2020届山东省滕州市第五中学高三4月模拟考试化学试题(有答案)

化学模拟试卷

满分300分 考试用时150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是

A ．阿魏酸的分子式为C 10H 10O 4

B ．香兰素、阿魏酸均可与NaOH 、NaHCO 3溶液反应

C ．可用酸性KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

D ．一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

8．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A ．HClO 的结构式：H －O －Cl

B ．Na 2O 2的电子式：Na O O Na

C ．中子数为20的氯原子：Cl 2017

D ．聚丙烯的结构简式：

9．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A ．强酸性溶液中：K ＋、S 2－、ClO －、SO 42－

B ．含有0.1mol·L －1 Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3

－ C ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42

－ D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：：Na ＋、K ＋、CO 32－、Cu 2+

10．下列说法有错误的是

A ．可以用灼烧线头的方法鉴别纺织物是毛织物还是棉织物

B ．除去SO 3中混有的少量SO 2，可将混合气体通过盛有热浓硫酸的洗气瓶

C ．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量Na 2CO 3溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

D ．已知I 3－I 2＋I －

，向盛有KI 3溶液的试管中加入适量CCl 4，振荡静置后CCl 4层显紫色，不能说明KI 3在CCl 4中的溶解度比在水中的大

11．在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0．16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X （g ）+Y （g ）

2Z （g ） ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t/min 2 4 7 9

n（Y）/mol 0．12 0．110．10 0．10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10-3 mol/（L·min）

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1．44

D．其他条件不变,再充入0．2 mol Z,平衡时X的体积分数增大

12．向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）

。在所得溶液中加入1．0 mol·L－1的NaOH溶液1．0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质2

量为39．2 g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为6．72 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2 mol

13．取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g白色沉淀，同时放热590．0J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）∆H= -114．6kJ·mol－1, 则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）∆H=

A．-532．7 kJ·mol－1B．-475．4 kJ·mol－1

C．-55．6 kJ·mol－1D．-1．7 kJ·mol－1

第Ⅱ卷（非选择题共180分）

25．（15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F 同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0．2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：。

（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1＝1．3×10-2、Ka2＝6．3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）＝c（FC32-），则此时溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：___________。

26．（15分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：