人教版必修一第二章第一节《钠及其化合物》第二课时

氧化钠和过氧化钠的 颜色、状态有什么特点？
新课讲解
氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄色固体
氧化钠
过氧化钠
思考·讨论
氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，你能写出 氧化钠与水反应的化学方程式吗？
氧化钙和水反应： CaO + H2O —— Ca(OH)2 氧化钠和水反应： Na2O + H2O —— 2NaOH
制玻璃
新课讲解
制药
碳酸氢钠的用途
烘焙 蛋糕
思维启迪
侯德榜和侯氏制碱法
侯氏制碱法的原理：
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵； 第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 总反应方程式： NaCl + CO2 + NH3 + H2O —— NaHCO3↓+ NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3 —— Na2CO3 + H2O + CO2↑（CO2循环使用）
H2O Na2O2
思考·讨论
用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验 溶液的酸碱性。
感觉到外壁发烫，说明反应放热了 pH测出的酸碱Βιβλιοθήκη Baidu呈碱性，说明有碱性物质产生
H2O Na2O2
思考·讨论
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2
根据实验现象和提 示，写出反应式
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
新课讲解
名称 氧化钠 化学式 Na2O 颜色 白色 类别 碱性氧化物 生成条件 常温下与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O —— 2NaOH 与CO2反应 Na2O + CO2 —— Na2CO3
氧化钠和过氧化钠
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶 液变红。
Na2CO3
这说明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液呈碱性。
新课讲解
结论
碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中 加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入 少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显 碱性，可用作食用碱或工业用碱。
NaHCO3
Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数
升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。
说明Na2CO3与水发生了放热反应。
Na2CO3
说明Na2CO3与水发生了吸热反应。
思考·讨论
继续向两支试管加入5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入 1～2滴酚酞溶液，有何现象？
NaHCO3
思考·讨论
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。观察 Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。
NaHCO3
Na2CO3
Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色细小晶体。
思考·讨论
向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分 别插入其中，温度计示数有何变化？
过氧化钠 Na2O2 淡黄色 过氧化物（非碱性氧化物） 燃烧或加热时与氧气反应 2Na2O2 + 2H2O —— 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 —— 2Na2CO3 + O2
思考·讨论
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳 酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
碳酸钠
碳酸氢钠
细小的白色晶体
类别 盐
盐
稳定性 稳定性强，受热不易分解
不稳定，受热易分解
HCl(少量)+ Na2CO3 —— NaCl+NaHCO3
和HCl反应 2HCl(大量)+Na2CO3 —— 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl ——NaCl+H2O+CO2↑
新课讲解
碳酸钠的用途
纺织
制皂
造纸
钠及其化合物
第二课时
导入
上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和用途。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。可以和氧气、 水、酸、盐反应，生成相应的化合物。
那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？
导入
回忆前面做过的实验 把钠放在氧气中，会产生氧化钠：
4Na + O2 —— 2Na2O
加热钠，会产生过氧化钠： 2Na + O2 —— Na2O2
思考·讨论
书写NaHCO3受热发生分解的反应式
Na2CO3 或 NaHCO3
2NaHCO3 —— Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
澄清 石灰水
可以通过加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
新课讲解
碳酸钠和碳酸氢钠
名称 碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 俗称 纯碱、苏打
NaHCO3 小苏打
形状颜色 白色粉末
课堂达标
1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ C ）
A．都是白色的固体
B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故A错误；氧化钠是 碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故B错误；和水反应都会生成氢氧化 钠，故C正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强氧化剂，故D错误。
课堂达标
3.下列反应式中，书写错误的是（ A ）
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠 (Na2CO3.xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。
思考·讨论
分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
Na2CO3 或 NaHCO3
澄清 石灰水
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解和NaHCO3 不稳定，受热容易分解。
由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！
思考·讨论
氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应 生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？
思考·讨论
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星 的木条伸入试管中，检验生成的气体。
带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。
课堂达标
2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的
是（ A ）
A．Na
B．NaOH
C．Na2O
D．CaO
解析：钠可与水反应：2Na＋2H2O —— 2NaOH＋H2↑； NaOH可吸水潮解；Na2O可 与水反应：Na2O＋H2O —— 2NaOH, ；CaO可吸水：CaO＋H2O —— Ca(OH)2。只有 选项A属于氧化还原反应，故选A。