高三复习 离子反应与离子方程式
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②弱电解质：部分电离，电离方程式用“______”连接。 a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由 第一步电离决定。例如,H2S电离方程式为：_H_2_S_____H__＋_＋__H_S_－__； ____H_S__－_____H_＋_＋__S__2－______。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的概念 (1) 电解质：在____水__溶__液__里__或__熔__融__状__态____ 下能够导电的 ___化__合__物_____。 (2)非电解质：在___水__溶__液__里__和__熔__融__状__态_____下都不导电的 ____化__合__物______。
2．强电解质和弱电解质的概念 (1)强电解质：在水溶液中___全__部___电离的电解质，包括 ___强__酸___、___强__碱___、大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中___部__分___电离的电解质，包括 ___弱__酸___、__弱__碱____、水。 3．电离方程式 (1)电离的概念。 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_自__由__移__动__的__离__子_的 过程叫做电离。
三、离子共存
1．离子共存的含义及理解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _不__发__生___任何反应；若离子之间__发__生__反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合_生__成__难__溶__物__质___、_生__成__难__电__离__物__质___、 __生__成__挥__发__性__物__质____、_能__发__生__氧__化__还__原__反__应___中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便__不__能__在溶液中大量共存。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例 如：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 ______H＋＋CO23－。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：有__离__子__参加的化学反应。电解质溶液之间发生 的反应都是离子反应。 (2)本质：通_过__反__应__使__溶__液__中__某__些__离_子__的__数__目__或__浓__度__明__显__减__小_。 (3)发生条件。 ①复分解反应型：a.生成_难__溶___物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；b.生成__难__电__离__物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_挥__发__性__ 物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数__相__等__，溶液呈__电__中__性，称为电荷守恒。
(3)电离方程式的书写。 ①强电解质：完全电离，电离方程式用“_=_=_=___”连接。例
如 ， H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的 电 离 方 程 式 分 别 为 ： _H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S_O__24－________、___N_a_O_H__=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－__、 (_N__H_4_)2_S_O__4=_=_=_2_N__H_＋ 4_＋__S_O__24_－_。
第8讲 离子反应与离子方程式
考纲定位
选项示例
1.了解电解质的概念。 了解强电解质和弱电解 质的概念。 2. 了 解 离 子 反 应 的 概 念。了解离子反应发生 的条件。 3.能正确书写离子方程 式。
1.水溶液中能大量共存的一组离子是： K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 。(2013 年广东高 考 T8－C) 2.在水溶液中能大量共存的一组离子 是：NH＋ 4 、Na＋、Br－、SO24－。(2012 年 广东高考 T8－C) 3.能在水溶液中大量共存的一组离子 是：K＋、SO24－、Cu2＋、NO－ 3 。(2011 年 广东高考 T8－C)
②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧 化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 方程式为：___2_F_e_3＋__＋__C_u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋___。
③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：______________ ____F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F_e_(_S_C_N__)_3 _。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
质量
电荷Hale Waihona Puke Baidu
(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，H＋＋ OH－===H2O 可以表示__N__a_O_H__＋__H_C_l_=_=_=_N__a_C_l＋__H__2_O____、 _2_K__O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_K__2S_O__4_＋__2_H_2_O_等化学反应。
2．离子方程式 (1)概念：用__实__际__参__加__反__应__的__离__子__符__号__来表示离子反应的 式子。
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
c．两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3 的电离方程式 为：H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O______A_l_(_O_H__)3_____A_l_3_＋_＋__3_O_H__－_________。
③酸式盐。
a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水 溶液中的电离方程式为：__N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，在熔 融状态下的电离方程式为：__N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4_________。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
一、电解质与非电解质 1．电解质与非电解质的概念 (1) 电解质：在____水__溶__液__里__或__熔__融__状__态____ 下能够导电的 ___化__合__物_____。 (2)非电解质：在___水__溶__液__里__和__熔__融__状__态_____下都不导电的 ____化__合__物______。
2．强电解质和弱电解质的概念 (1)强电解质：在水溶液中___全__部___电离的电解质，包括 ___强__酸___、___强__碱___、大多数盐。 (2)弱电解质：在水溶液中___部__分___电离的电解质，包括 ___弱__酸___、__弱__碱____、水。 3．电离方程式 (1)电离的概念。 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_自__由__移__动__的__离__子_的 过程叫做电离。
三、离子共存
1．离子共存的含义及理解 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _不__发__生___任何反应；若离子之间__发__生__反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合_生__成__难__溶__物__质___、_生__成__难__电__离__物__质___、 __生__成__挥__发__性__物__质____、_能__发__生__氧__化__还__原__反__应___中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便__不__能__在溶液中大量共存。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例 如：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 ，HCO－ 3 ______H＋＋CO23－。
二、离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：有__离__子__参加的化学反应。电解质溶液之间发生 的反应都是离子反应。 (2)本质：通_过__反__应__使__溶__液__中__某__些__离_子__的__数__目__或__浓__度__明__显__减__小_。 (3)发生条件。 ①复分解反应型：a.生成_难__溶___物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；b.生成__难__电__离__物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_挥__发__性__ 物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数__相__等__，溶液呈__电__中__性，称为电荷守恒。
(3)电离方程式的书写。 ①强电解质：完全电离，电离方程式用“_=_=_=___”连接。例
如 ， H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的 电 离 方 程 式 分 别 为 ： _H__2S_O__4_=_=_=_2_H_＋_＋__S_O__24－________、___N_a_O_H__=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－__、 (_N__H_4_)2_S_O__4=_=_=_2_N__H_＋ 4_＋__S_O__24_－_。
第8讲 离子反应与离子方程式
考纲定位
选项示例
1.了解电解质的概念。 了解强电解质和弱电解 质的概念。 2. 了 解 离 子 反 应 的 概 念。了解离子反应发生 的条件。 3.能正确书写离子方程 式。
1.水溶液中能大量共存的一组离子是： K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 。(2013 年广东高 考 T8－C) 2.在水溶液中能大量共存的一组离子 是：NH＋ 4 、Na＋、Br－、SO24－。(2012 年 广东高考 T8－C) 3.能在水溶液中大量共存的一组离子 是：K＋、SO24－、Cu2＋、NO－ 3 。(2011 年 广东高考 T8－C)
②氧化还原反应型：强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧 化性物质＋弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 方程式为：___2_F_e_3＋__＋__C_u_=_=_=_2_F__e2_＋_＋__C__u_2＋___。
③络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：______________ ____F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F_e_(_S_C_N__)_3 _。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
质量
电荷Hale Waihona Puke Baidu
(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，H＋＋ OH－===H2O 可以表示__N__a_O_H__＋__H_C_l_=_=_=_N__a_C_l＋__H__2_O____、 _2_K__O_H__＋__H_2_S_O_4_=_=_=_K__2S_O__4_＋__2_H_2_O_等化学反应。
2．离子方程式 (1)概念：用__实__际__参__加__反__应__的__离__子__符__号__来表示离子反应的 式子。
(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
c．两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3 的电离方程式 为：H__＋_＋__A_l_O_－ 2_＋__H__2O______A_l_(_O_H__)3_____A_l_3_＋_＋__3_O_H__－_________。
③酸式盐。
a．强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水 溶液中的电离方程式为：__N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，在熔 融状态下的电离方程式为：__N_a_H__S_O_4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__S_O_－ 4_________。