同？
学生预习
• 知识疏理： • 1. -----------是一种用于测量溶液PH的仪器，也
叫酸度计,通常PH计的测定范围为--------------• 2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或 酸）的量或中和百分数为--------，以溶液PH为--------，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而 变化的曲线。它描述了滴定过程中------------的 变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的--------------。对于碱酸滴定中选择合适的----------------具有重要意义。 • 3. 当滴定接近--------（PH=7）时，很少量（一 滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起------------溶液。酸、碱的浓度不同，PH-----------不同。
9 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未 知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一 定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入 滴定管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥 形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是② _____滴定管。