专题复习 硫 二氧化硫 硫酸的性质(学案)

专题复习 硫 二氧化硫 硫酸的性质(学案)

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考点一、S 的性质

1、S 的存在形式:（1）游离态： 或 中

（2）化合态：石膏( )黄铁矿( ) 黄铜矿( ) 重晶石（ ）

2、物理性质：

黄色固体，______溶于水，微溶于酒精，易溶于_________。

3、 化学性质：（1）与金属单质反应 （2）与非金属单质反应 （3）与氧化性酸反应

〖思考1〗 从单质S 的价态考虑，S 具有怎样的化学性质？

〖练习1〗 下列物质可由单质直接化合生成的是（ ）A.SO 3 B.Fe 2S 3 C.CuS D.Al 2S 3 E.HgS 〖练习2〗请写出S 与浓H 2SO 4加热反应的化学方程式: 〖思考2〗实验室常用热的NaOH 溶液洗涤附着有硫的试管，其化学原理是什么？

【例题1】可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（ ）

①H 2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别

与铜和铁反应，其产物是FeS 、Cu 2S 、FeCl 3、CuCl 2 ④高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强

A ．②③④

B ．②④

C ．①②④

D ．①②③④

考点二、硫的氧化物

（一）SO 2的性质

1、SO 2的物理性质: SO 2是 色、 气味的有毒气体，密度比空气______，易液化， 溶于

水（1：40）。

2、SO 2的化学性质

【思考3】下列三种有色溶液与SO 2作用有何现象？分别体现了SO 2的何种性质？

①滴有酚酞的NaOH 溶液；

②品红溶液；

③酸性KMnO 4溶液；

〖练习3〗请分别写出① ③反应的离子方程式。

SO 2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：

SO 2的漂白性: SO 2 能使 褪色，原理是 漂白，

) 〖练习4〗若SO 2和Cl 2等物质的量混合通入品红溶液，溶液 。 反应原理

为： .

【思考4】若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液是否褪色？原理相同吗？

【思考5】请分别描述下列实验现象：（1）SO2通入紫色石蕊试液中：。

（2）Cl2通入紫色石蕊试液中：。

SO2的还原性:（能被KMnO4、Fe3+、O2、X2等氧化）

〖练习5〗向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A、BaSO4

B、FeS

C、BaSO3

D、S

〖练习6〗描述现象并解释原因：向BaCl2溶液中通入SO2气体：；若先向BaCl2溶液中加入下列物质则再通入SO2时有白色沉淀生成。

A、氨水

B、H2O2

C、FeCl3

D、溴水

【思考6】 SO2与CO2都是酸性氧化物，性质具有很多相似性，如何鉴别这两种物质？

〖练习7〗如何检验SO2气体中混有的CO2气体？

〖练习8〗选择合适的试剂，除去括号中的杂质。

(1)SO2(HCl): ⑵CO2(SO2): ⑶SO2(SO3):

SO2的弱氧化性: SO2气体通入氢硫酸中，有淡黄色浑浊出现，请用方程式解释原因

【例题3】判断正误

（1）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。（）

（2）SO2可广泛用于食品的增白。（）

（3）在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为

2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CO2 + 2CaSO4 （）

〖练习9〗有一瓶无色气体，可能含有HCl,CO2,H2S,HBr,SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀。另一份中加入硝酸

酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下结论正确的是（）

①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定没有H2S，HBr

④不能肯定原气体中是否有HCl ⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HCl

A．①③④B．①④⑤ C．①③⑥ D．①③⑤⑥

4、三氧化硫——SO3

1．SO3物理性质：

常温下SO3为色，易挥发的体，熔点16.8℃沸点44.8℃，溶于水剧烈反应并放出大量热。

2．SO3化学性质：

酸酐——酸性氧化物的通性（写出相关化学方程式）

考点三、硫酸的性质

1．硫酸的物理性质：

纯硫酸是色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（常用浓硫酸质量分数为98%的浓硫酸密

度为 1.84g/cm3），与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把______ 沿______ 注入

_______中，并___________以防_______________。切不可把倒入里。

2．稀硫酸的化学性质（二元强酸）

3．浓硫酸的特性

（1）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水的性质。用途：可用作气体干燥剂，但一般不能干燥性和性气体。

（2）脱水性：按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子的性质。

【思考交流】1．现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥

的有 。

2．浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。

3．浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的 和 性。

（3）强氧化性

①与金属反应：可体现浓硫酸的 性和 性

Cu+H 2SO 4(浓) ─

注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”，钝化不是不反应。

②与非金属单质反应：浓硫酸只表现 性，不表现 性

C+H 2SO 4 (浓) ─

【思考交流】如何设计实验验证C 与浓硫酸反应的产物？

③与还原性物质反应

H 2S+H 2SO 4(浓) ─ KI+H 2SO 4(浓) ─

FeO+ H 2SO 4(浓) ─

【练习10】浓硫酸具有如下性质： A.酸性,B.强氧化性,C.难挥发性,D.吸水性,E.脱水性。下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质？请将适当的序号填入括号中。

⑴棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 ( ) ⑵浓硫酸使蔗糖“发酵” ( )

⑶浓硫酸不能干燥硫化氢。 ( ) ⑷浓硫酸可以干燥二氧化硫。 ( )

⑸浓硫酸可以制取氯化氢。 ( ) ⑹敞口放置于空气中的浓硫酸会增重( )

⑺用铁、铝金属容器运输浓H 2SO 4 ( ) ⑻热的浓硫酸中投入银可溶解。 ( )

⑼浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑( ) ⑽用浓H 2SO 4跟Na 2SO 3反应制取SO 2 ( )

【练习11】 现有浓H 2SO 4 与稀H 2SO 4 两瓶无色溶液，你能通过哪些简单的方法鉴别出它们？

【练习12】除去SO 2中混有的SO 3气体，可选用的试剂是( )

A 、石灰水

B 、NaOH 溶液

C 、饱和NaHSO 3溶液

D 、KMnO 4溶液

考点四、SO 42-的检验

【思考交流】甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO 42-离子。

（1）甲实验为：试样A 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。

（2）乙实验为：试样B 的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。

丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。

（3）丙实验为：试样C 的无色溶液现象I 现象II 。

若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I 是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I 是 ；试剂II 是 ，此时的现象 。

〖小结〗SO 42-检验的流程图为：

考点六、硫酸的工业生产—接触法（三阶段，三原理，三设备）

加足量 盐酸酸化 样品 无沉淀 有白色沉淀 ：有SO 42- 无白色沉淀：无SO 42-