常见无机盐的鉴别方法

无机盐一般鉴别方法

钾盐

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6

(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。

2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[ Co(NO2)6]↓（黄色）

该反应在中性或微酸性溶液中进行，因碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3－离子，妨碍鉴定。

在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO－2

在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H＋→Co2++3NO↑+3NO2↑+3H2O

NH+4能干扰反应，生成生成(NH4)Na[Co(NO2)6]沉淀。在鉴定K前应除NH+4（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。

(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加1%四苯硼钠溶液与醋酸，产生白色沉淀。反应条件须在酸性（pH2－6.0）中进行。

NaB(C6H5)4＋K+→KB(C4H5)6↓＋Na+

钙盐

（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。

Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6

（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。

Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2 NH+4

CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4

钠盐

取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。

2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6

取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。

Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+CH3COOH+9HO2

→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。

亚铁盐（二价铁盐）

(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在稀盐中不溶，但在氢氧化钠试液中水解成色棕色沉淀。

(2)取供试品溶液，加邻二氮菲的乙醇溶液数滴，显桔红色。

铁盐（三价铁盐）

（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，产生深蓝色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。

4Fe3+＋3K4Fe(CN)6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋

Fe4[Fe(CN)6]3+12NaOH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3↓

(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。

Fe3+＋NH4SCN→Fe(SCN)2＋（血红色）

铵盐

（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇湿润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。

（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。

锌盐

（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。

3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2↓(白色）＋6K＋

(2)取供试品溶液，以硫酸酸化，加入1%硫酸铜溶液1滴及硫氰酸汞铵溶液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。

Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。

镁盐

（1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴入氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。分离，沉淀在氨试液中不溶。

Mg2+ ＋(NH4)2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+

Mg CO3 + 2NH4Cl→MgCl2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑

MgCl2+Na2HPO4+NH4Cl→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCl+HCl

（2）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两份，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份加碘试液，沉淀显红棕色。

Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓（白色）＋2Na+

(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀。

Mg2+＋2NaOH→Mg(OH)2↓＋2Na+

该反应系一种有机染料吸附Mg(OH)2↓而产生的沉淀。所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。

Mg(OH)2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O

如溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。

钡盐

(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。

(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。

Ba2+＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋

(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。

Ba2+与SO42＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4，则BaSO4不染色。由于K＋与 Ba2＋的离子半径（1.33A和1.35A）差不多，MnO4－进入 BaSO4晶格形成混晶而成紫色。