酸碱盐的应用(人教版)(含答案)

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人教版九年级下册化学酸碱盐专题练习题(答案解析版)

初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。

B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。

C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。

故选:C 。

3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。

九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题(含答案)

九年级化学--《应用广泛的酸碱盐》测试题（含答案）一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．过滤C．检查气密性D．测定溶液的pH5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=113．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变OC．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2D．上述两图说明化学变化前后原子的种类、数目都不会发生变化二、解答题（共7小题,满分0分）16．选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中：（1）雪碧饮料中含有的酸；（2）用于改良酸性土壤的碱；（3）可用作干燥剂的氧化物；（4）人胃内帮助消化的酸．17．许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中,常用作酸碱指示剂．现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中,实验记录如下表：植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并回答下列问题：（1）上述花瓣浸出液中,不能作酸碱指示剂的是．（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中,溶液会变色,若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液中,溶液变绿色,则该溶液是pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）18．硫酸是化工生产中重要的酸,其产量最大,用途最广,消耗量最多．历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性．浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的．稀硫酸有强酸性,稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的．硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等．工业制硫酸的流程为：综合分析以上材料,并结合已有知识,请回答：（1）工业制H2SO4可能会引起的环境问题是（2）在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是．A．立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．B．立即用稀氢氧化钠溶液冲洗,然后再用水冲洗．（3）FeS2在空气中煅烧产生SO2的同时还生成一种红色的铁的氧化物．这一变化的化学方程式是．（4）铜不能与稀硫酸发生置换反应,是因为在金属活动性顺序表中,铜排在之后．铜能与浓硫酸发生反应,其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑,此反应中化合价升高的元素是．（5）稀释浓硫酸时, ．19．A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．（1）若A是紫红色金属,D为难溶性碱．则D的化学式为；（2）若A属于氧化物,其相对分子质量为56,A与水化合得B,C是白色难溶固体．则B的一种用途是；（3）按下列要求写出有关A、B、C、D转化反应的化学方程式：①化合反应（任写一个）；②分解反应；③置换反应；④复分解反应（任写一个）．20．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂．因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：BaCl2、Ba（OH）2和HCl；猜想二：BaCl2和Ba（OH）2；猜想三：；猜想四：BaCl2和HCl．根据所学知识判断,②一定不成立【查阅资料】氯化钡溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡实验现象：结论：猜想二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜想三不成立,猜想四成立反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑．（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是（写一条即可）．要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中加入过量的．Ⅱ．取10g烧杯中的溶液,向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液．测得溶液pH 与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示（1）通过如图可知,当碳酸钠溶液质量加到g时,溶液中盐酸恰好处理完．（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数．（要有必要的解题过程）21．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如图：（1）甲装置：①仪器a的名称为②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性．（2）乙装置：使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是．①若生成O2②若生成H使气球胀大,则反应的化学方程式为．2③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是．（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是,锥形瓶中发生2反应的化学方程式是．22．（2011•怀化）根据右图浓盐酸的商标,回答下列问题（1）某研究小组的同学欲用该盐酸配制100g 10%的稀盐酸,需该盐酸g（保留一位小数）,配置时应选用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取．（2）小组同学用所配稀盐酸来测量水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的质量分数：取10.0g水垢,加入所配100g 10%的稀盐酸中,测得各时间段内生成气体的质量如下表：时间/min 1 2 3 4 5气体质量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3通过实验,计算该水垢中CaCO3的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题,每小题3分,满分45分）1．下列操作只涉及物理变化的是（）A．用玉米酿酒 B．用浓硫酸干燥氧气C．用稀硫酸除铁锈 D．用铁矿石冶炼生铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、用玉米酿酒有新物质乙醇生成,属于化学变化,故A错；B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确；C、稀硫酸除铁锈是用硫酸与铁锈发生化学反应除掉,故C错；D、用铁矿石冶炼生铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁,属于化学变化,故D错．故选B．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成+他物质．一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．某同学在油菜地不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是（）A．牛奶（pH≈6） B．苹果汁（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．矿泉水（pH≈7）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时,呈中性．当溶液的pH大于7时,呈碱性．当溶液的pH小于7时,呈酸性；根据题意,蜜蜂的刺液是酸性的,可以依据中和反应的原理,涂抹显碱性的物质．【解答】解：因为蜜蜂的刺液是酸性的,为了减轻痛痒,应该在蜇伤处涂抹显碱性的物质．A、牛奶的pH≈6,小于7,显酸性,故选项错误．B、苹果汁的pH≈3,小于7,显酸性,故选项错误．C、牙膏的pH≈9,大于7,显碱性,故选项正确．D、矿泉水的pH≈7,显中性,故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大,掌握中和反应的原理和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键．3．下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（）A．CO（NH2）2B．KCl C．NaNO3D．NH4Cl【考点】常见化肥的种类和作用．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,氮肥能提供氮元素．【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素,属于氮肥．B、KCl中含有钾元素,属于钾肥．C、NaNO3中含有氮元素,属于氮肥．D、NH4Cl中含有氮元素,属于氮肥．因此不能给作物提供氮元素的是氯化钾．故选：B．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．4．下列实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯 B．过滤 C．检查气密性 D．测定溶液的pH【考点】加热器皿-酒精灯；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法与注意事项进行判断；B、根据氢气的收集分析考虑；C、根据根据过滤操作解答；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．【解答】解：A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,不能用嘴吹,否则会引起火灾,故错误；B、氢气密度小,进气管应长,出气管应短,故错误；C、过滤实验中用用玻璃棒引流,图中无玻璃棒引流,故错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误．故选C【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项,掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用干冰进行人工降雨 D．用熟石灰改良酸性土壤【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质,属于化学性质,故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质,属于化学性质,故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热,使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨,干冰易升华属于物理性质,故符合题意；D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质,属于化学性质,故不符合题意．故选：C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．本考点属于结合课本知识的信息,也体现了性质决定用途,用途反映性质的理念．6．实验室的药品是按物质分类的方式存放,四个药品柜,已存放了下列药品,现学校实验室新购进一瓶硝酸,正确存放它的药品柜是（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙硝酸钾、硝酸钠铜、锌A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】实验室存放药品时,同类药品应该存放在同一橱柜中．【解答】解：硝酸属于酸,应该和盐酸、硫酸放在同一橱柜中．故选：A．【点评】如果酸性物质和碱性物质混放时,容易导致发生化学反应,也容易导致拿错药品,要注意理解．7．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸,澄清石灰水,氢氧化钠溶液的是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析；B、根据酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；C、根据碳酸钙与澄清石灰水、氢氧化钠溶液都不会反应进行分析；D、根据碳酸钾溶液与盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠反应时的不同现象进行分析．【解答】解：A、取样品,滴加紫色石蕊试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊变蓝色,现象相同,不能鉴别,故A错误；B、取样品,滴加酚酞试液,氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能使酚酞变红色,现象相同,不能鉴别,故B错误；C、碳酸钙粉末与澄清石灰水、氢氧化钠都不会反应,没有明显现象,现象相同,不能鉴别,故C 错误；D、取样品,滴加碳酸钾溶液,有气泡产生的是盐酸,有白色沉淀生成的是澄清石灰水,没有明显现象的是氢氧化钠溶液,现象不同,可以鉴别,故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时,首先分析需要鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别．8．将铁丝,铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：A、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误；B、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁＞氢＞铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硫酸钠溶液的两支试管中,均无明显变化,说明活动性钠＞铁,钠＞铜,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氢氧化钠溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．9．混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．H2C．CO2D．HCl【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．【专题】物质的变化与性质．【分析】能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥,说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．【解答】解：A、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意．C、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意．故选：B．【点评】本题难度不大,是对干燥剂知识的考查,掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．10．小科为研究“碱与盐反应”的规律,设计了如图所示的五组实验,每支试管盛有3毫升溶液,分别向试管中滴加3滴溶液,除氢氧化钙溶液是饱和外,其余溶液的质量分数都为5%,下列叙述正确的是（）A．甲组和乙组实验能观察到相同的现象B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少【考点】碱的化学性质．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】碳酸钾和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；氯化铁和氢氧化钙反应能生成氢氧化铁沉淀和氯化钙．【解答】解：A、甲组能够观察到产生白色沉淀,乙组能够观察到产生蓝色沉淀,该选项说法不正确；B、乙组能够观察到产生蓝色沉淀,丙组能够观察到红褐色沉淀,该选项说法不正确；C、因为溶液都属于稀溶液,密度相差较小,因此3毫升溶液的质量远远大于3滴溶液的质量,产生沉淀的质量决定于滴加的3滴溶液的质量,3滴5%的氯化铜溶液和3滴5%的氢氧化钠溶液质量相差很小,氯化铜和氢氧化钠反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量比为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl,135 80 98由反应物、生成物之间的质量关系可知,当氯化铜和氢氧化钠的质量接近相等时,产生沉淀氢氧化铜的质量应该是氢氧化钠滴入氯化铜生成沉淀质量大,即乙组实验产生的沉淀质量比丁组小,该选项说法不正确；D、虽然氢氧化钙溶液是饱和的,但是由于氢氧化钙的溶解度很小,所以戊组实验产生的沉淀质量比丙组少,该选项说法正确．故选：D．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．11．锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4═ZnSO4+M,下列说法正确的是（）A．金属M的活动性比Zn强 B．金属M一定是CuC．该反应属于置换反应 D．反应后溶液的质量一定减少【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱．【解答】解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,故错误；B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应,所以活动性Zn＞M,M可能是Cu、Fe等,故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应,故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量,减少的是M元素的质量,要看反应后溶液的质量变化,要比较Zn与M的相对原子质量,故错误．故选：C．【点评】金属与盐发生的反应为置换反应,反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．12．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=1【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度,一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液,并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性,pH值=7为中性,pH值＞7为碱性．【解答】解：A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH,故A错误；B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度,测量数据不准确,故B错误；C、石灰水为碱,常温下pH＞7,故C错误；D、盐酸显酸性,pH值＜7,故D正确．故故选：D．【点评】解答该题时,需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法,以及pH值的测定范围．13．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色D．C点时,溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液呈碱性,其pH大于7,盐酸呈酸性,其pH小于7,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于7,氢氧化钠过量时显碱性,盐酸过量时显酸性．【解答】解：A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,故A错误；B、B点对应的pH等于7,表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,故B正确；C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,酚酞试液在碱性溶液中显红色,故C错误；D、C点的pH继续减小,说明酸还没有完全反应,故溶液中含有氯化氢溶质,故D错误,故选：B．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义．14．类推是学习中常用的思维方法,现有以下类推结果,其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水,所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有① B．①② C．①③ D．①②③【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】①碱性溶液不一定是碱,有的盐溶液也显碱性；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,有的含氧化合物有两种以上元素组成；③生成盐和水的反应很多不是中和反应．可以根据以上知识点进行解答．【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如,碳酸钠的水溶液显碱性,它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是两种元素,例如碳酸中含有氧元素,但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如,石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水,但不是中和反应．所以类推结果错误的为①②③．故选D．【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断,从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,尽管简单易懂,但却是考查的热点之一．15．如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．下列相关说法中错误的是（）。

2024年中考化学优选题：酸碱盐化肥 (1)

2024年中考人教版化学优选题：酸碱盐化肥附答案一、选择题。

1、泡菜美味可口。

下列关于泡菜制作的有关叙述，不正确的是（）A．泡菜制作选用新鲜蔬菜，含亚硝酸盐低B．泡菜中亚硝酸盐含量过多，会对人体不利C．温度过高、食盐用量不足、腌制时间过短，会使泡菜亚硝酸盐含量增加D．泡菜等酸性的食物宜用铁质器具长期盛放2、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( )A．溶质的质量都变小B．溶液的质量都变大C．溶剂的质量都变大D．溶质的质量分数都变小3、下列关于浓硫酸的说法错误的是 ()A.纸张接触浓硫酸后会变黑B.浓硫酸能使纸中的氢、氧元素按水的组成比脱去C.浓硫酸的脱水性属于物理性质,吸水性属于化学性质D.浓硫酸具有强腐蚀性4、氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者在水溶液中均能解离出一种相同的粒子，这种粒子是()A．H＋B．OH－C．H2O D．H5、能够将氢氧化钠溶液和澄清石灰水区别开的方法是（）A. 观察颜色B. 滴加酚酞溶液C. 滴加石蕊溶液D. 通入二氧化碳6、下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气B. 用熟石灰改良酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸7、下列生活中常见的物质显碱性的是( )A．酱油pH：4.0～5.0 B．肥皂水pH：9.5～10.5C．牛奶pH：6.3～6.6 D．番茄汁pH：4.0～4.48、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在C a（O H）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在C a（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成9、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅10、pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸馏水D．pH=7.3的矿泉水二、填空题。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析

一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。

酸碱盐练习题及答案

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

九年级化学酸碱盐的应用2

植物生长需要N、P、K等元素
思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。
原因：缺氮
结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶、茎呈现紫红色斑点，生长缓慢。
原因：缺磷
结论：促进幼苗的发育和花的开放。多施磷肥能使果实、种子提早成熟。
植物生长需要N、P、K等元素
观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。
原因：缺钾
结论：使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输。
肥料Biblioteka 化学肥料：通过化学加工生产的肥料农家肥料：牲畜的排泄物制成的肥料
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？
化肥
优点：肥分含量高，见效快缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构，甚至因流失而污染讲河湖泊
应用广泛的酸碱盐
第四节酸碱盐的应用
----化学肥料
观察：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？
左边那盆叶片枯黄，右边那盆叶片较绿。
讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？
1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量
化学肥料
常用的化肥及其分类化肥与植物的生长化肥与农家肥的比较化肥的检验化肥的使用
农家肥优点：不污染环境，成本低缺点：肥分含量低，见效慢
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
化肥的检验：
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==== CaSO4+2NH3↑+2H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O NH4Cl+NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

酸和碱的反应、酸碱盐的应用

酸和碱的反应、酸碱盐的应用【知识和技能基本要求】一、学习目标1、了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化；2、了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；3、通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断；4、初步感受对立统一的思想；5、认识酸、碱、盐对人类生活和社会经济的重要性；6、了解食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水的主要用途；7、知道一些常用化肥的名称和作用；8、了解稀释浓硫酸的正确操作方法；9、了解正确使用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理、安全使用酸、碱、盐的科学意识。

二、重点难点1、酸碱中和反应；2、金属活动性顺序，对简单置换反应进行判断；3、盐的分类、化肥的分类；4、一些常见酸、碱、盐的正确使用方法。

酸和碱的反应中和反应：酸和碱相互交换成分，生成盐和水的反应称为中和反应。

例如：反应中和结合成难电离的分子，，可见中和反应属于复分解反应。

注意以下几点：①酸和碱不一定都能发生中和反应，如和基本上不发生反应②生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如：，因为不是酸，所以此反应不能称为中和反应。

拓宽视野：复分解反应发生的条件由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。

要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“相互交换成分”这两个关键词。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析

初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析酸碱盐是化学中的基本概念。

它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。

本文将重点讨论酸碱盐的性质及其在现实世界中的应用实例。

酸的性质是指它们可以与碱反应，产生盐和水。

酸主要通过释放氢离子来发挥作用。

酸的pH值小于7，其中最常见的酸是硫酸、盐酸和硝酸。

酸的味道通常是酸的，且具有腐蚀性。

举一个应用实例来说明，盐酸是一种常见的酸，它常用于清洁厕所和铁锈的去除。

这是因为盐酸可以中和碱性物质，对各种污垢具有强大的清洁作用。

与酸相反，碱是指一类能与酸发生化学反应产生盐和水的物质。

碱的pH值通常大于7，最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钾。

碱有苦味，且具有腐蚀性。

应用实例中，氢氧化钠是一种常见的碱，被广泛用于家庭和工业清洁产品。

此外，氨水也是一种常见的碱，用于调节酸碱平衡和作为清洁剂。

最后，我们来探讨一下盐的性质和应用。

盐是由一个酸和一个碱反应产生的化合物。

在这种反应中，酸和碱中的阳离子与阴离子结合形成盐。

盐的性质和用途非常广泛。

例如，氯化钠是我们日常生活中最常见的盐，被广泛用作食用盐。

硝酸铵是一种常见的化肥，用于促进植物的生长。

此外，许多盐也可用于制备其他化合物，例如氯化铜用于制备催化剂。

除了这些基本的酸碱盐性质之外，还存在许多其他特殊性质和应用。

例如，一些酸有特殊的酸性，如碳酸和磷酸，它们可以中和碱性物质，如碱金属氢氧化物。

此外，还有一些特殊的酸碱指示剂，可以通过改变颜色来检测酸碱物质的酸碱性。

这些指示剂在实验室和制药工业中有广泛的应用。

总结起来，酸碱盐是化学中一组重要的化合物，它们在日常生活和工业中起着非常关键的作用。

了解酸碱盐的性质及其应用实例可以帮助我们更好地理解化学世界。

我们也看到了酸碱盐不仅仅局限于酸碱液体，还包括各种化合物和指示剂。

通过进一步的研究和实践，我们可以更好地利用酸碱盐的这些性质和应用。

2019年初中化学中考复习酸碱盐的综合应用及答案

2019年初中化学中考复习酸碱盐的综合应用一、单选题1.下列实验操作中，正确的是（）A. 量取液体B. 用试纸测溶液的pHC. 稀释浓硫酸D. 氢气验纯2.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）A. 分别向5 g镁粉和铝粉中滴加稀硫酸B. 分别向相同质量和浓度的氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸D. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）A. NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发B. CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃C. NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤D. CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥4.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )A. 向pH=1的溶液中不断加水B. 一定量的稀盐酸与镁粉反应C. 向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液D. 加热木炭和氧化铜的混合物5.镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A. La（OH）3和HClB. La2O3和HClC. La和HClD. MgCl2和La（OH）36.下列说法中错误的是（）A. 凡有盐和水生成的反应就是中和反应B. 可以利用中和反应原理来改良土壤C. 酸跟碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应D. 中和反应属于复分解反应7.下列图像关系合理的是( )A.在久置的溶液中滴加盐酸B.锌加入足量的稀硫酸中C.往和HCl的混合溶液中加入溶液D.向pH=9的溶液中不断加水8.下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸B. 向一定量稀硫酸中加水稀释C. 加热等质量的氯酸钾制取氧气D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO9.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Fe3+、Cl﹣、SO42﹣B. Na+、K+、NO3﹣C. H+、Cl﹣、HCO3﹣D. Ca2+、OH﹣、CO32﹣10.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题

（完整版）人教版九年级化学酸碱盐经典习题酸碱盐习题一选择题1.1基本定义概念题1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2. 下列物质中属于正盐的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO33. 下列各物质不能与酸反应生成盐和水的是（）A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.H2O3. 下列物质能导电的是（）A.酒精B.冰醋酸C.烧碱固体D.氯化钾溶液4. 下列各组物质的俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质的有（）A.食盐、氯化钠、NaClB.纯碱、碳酸钠、Na2CO3C.胆矾、硫酸铜、CuSO4D.盐酸、氢氯酸、HCl6. 稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A.浓硫酸的量小，水的量大B.浓硫酸容易溶在水中C.因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D.浓硫酸是油状的粘稠液体7. 对于盐酸，下列说法错误的是（）A.它是一种挥发性酸B.工业上用的盐酸往往带黄色C.它是氯化氢的水溶液D.紫色石蕊使盐酸变蓝色8. 下列各组反应中，都属于复分解反应的是（）①碳酸钠溶液加入石灰水②氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液③大理石与盐酸反应④灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳⑤灼热的木炭通入硫的蒸气A.①②④B.①③④C.①②③D.②③⑤9. 下列哪一组物质全都不溶于水（）A.CaO、CaCl2、CaCO3B.Cu、CuO、Cu(OH)2C.SiO2、Fe(OH)3、AgNO3D.Fe2O3、Mg(OH)2、K2SO410、下列各组变化中，后者一定包括前者的是：（）A.化学变化、物理变化B.还原反应、置换反应C.氧化反应、化合反应D.中和反应、复分解反应11、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）A.蒸馏水B.pH值＝1的溶液C.pH值＝14的溶液D.食盐水12、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

(完整版)酸碱盐专题练习及答案(最新整理)

B．MgO
二、填空与简答
C．Mg(OH)2
D．MgCO3
21．物质的用途与其性质密切相关。
（1）浓硫酸常用来干燥气体，其原因是浓硫酸有_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）___________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
。
A.硝酸钡溶液
B. 氯化钠溶液
C.酚酞溶液
D. 稀盐酸
29．聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师
允许后，设计了以下实验进行探究。
操作步骤
实验现象
结论或化学反应方程式
取少量样品置于试管中，加 ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ①样品中含有
入足量稀硫酸，将试管用导 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 ②样品中含有
管与澄清石灰水相连。
离子离子
在上述蓝色溶液中，插入一 ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。
根洁净的铁丝。
②片刻后铁丝表面出现红色物质。
① ② （均用方程式表示）
30．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图
所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：
C．稀盐酸
D．NaNO3 溶液
12.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是
A．Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液
B．NaOH 溶液和盐酸溶液
C．CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液
D．K2SO4 溶液和 NaCl 溶液
13.小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使 B 中尖嘴导

酸碱盐的应用

《酸碱盐的应用》一．选择题（共20小题）1．关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A．稀盐酸用于除锈B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．烧碱用于干燥HCl D．熟石灰用于改良酸性土壤2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液3．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）24．下列做法不正确的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤吃B．盐酸用于治疗胃病C．氢氧化钠用于除去油污D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等5．下列对物质用途的叙述正确的是（）A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液6．下列物质的用途错误的是（）A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水7．物质的性质往往决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中不正确的是（）A．稀盐酸可用于金属除锈B．氯化钠可用于制生理盐水C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钙可用作人体补钙剂8．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A．氯化钠可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．稀硫酸可以除铁锈D．氢氧化钠可以作食品干燥剂9．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．将草木灰（含K2C03）与氯化铵混合施用D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成10．下列有关物质用途的说法，正确的是（）A．用碳酸钠给食物调味B．用氯化钠洗涤餐具上的油污C．用稀盐酸清除铁锈D．用氢氧化钠改良酸性土壤11．下列有关物质的应用叙述错误的是（）A．盐酸用于铅蓄电池 B．石灰浆用于刷树C．氯化钠用于生理盐水D．钛合金制人造骨12．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A．降低土壤的酸性，改良土壤 B．建筑工业上制三合土C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水13．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．食盐B．氢氧化铝C．食醋D．氢氧化钙14．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石B．熟石灰C．干冰 D．烧碱15．有关酸碱盐的说法正确的是（）A．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去C．水壶中的水垢常用食盐水来清洗D．工业上常用稀硫酸除铁锈16．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）A．金属表面去锈B．生产化肥 C．制火药D．干燥剂17．实验室制H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（）A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸18．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头软而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生二氧化碳使馒头质量变大19．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油B．食盐 C．香油 D．食醋20．下列物质的用途主要利用物质化学性质的是（）A．用生铁浇铸铁锅B．用武德合金制电路保险丝C．冬天在树干上涂上石灰水D．从石油中蒸馏提炼汽油、煤油、柴油等二．填空题（共10小题）21．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾①用于除去铁锈的是：②可作为化肥；③可作为调味品；④用于改良酸性土壤的是：；⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是．22．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．①可作建筑材料的盐；②可用于金属表面除锈的酸；③可改良酸性土壤的碱23．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：A．硫酸铜B．熟石灰C．聚乙烯D．碳酸氢钠E．干冰F．肥皂水（1）可用于人工降雨的是；（2）可用于生产食品包装袋的是；（3）改良酸性土壤的是；（4）波尔多液的成分中的盐是；（5）常用于区分硬水和软水的是；（6）发酵粉的主要成分之一是．24．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是，用作洗涤剂的是，用作建筑材料的是，可用来配制农药波尔多液的是．25．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是．（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是．（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指．（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是．（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是．26．现有以下常见的物质：A．氯化钠、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．熟石灰、F．石灰石．请按要求填空（填字母）：（1）能吸附冰箱的异味的是；（2）能改良酸性土壤的是；（3）蒸馒头时常用到的物质是；（4）可用于金属表面除锈的是；（5）生活中可用作调味品的是．27．在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？．请写出有关反应的化学方程式：．28．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F稀硫酸G．食醋（1）一种重要的化工原料常用于金属除锈的是（2）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指（3）农业上既可用于改良酸性土壤、又能用于配制农药波尔多液的是（4）生活中既可作食品调味剂、又能用于清洗热水瓶内水垢的是．29．下列物质所对应的用途正确的是．A．氢氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．硫酸铵：作氮肥D．稀盐酸：．30．酸和碱、盐在生活中有很重要的用途．（1）由于人的胃里含有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）．（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了气体（填化学式）．使蒸出的馒头疏松多空．（3）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致，把少许如表所列的生活用品一．选择题（共20小题）1．关于物质的用途，下列说法不合理的是（）A．稀盐酸用于除锈B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C．烧碱用于干燥HCl D．熟石灰用于改良酸性土壤【解答】解：A、稀盐酸能与铁锈的成分氧化铁反应，故可以用于清除铁锈，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，故可以用于治疗胃酸过多，正确；C、氢氧化钠能与盐酸反应，不能用于干燥氯化氢气体，错误；D、熟石灰具有碱性，可以用于改良酸性土壤，正确；故选C．2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱B．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用可以提高肥效C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液【解答】解：A、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应主要是：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；B、草木灰（含K2CO3）溶于水呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会造成肥效降低，故B错误；C、纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方法生产，故C正确；D、氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，故D正确；故选B．3．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）A．NaCl B．Al（OH）3C．CaCO3D．Mg（OH）2【解答】解：A、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故A错．B、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故B对．C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故C对．D、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故D对．故选A．4．下列做法不正确的是（）A．熟石灰用于改良酸性土壤B．盐酸用于治疗胃病C．氢氧化钠用于除去油污D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．B、盐酸是胃酸的主要成分，不能用于治疗胃病，故选项说法错误．C、氢氧化钠能与油脂反应，可用于除去油污，故选项说法正确．D、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确．故选B．5．下列对物质用途的叙述正确的是（）A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液【解答】解：A、盐酸不但能够跟金属起反应，而且还能和金属氧化物反应，所以能用于金属除锈；故A不正确；B、氢氧化钠的碱性太强，且有腐蚀性，不能用来改良酸性土壤；故B不正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，不是利用它的脱水性；故C不正确；D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液；故D正确；故选D．6．下列物质的用途错误的是（）A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水【解答】解：A、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可以用于补钙，正确；B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可以用于治疗胃酸过多，正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；D、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；故选C．7．物质的性质往往决定物质的用途，下列关于物质用途的说法中不正确的是（）A．稀盐酸可用于金属除锈B．氯化钠可用于制生理盐水C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钙可用作人体补钙剂【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，故正确；B、氯化钠是配制生理盐水的主要物质，故正确；C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；D、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应，生成能溶于水的氯化钙，提供钙元素，故可作补钙剂；故正确．答案：C8．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）A．氯化钠可以配制生理盐水B．干冰可以用于人工降雨C．稀硫酸可以除铁锈 D．氢氧化钠可以作食品干燥剂【解答】解：A、用氯化钠可配制生理盐水，说法正确；B、干冰升华变成二氧化碳气体的过程中要吸热，因此可以用于人工降雨，说法正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可以用稀硫酸除铁锈，说法正确；D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，说法错误．答案：D9．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产C．将草木灰（含K2C03）与氯化铵混合施用D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成【解答】解：A、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液，正确；B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确；C、铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，造成肥效降低，故草木灰不能与氯化铵混合施用，错误；D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的，正确；故选C．10．下列有关物质用途的说法，正确的是（）A．用碳酸钠给食物调味B．用氯化钠洗涤餐具上的油污C．用稀盐酸清除铁锈 D．用氢氧化钠改良酸性土壤【解答】解：A、生活中可用于调味、防腐的是氯化钠，不是碳酸钠，故错误；B、洗涤剂具有乳化作用，用来洗涤餐具上的油污，故错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应，生成氯化铁和水，可以用稀盐酸清除铁锈，故正确；D、用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠碱性强，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故错误．答案：C11．下列有关物质的应用叙述错误的是（）A．盐酸用于铅蓄电池B．石灰浆用于刷树C．氯化钠用于生理盐水D．钛合金制人造骨【解答】解：A、铅蓄电池的酸是硫酸，不是盐酸，错误；B、石灰浆可以用于刷树，正确；C、氯化钠是配制生理盐水的盐，正确；D、钛合金与人体骨骼具有很好的相容性，可以用于制造人造骨，正确；故选A．12．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（）A．降低土壤的酸性，改良土壤 B．建筑工业上制三合土C．干燥气体D．处理工厂中含硫酸的废水【解答】解：A、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故A正确；B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，可以用于建筑业，故B正确；C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；D、氢氧化钙具有碱性，能用于处理工业酸性废水，故D正确．故选：C．13．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．食盐 B．氢氧化铝 C．食醋 D．氢氧化钙【解答】解：A、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；B、氢氧化铝能与盐酸反应可以用于治疗胃酸过多，正确；C、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误；D、氢氧化钙能与盐酸反应，但是氢氧化钙是具有腐蚀性的物质，不能用于治疗胃酸过多，错误；故选B．14．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（）A．石灰石B．熟石灰C．干冰 D．烧碱【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选．故选B．15．有关酸碱盐的说法正确的是（）A．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去C．水壶中的水垢常用食盐水来清洗D．工业上常用稀硫酸除铁锈【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误．B、纯碱与小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．C、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，水壶中的水垢不能用食盐水来清洗，故选项说法错误．D、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，工业上常用稀硫酸除铁锈，故选项说法正确．故选：D．16．下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（）A．金属表面去锈 B．生产化肥 C．制火药D．干燥剂【解答】解：A、盐酸和硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都可用于金属表面去锈，故选项正确．B、硫酸可用于生产化肥，而盐酸不能，故选项错误．C、硫酸可用于制火药，而盐酸不能，故选项错误．D、硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而盐酸不能，故选项错误．故选A．17．实验室制H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（）A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸【解答】解：A、浓硫酸与金属反应不能生产氢气，故A错误；B、稀硝酸与金属反应不能生产氢气，故B错误；C、稀硫酸与碳酸钙反应生产的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的进行，不能用于制取二氧化碳，故C错误；D、稀盐酸能用于制取氢气和二氧化碳，故D正确；故选：D．18．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A．使馒头变白B．既除去生成的酸，又使馒头软而体积大C．加快面团的发酵速度D．产生二氧化碳使馒头质量变大【解答】解：碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既能除去酸又能使馒头软而且体积增大，观察选项，故选B．19．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．故选：D．20．下列物质的用途主要利用物质化学性质的是（）A．用生铁浇铸铁锅B．用武德合金制电路保险丝C．冬天在树干上涂上石灰水D．从石油中蒸馏提炼汽油、煤油、柴油等【解答】解：A、用生铁浇铸铁锅，没有生成新的物质，发生的是物理变化，属于物质的物理性质，故A错误；B、用武德合金制电路保险丝是利用其熔点低的性质，属于物理性质，故B错误；C、冬天在树干上涂石灰水是利用其能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的性质，属于物质的化学性质，故C正确；D、从石油中蒸馏提炼汽油、煤油、柴油等是利用物质沸点的不同，属于物质的物理性质，故D错误；故选：C．二．填空题（共10小题）21．写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式．请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、小苏打、石灰石、盐酸、硝酸钾①用于除去铁锈的是：HCl②可作为化肥KNO3；③可作为调味品NaCl；④用于改良酸性土壤的是：Ca（OH）2；⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是NaHCO3．【解答】解：①用于除去铁锈的是盐酸，化学式为：HCl②可作为化肥是硝酸钾，它含有氮和钾元素，钾显+1价，硝酸根显﹣1价，故化学式为：KNO3；③可作为调味品是氯化钠，化学式为：NaCl；④可用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙，已知钙元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为﹣1价，先标注化合价，再利用化合价数值交叉法书写化学式为：Ca（OH）2；⑤用于焙制糕点所用的发酵粉的是碳酸氢钠，碳酸氢根显﹣1价，钠显+1价，化学式为：NaHCO3．22．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．①可作建筑材料的盐CaCO3；②可用于金属表面除锈的酸HCl；③可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2【解答】解：①CaCO3CaCO3；②铁锈的主要成分是三氧化二铁，可以与盐酸反应，故答案为：HCl；③Ca（OH）2呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，故选Ca（OH）2．23．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）：A．硫酸铜B．熟石灰C．聚乙烯D．碳酸氢钠E．干冰F．肥皂水（1）可用于人工降雨的是E；（2）可用于生产食品包装袋的是C；（3）改良酸性土壤的是B；（4）波尔多液的成分中的盐是A；（5）常用于区分硬水和软水的是F；（6）发酵粉的主要成分之一是D．【解答】解：（1）干冰升华吸热，能用于人工降雨，所以本题答案为：E；（2）聚乙烯塑料可用于食品包装，所以本题答案为：C；（3）熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：B；（4）硫酸铜能用于配制波尔多液，所以本题答案为：A；（5）硬水与肥皂水混合有浮渣产生，软水与肥皂水混合有泡沫产生，可用肥皂水鉴别硬水和软水，所以本题答案为：F；（6）碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，所以本题答案为：D．24．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如食盐、纯碱、大理石、硫酸铜、高锰酸钾等．在这些物质中，可用作调味剂的是食盐，用作洗涤剂的是纯碱，用作建筑材料的是大理石，可用来配制农药波尔多液的是硫酸铜．【解答】解：食盐在生活中用于调味；纯碱在生活中主要用于洗涤和食品；大理石用于建筑业；硫酸铜用于农药；高锰酸钾用于医药．故答案为：食盐；纯碱；大理石；硫酸铜；25．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A．食盐B．纯碱C．硫酸铜D．烧碱E．熟石灰F．稀硫酸G．食醋（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是F．（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是D．（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指B．（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是E．（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是G．【解答】解：（1）稀硫酸能与金属氧化物反应而用于金属去锈，所以本题答案为：F；（2）烧碱能用于造纸和炼油，所以本题答案为：D；（3）碳酸钠能由侯氏制碱法制取，所以本题答案为：B；（4）熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，还能用于配制农药波尔多液，所以本题答案为：E；（5）食醋具有酸味，常用于调味，可以与某些盐反应，能用于清洗水垢，所以本题答案为：G．26．现有以下常见的物质：A．氯化钠、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．熟石灰、F．石灰石．请按要求填空（填字母）：（1）能吸附冰箱的异味的是D；（2）能改良酸性土壤的是E；（3）蒸馒头时常用到的物质是B；（4）可用于金属表面除锈的是C；（5）生活中可用作调味品的是A．【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，是常见的吸附剂，可以用来除去冰箱中的异味，故答案为：D（2）改良酸性土壤常用弱碱性的物质，最常用的就是熟石灰，故答案为：E（3）面粉在发酵时会产生有机酸，所以要加入碱性物质来中和酸味，由于小苏打溶液呈碱性，常被用来蒸馒头，故答案为：B（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁可以和酸反应，所以可以用稀盐酸或是稀硫酸来除锈，故答案为：C（5）食盐有咸味，可以作为调味品来使用，故答案为：A27．在用来治疗胃酸（含稀盐酸）过多的药物中，常含有氢氧化铝，它起什么作用？中和过多的盐酸．请写出有关反应的化学方程式：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析

表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分析下列说法正确的是（）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果如图所示．下列说法不正确的是（）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（）可A ．〇表示氯离子B ．表示钠离子C ．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是和结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（）序号错误实例错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。

九年级化学下册酸、碱、盐的化学性质典型例题解析(新人教版)

三酸、碱、盐的化学性质一、酸的化学性质Mg+2HCl4ZnSO4CuSO2FeCl34+3HCl+2HCl4BaSO2NaCl+H蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。

(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛,可以涂抹下列物质中的(填序号)________消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料,下列建筑材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)________。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃(3)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为______________________。

【解析】(1)肥皂水呈碱性,可中和蚁酸而减轻痒痛。

(2)钢筋中的铁、大理石中的碳酸钙都容易与酸反应。

(3)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,另一种氧化物为H2O。

答案:(1)③(2)B、C(3)HCOOH CO↑+H2O二、碱的化学性质333+3HCl AlCl 43422“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X 是与其他三种不同类别的化合物,则X 可以是________。

(2)根据图中所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。

【解析】分析Ca(OH)2的化学性质,它除了可以和酸以及某些盐反应,还可以和非金属氧化物CO 2反应,所以X 可以是CO 2。

Ca(OH)2和盐酸以及碳酸钠发生的是复分解反应,可以按照两种反应物相互交换成分来书写化学方程式。

答案:(1)CO 2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2+2HCl CaCl 2+2H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+2NaOH(合理答案均可)三、盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。

常见的盐、溶液的酸碱度(人教版)(含答案)

常见的盐、溶液的酸碱度（人教版）一、单选题(共7道，每道10分)1.下列关于常见物质在生活和生产中的用途叙述正确的是( )①氯化钠溶液用于选种；②蒸馒头时发酵面团中加入纯碱；③小苏打用于焙制糕点；④碳酸钙用作补钙剂；⑤碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；⑥亚硝酸钠用来保鲜食品。

A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②④⑤⑥答案：B解题思路：①农业上常用氯化钠溶液进行选种，正确；②纯碱显碱性可以和酸反应，馒头发酵时会产生一些酸性物质，所以蒸馒头时发酵面团中加入纯碱，正确；③小苏打受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可以使糕点变得松软，可以用于焙制糕点，正确；④碳酸钙中含有钙元素，所以是常用的补钙剂，正确；⑤工业上碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，正确；⑥亚硝酸钠具有毒性，不能用来保鲜食品，错误。

①②③④⑤正确，故选B。

试题难度：三颗星知识点：常见的盐及其用途2.紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液。

波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡水中一段时间，这种有毒的盐是( )A.高锰酸钾B.硫酸铜C.熟石灰D.硝酸钾答案：B解题思路：配制波尔多液时使用的是氢氧化钙和硫酸铜，反应生成氢氧化铜，为浅蓝色沉淀，且硫酸铜属于重金属有毒的盐，故选B。

试题难度：三颗星知识点：常见的盐3.“生活离不开化学，化学来源于生活”。

在家庭生活中，欲除去热水瓶胆内壁的水垢，其主要成分为CaCO3和MgCO3，所用的方法既科学又经济方便且能除去水垢的是( )A.加热至高温分解B.用稀盐酸冲洗，再用水冲洗C.用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D.用食醋冲洗，再用水冲洗答案：D解题思路：CaCO3和MgCO3中都含有碳酸根，都可以和酸反应产生二氧化碳气体和能溶于水的物质，故可以选用酸溶液除去水垢。

A．加热至高温分解不适合于除去热水瓶内壁的水垢，加热容易引起爆炸，A错误；B．用稀盐酸冲洗，能使水垢生成易溶于水的物质，使用水冲洗便于除去，但是用盐酸经济上不合理，B错误；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不容易用水洗去，C错误；D．用食醋冲洗，能使水垢生成易溶于水的物质，使用水冲洗便于除去，且用食醋经济上也合理，D正确。

初中化学知识点归纳酸碱盐的应用与制备

初中化学知识点归纳酸碱盐的应用与制备初中化学知识点归纳——酸碱盐的应用与制备酸碱盐是化学中重要的概念，是初中化学课程的重要内容之一。

在日常生活和工业生产中，酸碱盐有广泛的应用，也可以通过一定的方法进行制备。

本文将从应用和制备的角度，对初中化学中酸碱盐的相关知识进行归纳。

一、酸碱盐的应用1. 酸的应用酸在生活中有着广泛的应用，比如食醋、柠檬汁等，被用作调味品；硫酸、盐酸等被用于工业生产。

酸还可以用于清洁家居用品，例如去除瓷器、玻璃上的水垢。

此外，酸还能被用作蓄电池的电解液。

2. 碱的应用碱也是生活中常见的物质，例如肥皂、洗衣粉中含有碱性物质，用于清洁衣物。

氢氧化钠常被用作去除堵塞的化学剂。

碱还可以被用作中和酸性物质，以调整土壤酸碱度。

3. 酸碱盐的应用酸碱盐在农业上具有重要作用。

如氯化钾、磷酸二氢钾等盐类肥料可以提供植物所需的养分。

此外，酸碱盐也被用于制作玻璃、瓷器、肥皂等生活用品。

二、酸碱盐的制备1. 酸的制备（1）一氧化碳与水反应：CO + H2O → H2CO3（碳酸）（2）硫酸与金属反应：H2SO4 + Mg → MgSO4 + H2↑（氢气）（3）氯化氢与水反应：H Cl + H2O → H3O+ + Cl-（氯离子）2. 碱的制备（1）金属与水反应：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑（氢气）（2）金属氧化物与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2（氢氧化钙）（3）金属氢氧化物与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O3. 酸碱盐的制备（1）酸与碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O（2）酸与金属氢氧化物中和反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）酸与金属氧化物中和反应：HCl + CuO → CuCl2 + H2O结语通过对初中化学中酸碱盐的应用与制备进行归纳，我们可以清晰地了解到酸碱盐的重要性及其在日常生活和工业中的多样应用。

人教版高中化学酸碱盐(63页word版含答案)

中考化学试题分类汇编：酸碱盐1．（.广州市）下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.（.大连市）下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.盐酸C.氧化镁D.氢氧化铝3．（.昆明市）氢氧化钠的俗名是（）A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱4．（.黄石市）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水D．金刚石、熟石灰、石油5．（.黄石市）下列是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是（）A．胆汁（6.8~7.4）B．唾液（6.6~7.1）C．血液（7.35~7.45）D．胃液（0.8~1.5）6.（.大连市）下列物质中，碱性最弱的是（）A.鸡蛋清（pH:7~8）B.牙膏（pH:8~9）C.肥皂（pH:10~11)D.炉具清洁刘（pH:12~13)7．（.株洲市）一些物质在常温下的近似pH如下表：物质血浆胃液正常雨水葡萄汁pH 7.35~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5下列有关上述四种物质的说法中正确的是（）A．只有葡萄汁显酸性B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.（.青岛市）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。

为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（）A．食醋（p H≈2）B．牛奶（p H≈6.5）C．矿泉水（p H≈7）D．肥皂水（p H≈10）9．（.昆明市）下列物质呈中性的是（）A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=310.（.苏州市）向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色11．（.泉州市）几种作物适宜生长的pH范围如下表。

取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。

则这种土壤不．适宜．．种植的作物是（）pH 5.0～5.5 6.0～6.8 6.0～7.0 7.2～8.5作物茶树棉花水稻甘草A．水稻B．棉花C．茶树D．甘草12.（.泰安市）生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是（）柠檬糖水牙膏牛奶pH 2~3 7 8~9 6~7A ．柠檬B ．糖水C ．牙膏D ．牛奶13．（.雅安市）某同学在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：溶液盐酸 CuCl 2溶液 Na 2SO 4溶液水 Na 2CO 3溶液 NaOH 溶液pH <7 <7 =7 =7 >7 >7该同学由此得出的结论正确的是（）A ．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液C.pH=7一定是盐溶液D. pH<7一定是酸溶液14.（.广州市）下列物质加入水中，所得溶液pH 可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐15.（.南京市）下列是人体几种体液的正常pH 范围，其中呈酸性的是（）A ．胰液 7.5～8.0B ．胆汁7.1～7.3C ．血浆7.35～7.45D ．胃液0.9～1.516.（.庆阳市）下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是（）A ．胆汁（6.87.4-）B ．唾液（6.67.1-）C ．血液（7.357.45-）D ．胃液（0.8 1.5-）17.（.上海市）pH 是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A. pH=1.3的工业废水B. pH=4.5的雨水C. pH=7.0的蒸馏水D. pH=7.3的矿泉水18.（.内江市）下表是生活中的几种常见物质的pH ，其中碱性最强的是（）19.（•滨州）下表是生活中一些物质的pH ：物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH 1 3 6.5 11 12.5有关它们的说法中正确的是（）A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 用湿润的pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC. 草木灰水显酸性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子20．（.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．生石灰D ．氢氧化钠21．（.北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是（）A ．碳酸钙B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．氢氧化钠22．（•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（）A. 氢氧化钠B. 浓盐酸C. 浓硫酸D. 生石灰23．（.苏州市）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（）A ．浓盐酸B ．氯化钾溶液C ．浓氨水D ．氢氧化钠溶液24.（.上海市）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A. 天然气：COB. 烧碱：Na 2CO 3C. 熟石灰：Ca （OH ）2D. 烧碱：KOH25．（.苏州市）下列关于硫酸的说法错误．．的是（）A ．浓硫酸具有吸水性B ．稀硫酸能用来除铁锈物质 A B C D肥皂水食醋牙膏新鲜牛奶pH 10 3 9 7C．稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低26．（年德阳市）根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液27.（.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子D．都含有氢元素28.（.娄底市）从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是（）A.酸都能在水中电离出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氢气D.酸中都含有氧元素29.（金华）12.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。

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酸碱盐的应用（人教版）
试卷简介:能根据酸碱盐的性质分析有关酸碱盐的综合应用题目。

一、单选题(共7道，每道14分)
1.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )
A. B.
C. D.
答案：D
解题思路：Na2CO3溶液和盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl2↑+H2O。

在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，刚开始溶液显碱性（），当二者恰好完全反应，溶液显中性（pH=7），随着盐酸的继续加入，盐酸过量，溶液最终显酸性（），A，B 均错误，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，C错误，故选D。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )
A. B.
C. D.
答案：D
解题思路：向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，
发生的反应为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

A．NaOH的质量随着盐酸的加入，逐渐减少，最终被消耗完，A正确；
B．溶液刚开始显碱性（），二者恰好完全反应后，溶液显中性（pH=7），随着盐酸的继续加入，盐酸过量，溶液最终显酸性（），B正确；
C．NaCl是生成物，开始反应后质量逐渐增大，完全反应后，质量不再增加，保持不变，C 正确；
D．在这过程中，水并没有参与反应，刚开始时氢氧化钠溶液中的水，随着稀盐酸的逐渐加入，稀盐酸中有水，且反应会有水生成，水的量逐渐增加，完全反应后，稀盐酸继续加入，水的量还会增加，不会保持不变，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
3.一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸，下列图象不能正确反映某物质质量变化的是( )
A.①
B.②
C.③
D.④
答案：B
解题思路：一定量的CaCO3粉末放入到烧杯中，不断地加入稀盐酸，
发生的反应为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。

①CO2是生成物，开始反应后质量逐渐增大，完全反应后，质量不再增加，保持不变，①正确；
②只要有稀盐酸加入，最终溶液的质量就不会保持不变，②错误；
③CaCl2是生成物，开始反应后质量逐渐增大，完全反应后，质量不再增加，保持不变，③正确；
④CaCO3是反应物，随着盐酸质量的增加参与反应的碳酸钙质量逐渐增大，最终当完全反应
完时，参加反应的碳酸钙质量达到最大值，不再发生改变，④正确。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石
D.除去铁丝上的铁锈
答案：C
解题思路：是否适合用稀盐酸，需根据实验要求进行判断。

A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠，只有碳酸钠和稀盐酸能发生反应，
二者的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，反应后溶液是氯化钠溶液，所以用稀盐酸符合要求；
B．除去铜粉中混有的铁粉，只有铁粉和稀盐酸发生反应，反应后铁被消耗，固体中只有铜，再进行过滤即可，所以用稀盐酸符合要求；
C．除去熟石灰中的石灰石，熟石灰[Ca(OH)2]和石灰石（主要成分CaCO3）都能和稀盐酸发生反应，除去石灰石的同时也将熟石灰消耗，所以用稀盐酸不符合要求；
D．除去铁丝上的铁锈，铁和铁锈（主要成分Fe2O3）都能和稀盐酸发生反应，
分别为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O和Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，但是铁丝上的铁锈往往在铁丝表面，会先反应，等观察到开始有气泡冒出时证明铁锈已经除尽，所以用稀盐酸符合要求。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
5.下列各组物质在同一溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A.Na2CO3、HCl、NaCl
B.CuSO4、Mg(NO3)2、KNO3
C.AgNO3、HCl、NaNO3
D.MgSO4、HCl、KCl
答案：D
解题思路：物质或离子能够共存的条件：彼此之间不发生化学反应。

题目还要求形成的是无色溶液，则有颜色的离子不能存在。

A．Na2CO3和HCl会发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl2↑+H2O，不能共存；
B．CuSO4在溶液中会解离出Cu2+，使溶液显示蓝色，不符合题意；
C．AgNO3和HCl会发生反应：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，不能共存；
D．物质间不发生反应，且能形成无色溶液，符合题意。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )
A.NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B.K+、Na+、NO3-、SO42-
C.K+、OH-、NH4+、NO3-
D.Na+、K+、HCO3-、NO3-
答案：B
解题思路：在酸性溶液中能大量共存的条件：组内物质或离子间不发生反应且均不与H+反应。

题目还要求形成的是无色溶液，则有颜色的离子不能存在。

A．Fe2+为浅绿色，不能形成无色溶液，不符合题意；
B．酸性溶液中不发生反应，且能够形成无色溶液，符合题意；
C．OH-和NH4+会发生反应生成NH3和H2O，且OH-和H+会发生反应生成H2O，不能共存，不符合题意；
D．HCO3-和H+会发生反应生成CO2和H2O，不能共存，不符合题意。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用
7.下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是( )
A.pH为3：FeCl3、NaNO3、NaCl
B.pH为12：BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.pH为5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
D.pH为10：KCl、Na2SO4、HNO3
答案：A
解题思路：在溶液中能大量共存的条件：组内物质或离子间不发生反应。

A．pH为3时，溶液显酸性，即溶液中含有H+；组内物质不发生反应且均不与H+发生反应，能大量共存，符合题意。

B．pH为12时，溶液显碱性，即溶液中含有OH-；BaCl2和Na2CO3发生反应：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，不能共存，不符合题意。

C．pH为5时，溶液显酸性，即溶液中含有H+；Na2CO3中的CO32-和H+会发生反应
生成CO2和H2O，不能共存，不符合题意。

D．pH为10时，溶液显碱性，即溶液中含有OH-；HNO3中的H+和OH-会发生反应生成H2O，不能共存，不符合题意。

故选A。

试题难度：三颗星知识点：酸碱盐的应用。