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统编人教版高中化学必修第二册《第四节 基本营养物质》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第四节基本营养物质》优质课公开课课件、教案基本营养物质【学习目标】1.了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
2.掌握糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
3.认识糖类、油脂和蛋白质对于日常生活、身体健康的重要性。
【学习重难点】重点：糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
难点：糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
【学习过程】【知识记忆与理解】知识体系梳理一、糖类、油脂和蛋白质的组成及结构1.糖类、油脂和蛋白质中均含有的元素是C、H、O,蛋白质中还含有N、S、P等元素。
2.填写下列表格通过以上分子式分析；互为同分异构体的物质是⑦葡萄糖和⑧果糖；⑨蔗糖和⑩麦芽糖。
淀粉和纤维素虽然表达式相同，但其N值不同，所以不互为同分异构体。
营养物质 糖类 油脂 蛋白质 蔗糖 淀粉(或纤维素) 水解条件 (催化剂)酸酸 酸或碱 酶水解产物 葡萄糖和果糖葡萄糖 甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐) 氨基酸重难点探究探究：糖类、油脂和蛋白质的性质下列说法正确的是（）。
A.葡萄糖、淀粉与银氨溶液反应都能析出银B.植物油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类、蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉、油脂和蛋白质都能在碱性条件下水解1.葡萄糖为什么能与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生反应？2.植物油除了能发生水解反应之外，还能发生哪些反应？3.淀粉和葡萄糖都是白色固体，如何用化学方法鉴别淀粉和葡萄糖？4.淀粉在稀酸作用下水解后，加入银氨溶液加热，发现无银析出，为什么？有机物的特性——用于检验和鉴别1.水溶性（1）难溶于水的有机物：烷烃、烯烃、苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、油脂等。
（2）易溶于水的有机物：乙醇、乙酸等。
（3）用水可以鉴别的物质：乙酸与乙酸乙酯、乙醇与己烷、乙醇与油脂等。
2.密度（1）密度比水小的有机物：烃、酯（包括油脂）等。
（2）密度比水大的有机物：溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
（3）用密度大小可以鉴别的有机物：苯和溴苯等。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《原子结构与元素周期表》精美课件
副族
VIII族 副族
主族
0 族
名称
IA
III IIA
B
IV V BB
VI VII BB
VIII族
I II III IV V VI VII 0 B B A A A A A族
说明：
（1）电子层数=周期序数； （2）主族元素族序数=原子最外层电子数
（3）主族元素由短周期和长周期元素共同构成 ，副族元素完全由长周期元素子数是L层电子数的
1/2，则该元素的原子是（ B ）
A.Li
B.Si
C.Al D.K
2．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）
A．核外电子是分层运动的
A
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
3、结构：
（1）周期
第一周期：2种元素
短周期 第二周期：8种元素
周期 （横行）
长周期
第三周期：8种元素 第四周期：18种元素 第五周期：18种元素 第六周期：32种元素（镧系：57-71，共15种 ）
第七周期：32种元素（锕系：89-103，共15种）
小结：七横七周期，三短四长
（2）族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
能量大小
小
大
距核远近
近
远
思考与谈论P.87探究电子排布规律
3、原子核外电子的排布规律
• •
最各外电层元子不素层超最过多8容个纳K电的子电（各L子K电数层目子不M为超层2过的n22N电）子数O
P
• 次2外He层（电氦子）数目不2超过18个，倒数第三层
鲁科版高中化学选修4(化学反应原理)全套优质课件
则发生反应时就需要从外
吸收 能量 ( 即 ______ 吸热 界 _______
反应) ΔH____0。 反应过程
>
中的能量变化如图 1－1－ 1 所示：
图 1－1－1
│ 新课探究
【思维拓展】 1. 生成物能量一定低于反应物总能量 ， 这种说法对 吗？ 2．物质的能量与其稳定性有什么关系？
提示：1.生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是 放热反应，若是吸热反应则相反。 2．物质具有的能量越低越稳定
│ 新课探究
C
[解析] 当反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反
应放热，故 C 项正确；放热反应不一定不需要加热，如铝热 反应需要高温引发，D 项错误：
│ 新课探究
【特别提醒】 反应物或生成物的状态变化与反应热的关系 由于气体变成液体、液体变成固体均会放热 ，若是放 热反应，生成固体放出的热量 ____生成液体放出的热量 ____ 生成气体放出热量； 若是吸热反应， 生成气体吸收的热量____ 生成液体吸收的热量 ____生成固体吸收的热量；由固体变成 液体、液体变成气体时则相反。
│ 新课探究
新课探究
► 知识点一 反应热与焓变的关系 1．焓的意义 能量 的物理量，符号为____ H 。 焓是用来描述物质所具有的______ 不同的物质所具有的能量不同，其焓也不同，用焓的变化来 描述与反应热有关的能量变化。 2．反应焓变 ΔH 表示，单位为_________( 用符号_____ kJ· mol－1 或________) J· mol－1 ，数学表 H(生成物)－H(反应物 达式为Δ H＝________________ 。 )
│ 新课探究
【思维拓展】 1.浓硫酸与氢氧化钠反应生或 1 mol H2O 放出的热量 是 57.3 kJ 吗？
人教版高中化学必修三全册课件【及复习课件】
人教版高中必修三
化学
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第一章 第一章 打开物理世界的大门
人体内的环境与 第1 节 质量 稳态
导入新课
学习目标
1．了解自然和生活中的一些物理现象。 2．了解古人对神奇现象的探究以及物理学发展的几
第1节
个重要阶段。
细胞生活的环境
3．初步培养学生的观察能力、分析能力、科学探究 能力。
第1章 人体的内环境与稳态
栏 目 链 接
作用，可使血浆pH维持在7.35～7.45，变化
很小，从而维持了内环境的相对稳定状态。
2．渗透压与组织水肿：
(1)维持血浆渗透压的物质：无机盐、血浆蛋白。 (2)导致组织水肿的五个途径。 ①营养不良性组织水肿：营养不良导致血浆蛋白含 量下降，血浆渗透压下降，组织液回流减慢。
栏 目 链 接
3．糖尿病患者为什么会经常口渴？ 提示：由于糖尿病患者血糖浓度比较高，超出了 肾小管和集合管的重吸收能力，使部分葡萄糖随 尿液在流出去的时候带走了大量水分，使得血浆
渗透压升高，处于 “ 缺水 ” 状态，所以糖尿病患者
常常感觉口渴。 4．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水 肿，请分析水肿的原因是什么。 提示：毛细血管破裂，部分血液外流，使局部组
织液渗透压升高，组织液增多。
要 点
探 究
探究一
细胞外液与体液的关系
1．三者之间的关系：
分析：
栏 目 链 接
2.内环境的物质组成： (1)营养成分：水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生 素等。 (2)代谢废物：尿素等。
(3)调节物质：激素等。
(4)气体成分：O2、CO2等。 特别提醒：并不是所有的物质都存在于内环境中 (1)细胞内的物质：血红蛋白、解旋酶、DNA聚合酶 等均不属于内环境成分。 (2)消化道、呼吸道及尿道中的物质：各种消化酶、 尿液等均不属于内环境成分。
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第一章 第一章 打开物理世界的大门
人体内的环境与 第1 节 质量 稳态
导入新课
学习目标
1．了解自然和生活中的一些物理现象。 2．了解古人对神奇现象的探究以及物理学发展的几
第1节
个重要阶段。
细胞生活的环境
3．初步培养学生的观察能力、分析能力、科学探究 能力。
第1章 人体的内环境与稳态
栏 目 链 接
作用，可使血浆pH维持在7.35～7.45，变化
很小，从而维持了内环境的相对稳定状态。
2．渗透压与组织水肿：
(1)维持血浆渗透压的物质：无机盐、血浆蛋白。 (2)导致组织水肿的五个途径。 ①营养不良性组织水肿：营养不良导致血浆蛋白含 量下降，血浆渗透压下降，组织液回流减慢。
栏 目 链 接
3．糖尿病患者为什么会经常口渴？ 提示：由于糖尿病患者血糖浓度比较高，超出了 肾小管和集合管的重吸收能力，使部分葡萄糖随 尿液在流出去的时候带走了大量水分，使得血浆
渗透压升高，处于 “ 缺水 ” 状态，所以糖尿病患者
常常感觉口渴。 4．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水 肿，请分析水肿的原因是什么。 提示：毛细血管破裂，部分血液外流，使局部组
织液渗透压升高，组织液增多。
要 点
探 究
探究一
细胞外液与体液的关系
1．三者之间的关系：
分析：
栏 目 链 接
2.内环境的物质组成： (1)营养成分：水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生 素等。 (2)代谢废物：尿素等。
(3)调节物质：激素等。
(4)气体成分：O2、CO2等。 特别提醒：并不是所有的物质都存在于内环境中 (1)细胞内的物质：血红蛋白、解旋酶、DNA聚合酶 等均不属于内环境成分。 (2)消化道、呼吸道及尿道中的物质：各种消化酶、 尿液等均不属于内环境成分。
高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件
Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴 水，不能用NaOH溶液、KSCN等。
④检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检 验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。
❖ 1、 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两
物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书 写不正确的是 ( )
FFee23＋＋NaOH白为红色红褐沉褐色淀色沉―迅淀→速―F→变eF2为＋e3灰＋ 绿色，最后变
(4)利用Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉-KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
答案：(1) FeCl2
KSCN溶液
(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
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元素化合物知识编排调整
主题X …… 【内容要求】
X-1 核心概念 （描述性具体课程内容） ……
X-2 …… 【教学提示】
1.教学策略 ……
2.学习活动建议 ……
3. 情境素材建 议
……
【学业要求】 1. …… 2. ……
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认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2.3 电离与离子反应
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实 验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常 见离子的检验方法。 2.4 金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中 的应用。 2.5 非金属及其化合物
章引言的优化
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二、物质的转化 1．单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第6页
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① 2Ca＋O2===2CaO
化合反应；
② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；
③ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
点燃
第一章 第一节 课时作业2
第15页
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二合一
4. 对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( C ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
第一章 第一节 课时作业2
第17页
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二合一
5. 奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种 物质，相连环物质间一定条件下能发生反应，不相连环物质间不能 发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反 应，合适的一组是( B )
第一章 第一节 课时作业2
第一章 第一节 课时作业2
第20页
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6. 能满足下列变化要求的物质X是( C )
二合一
A．Cu C．CaO
B．Na2O D．Mg(OH)2
解析：要注意X经过一系列反应后最后又得到X这一条件。Y和 Na2CO3反应得Z，则Z一定为碳酸盐，Na2CO3加热难分解。加热能分 解的碳酸盐，产物一般为金属氧化物和CO2，而选项中没有CO2，且 CO2不与盐酸反应，可见，X必为金属氧化物。
二合一
课基前础预训习练
第一章 第一节 课时作业2
第3页
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一、酸、碱、盐的性质 1．酸的性质
二合一
第一章 第一节 课时作业2
第4页
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2．碱的性质
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二合一
3．盐的性质
第一章 第一节 课时作业2
第5页
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二合一
课基堂础练训练习
第一章 第一节 课时作业2
第11页
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二合一
1. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性 质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( C )
A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水 解析：碱均可以使紫色石蕊试液变蓝色，A不符合题意；碱均可 以和盐酸反应生成盐和水，B不符合题意；能与Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱必须是符合复分解反应发生要求的碱，但是氢氧化钠 等碱就不可以，C符合题意，碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐 和水，D不符合题意。
第一章 第一节 课时作业2
第16页
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二合一
解析：酸与碱反应生成盐与H2O，A错误；CO与CuO反应生成 Cu与CO2，B错误；如果反应物是硫酸铜(盐)和氢氧化钡(碱)，则会 生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉 淀，A、B有可能为盐和碱，C正确；CO与CuO反应生成单质Cu和 CO2，但不是置换反应。
第一章 第一节 课时作业2
第14页
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3. 下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( D ) ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A．只有①②③ B．只有①④
C．只有②⑤
D．全部
解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应会生成盐；酸性氧化物与
碱反应会生成盐。
第18页
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二合一
选项 A B C D
蓝
黑
红
黄
绿
CO2 CuSO4溶液
O2
NaOH溶液
Ag
O2 稀硫酸
CO2
Fe
NaOH溶液
O2 稀硫酸 Al(OH)3
NH3
NaOH
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
第一章 第一节 课时作业2
第19页
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第一章 第一节 课时作业2
第31页
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二合一
课后作基业础(点训练击进入)
第一章 第一节 课时作业2
第32页
撷取百家精妙·荟萃时代品牌
谢谢观赏！
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德杰文化传媒制作
。
第一章 第一节 课时作业2
第9页
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4．单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
二合一
注意：物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加 热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。
第一章 第一节 课时作业2
第10页
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第一章 第一节 课时作业2
第28页
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10. (1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一
类。该同学的分类依据为 D 。
A．酸类
B．碱类
C．氧化物
D．干燥剂
(2)生石灰属于 D、E、F、H 。
A．酸
B．碱
C．盐
D．纯净物
E．化合物
F．金属氧化物
G．非金属氧化物 H．碱性氧化物
第一章 第一节 课时作业2
第29页
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二合一
I．酸性氧化物 (3)生石灰可做干燥剂的理由是 CaO＋H2O===Ca(OH)2
(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出化学方 程式： CaO＋CO2===CaCO3 ； CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 。
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类
型是 分解反应和置换反应
。
第一章 第一节 课时作业2
第26页
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解析：
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第一章 第一节 课时作业2
第27页
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人体呼出的气体中含有的化合物有水蒸气和CO2，所以A最有可 能是CO2，实验室可以用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取CO2， 用澄清石灰水检验CO2，CaO和H2O反应能够生成Ca(OH)2。再结合 “相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应”这一条件，可以 判断出各物质是什么，如图所示。这五种物质之间两两发生反应 时，H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应，少量CO2与Ca(OH)2反 应其本质是复分解反应，过量CO2与Ca(OH)2反应其本质是化合反 应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反 应和置换反应。
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解析：A.CO2与NaOH发生复分解反应，硫酸铜与NaOH发生复 分解反应，但硫酸铜与Ag不反应，故不符合题意；B.Fe与氧气发生 化合反应，Fe与稀硫酸发生置换反应，硫酸与NaOH发生复分解反 应，二氧化碳与NaOH发生复分解反应，故符合题意；C.不能发生置 换反应，故不符合题意；D.Mg与Al不反应，故不符合题意。
和设备要求。
第一章 第一节 课时作业2
第8页
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3．硫和碳均为非金属单质，在性质上有一定的相似性，请参照 碳的转化关系，完成下列转化的化学方程式。
点燃
① S＋O2=====SO2
；
② SO2＋H2O H2SO3 ；
③ H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
第一章 第一节 课时作业2
第22页
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8. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反 应类型依次是( D )
A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解
第一章 第一节 课时作业2
第一章 第一节 课时作业2
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(1)写出下列物质的化学式：A CO2 ，D Ca(OH)2 ；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 用于金属表面除锈
(制造药物、可帮助消化等)
；
(3)C和E反应的化学方程式为 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；
第一章 第一节 课时作业2
第24页
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二合一
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
9. 如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化 学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反 应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B 可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
第一章 第一节 课时作业2
第13页
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