常见的氧化剂和还原剂

常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂：

(1)活泼的非金属单质(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)；

①（金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应(Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物)；钾~~锡在空气中燃烧；铅~~汞在空气中不能燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。

O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S 单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。

②氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁FeI2。

③Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、I―、S2―、Br―、Fe2+、NH3等物质或微粒。产物Cl2→Cl—，氧化产物化合价升至相邻价态，I―→I2→IO3―。

④Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I―、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。产物Br2→Br—

⑤I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2―、等还原性强的物质或微粒。产物I2→I—

Cl2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-

(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)

①HNO3可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。

②浓硫酸可以氧化：H2S、HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。

(3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)

①KMnO4(H+)可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Br－、Cl－、Fe2+、H2O2等。产物KMnO4(H+)→Mn2+

②Fe3+可以氧化：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe、Cu、Zn等。产物Fe3+→Fe2+

(4)过氧化物(H2O2、Na2O2)

①H2O2可以氧化。：S2―、HS―、H2S、SO32－、HSO3－、SO2、I―、Fe2+。

(5)其它(HClO)

2、常见还原剂

金属单质：K、Na、Mg等；

非金属单质：H2、C、Si等；

低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

★还原剂：H2—→H+、H2O；CO—→CO2、CH4—→H2O、CO2；活泼金属—→M n+；H2S、Na2S、S2-—→S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3—→SO3、H2SO4、Na2SO4；HI—→I2；Fe2+—→Fe3+

氧化性、还原性强弱的比较

1. 通过化学反应比较：

氧化性——氧化剂＞氧化产物

还原性——还原剂＞还原产物

2. 依据金属活动性顺序

3. 依据元素周期表：同周期；同主族

4. 依据非金属活泼性的判断

5. 依据反应条件：

是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度

6. 依据相近似的反应：

氯气、硫与铜、铁的反应

7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。

8. 依据电化学原理等。

★常见氧化剂的相对强弱：

MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>浓硫酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2

Fe3+>Cu2+>Fe2+