沪教版九年级化学第七章复习PPT课件

Na2CO3 NaHCO3
白
白
状态
固体
固体
溶水性
易溶 2021 易溶
3、和酸都能反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
4、用途： Na2CO3：
工业上：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 生活上：可与发面中的酸性物质反应，做洗涤剂
BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl=AgC2l02↓1 +HNO3
硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学
性质时，归纳出一下几点，但并不完整，请你喝他一起完成。
⑴
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应 ③与某些金属氧化物反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
④与碱反应
⑤
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑵生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素 ，
该反应的原理体现了酸的化学性质 在生活中的应用
(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋 。
⑶盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有
2021
硫酸的物理性质： 1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性，腐蚀性
浓硫酸、浓盐酸都敞口放置：
2021
1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ） A．溶质的质量分数都变小 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都变大 D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
2021
错误操作：由于浓硫酸密度
⑵计算样品中氢氧化钠的质量分数 ⑶氢氧化钠变质的原因是
。
2021
某学习小组的同学做实验，向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳，未看到明显的 实验现象。
【提出问题】氢氧化钠能否与二氧化碳反应？
【猜想与假设】亮亮同学认为氢氧化钠能与二氧化碳反应；莉莉同学认为氢氧化钠不能
与二氧化碳反应。
【设计与实验】亮亮同学设计了两个装置并进行实验。请你和他一起验证他的猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
如 图 一 ，将 收集 满 二氧 化 碳
的 试 管 倒置 于氢 氧 化钠 溶 液 中
如图二，
【反思与评价】莉莉同学提出质疑，认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果。 【设计与实验】请你设计一个实验，证明氢氧化钠确实与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
氢氧化钠与二氧化碳 反应
2021
一、酸性溶液和碱性溶液
1、紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，遇到碱性溶液变 蓝，遇到中性溶液仍然是紫色。 2、无色酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液 变红，遇到中性溶液不变色。 3、测定溶液的酸碱度
用PH试纸
2021
溶液pH值 0~14
含义：表示溶液酸碱性强弱
０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３
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（二）碱的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
2、碱＋非金属氧化物→盐＋水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3、酸＋碱→盐＋水
分别是什么 作用？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4、碱＋盐→新盐＋新碱
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性
PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
想一想：pH的测定方法 干燥的pH试纸（黄色） 标准比色卡2021
二、酸
H+
（一）几种常见的酸：硫酸、 盐酸、 硝酸
H2SO4 HCl
盐酸的物理性质： HCl气体的水溶液
HNO3
1、无色有剌激性气味的液体
2、易挥发,在空气中形成白雾
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
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根据如图中标签上信息填空： （1）写出物质的化学式 （2）写出物质中阴离子的符号 （3）标出物质中钙元素的化合价 （4）例举物质的一种用途
． ．Hale Waihona Puke Baidu．
．
10．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。现取该样 品 10g，加入稀盐酸至不再有气体产生为止，得到 2.2g 二氧化碳。 ⑴计算样品中碳酸钠的质量。
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
５、酸＋某些盐→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【交流与提高】实验证明氢氧化钠还能与二氧化硫反应，化学方程式为：
2NaOH+SO2=X+H2O，X 的化学式是
。
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三、几种常见的盐
(一)碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠 （NaHCO3）
1、俗称
碳酸钠：苏打或纯碱 碳酸氢钠：小苏打
2、物理性质
从颜色、状态以及溶水性进行比较它们的物理性质。
物质 颜色
（ 二
比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的
）
热，会产生局部高温，使水
浓
沸腾，造成液滴飞溅出来。
硫
酸
的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢慢地 倒入水中，并用玻璃棒不断 搅拌，使产生的热量迅速扩
散。
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（三）酸的化学性质：
１、能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 ２、酸＋较活泼金属→盐＋氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
３、酸＋金属氧化物→盐＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
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４、酸＋碱→盐＋水
。
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二、碱 OH-
（一）几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NaOH Ca(OH)2 NH3 H
氢氧化钠物理性质 1、白色片状固体 2、极易溶于水且放大量热 （可用作干燥剂） 3、易吸收水分而潮解 强腐蚀性，故称烧碱、火碱、苛性钠
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氢氧化钙物理性质
1、白色粉未状固体 2、微溶于水且放热,水溶液叫澄清石灰水 有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 Cao+H2O=Ca（OH）2（放热） 氧化钙可以和水反应，所以可用作干燥剂