2013课题3元素

由分子直接构成的物质：大多数的物质
金属单质 直接由原子 构成的物质
如Fe、Cu、Al
固态非金属单质
稀有气体单质
如C、P、S
如He、Ne、Ar
由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属 元素结合形成的化合物
物质献上元素组成
元素没有个数
2.元素的特点：
元素：是一个宏观概念 元素只讲种类，不讲个数。
从表格中你发现了什么 规律 ？
氧 元 素
氧原子A 氧原子B 氧原子C
质子数 中子数 8 8 8 9 8 10
你能总结出元素的定义吗？？
定义：具有相同的核电荷数 （质子数）的一类原子的总称
把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧 原子 统称为氧元素 氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2
⑴金属元素：
“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银
元素的分类
①固态非金属： (“石”字旁） 碳磷硫硅碘…… ⑵非金属元素 ②液态非金属（“氵”字旁）
溴
③气态非金属（ “气”字头）
氢氧氮氟氯……
⑶稀有气体元素：（ “气”字头） 氦氖氩氪……
也是气态非金属元素
3、元素符号的意义
P表示什么意义？
磷元素、一个磷原子
HgO
质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为6的所有的碳原子统称为碳元素 判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？ 质子数（核电荷数）相同，元素相同 质子数（核电荷数）不同，元素不同
③、④、⑤
统称为氢元素
中子数 6 7 0 1 2 相对原子 质量 12 13 1 2 3
几种原子的构成:
原子名称 质子数 ① ② ③ ④ ⑤ 碳 碳 氢 氢 氢 6 6 1 1 1
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
3、元素与原子的区别
元素
区别
原子
是微观概念，既讲种类，又讲个数。
宏观概念,只讲种类,不 讲个数
适应范 描述物质由元素组成。 围 应用实 例
描述分子由原子构成或 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；
水是由氢元素和 氧元素组成的。
联系
元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。 化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。
1.元素符号采用的是 拉丁文 。
一大二小！ 2.书写原则：
第一个字母要大写，第二个字母要小写
Oபைடு நூலகம்
氧 Fe
C
碳 Cu
H
氢 Al
N
氮 Mg
S
硫 Hg
铁
铜
铝
镁
汞
4.元素分类
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他原子的质量跟它相比较所得到的 比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6 个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？
讨论交流
碳 元 素
碳原子A 碳原子B 碳原子C
质子数 6 6 6
中子数 6 7 8
本节课小结
练习
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成的， 共有 两 种元素； 4.二氧化碳分子是由 碳原子 和 氧原子 构成 的，共有 两 种原子；一个二氧化碳分子 中有 三 个原子。 5.过氧化氢（H2O2）是由 氢元素 和 氧元素 组 成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 原子 和 2个氧 原子 。
一、元素 1、元素的定义： 2、元素在自然界的分布 二、元素符号： 1、读法及写法 2、意义 三、元素的分类： 四、元素周期表的结构：
4.化学反应前后，原子的种类不变，元素 种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气 和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元 素？
物质 氧气 氯化钾
加热
O2 含K、Cl、O元素
KCl
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。由此可
以推测出蜡烛肯定含有哪些化学元素？
石蜡 + 氧气
（O2）
点燃
水 + 二氧化碳
Fe
铁元素（宏观）
一个铁原子（微观）
思考
5P表示什么意义？ 5个磷原子
符号H、2H表示的意义？ H： 表示氢元素； 表示一个氢原子 2H： 表示2个氢原子
注意：元素符号前有数字只表示微观的意义 (几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。
练习： 1、说说下列符号的意义 Cl ：氯元素、一个氯原子 2N： 2个氮原子
（CO2）
（H2O）
碳元素、氢元素；可能含有氧元素元素
地壳中各种元素的质量分数
氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁
地壳中含量居前四位的元素
元素 氧 硅 26.3 0 铝 7.73 铁 4.75
质量分 48.6 0 数%
生物细胞中含量居前四位的元素
元素 质量分 数% 氧 65 碳 18 氢 10 氮 3
二、物质的构成（分子、原子、离子）
4、原子序数： 核电荷数=核内质子数=核外电子数
金属
非金属
稀有气体
元素周期表中各符号含义 原子 序数 11 相对 原子 质量 Na
元素 符号
钠
22.99
元素 名称
元素周期表的意义：
学习和研究化学的重要工具
（1）为寻找新元素提供了理论依据 （2）由于元素周期表中位置越接近 的元素化学性质越相似，启发人们 在元素周期表的一定区域内寻找新 物质（如半导体材料、催化剂、农 药）
①、②
统称为碳元素
电子数 6 6 1 1 1
讨论 在下列化学变化中，反应物与生成物比较，分子是否发生 了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
S
O2
SO2
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气
H 2O 2
H2O + O2
分子的种类 改变 ，原子的种类 不变 。
元素的种类 不变 ，物质的种类 改变 。
2Mg： 2个镁原子
nS： n个硫原子 2、用符号和数字表达含义
5O 5个氧原子：
氮元素 ： N
2个铜原子： 2Cu 3个磷原子：3P
元素周期表的结构简介（门捷列夫）
1、周期：(电子层数) 每一横行叫一周期，共7个周期性。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行 共同组成一个族 3、元素周期表的起始：