高考化学二轮复习 第一单元 专题3 离子反应课件1

【解析】实验①中发生的反应是
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===CO2↑＋H2O,说明溶液中一定含有 Na2CO3。由于 实验①中加入了 Cl－离子,所以实验②中的反应一定有
Ag＋＋Cl－===AgCl↓,产物中一定有 AgCl 沉淀,可能有
反应 2Ag＋＋SO24－===Ag2SO4(微溶)↓发生,所以不能判
三、离子共存
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来 就是一句话“一色二性三特四反应”。
1.一色即溶液颜色。若限定无色溶液,则 Cu2＋、Fe3＋、 Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。
2.二性即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH －及弱酸根阴离子(如 CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－ 等)均不能大量存在；在强碱性溶液中,H＋及弱碱阳离 子(如 NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； 酸式弱酸根离子(如 HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO4－等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
断有没有 NaCl 和 Na2SO4。
【 答 案 】 (1)Na2CO3 (2)AgCl (3)NaCl 和
Na2SO4
一、离子反应发生的条件 离子反应发生的条件——反应物的某些离子浓度 减小,也就是离子不能大量共存的原因。 (1)离子互换的反应(即复分解反应)：包括生成难 溶物(如 CaCO3)、易挥发性物质(如 NH3)、难电离物 质(如 H2O、弱酸、弱碱)。 (2)有离子参加的氧化还原反应：取决于氧化剂和 还原剂的相对强弱,满足氧化还原反应的强弱规律。 ①置换反应 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
【答案】B
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向澄清石灰水中滴入少量 Ca(HCO3)2：
Ca2
＋
＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===CaCO3
↓
＋
CO
2－ 3
＋
2H2O
B.已知 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),则有： 2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CO23－＋2HClO C.金溶于王水生成 AuCl4－和 NO： Au＋4H＋＋4Cl－＋NO－3 ===AuCl－4 ＋NO↑＋2H2O
专题3 离子反应
1.离子共存的判断。 2.离子方程式正误判断。 3.离子型推断。 4.能运用三个守恒(电荷守恒、得失电子守恒和物 料守恒即质量守恒)解决简单的Fra Baidu bibliotek算。 考查题型：选择题、非选择题。常以实验为依托 或以化学技术类题为依托考查,常见离子方程式的书 写、离子的共存、推断等。
1. 在 下 列 溶 液 中 离 子 一 定 能 够 大 量 共 存 的 是
HCO－3
【解析】A 项错误,能使蓝色石蕊试纸变红色的溶 液为酸性溶液,在酸性条件下 Fe2＋易被 NO3－氧化。B 项 正确,pH＝13 的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中四种离 子可以大量共存。C 项错误,MnO－4 在水溶液中显紫色。 D 项错误,Fe3＋能与 HCO3－发生双水解反应：Fe3＋＋ 3HCO－3 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑,答案选 B。
() A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、
NO－3 、Cl－ B.常温下,在 pH＝13 的溶液中：SO23－、K＋、Na＋、
CO23 － C.澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－4 、Al3＋、
SO24 － D.在 0.1 mol·L－1 氯化铁溶液中：Na＋、NH＋4 、NO－3 、
CO 23－＋H2O
HCO －3 ＋OH －、HCO －3 ＋H2O
H2CO3＋OH－
3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(4)络合反应：F e3＋＋3SC N－===F e(SC N)3
二、离子方程式的书写 1.书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子 存在) 2.发生条件：反应物的某些离子浓度减小 3.书写规则： (1)写离子符号的规则：溶于水且完全电离的化合 物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)。 (2)保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶物、 难电离的物质、气体、水、非电解质。 4.配平规则：同时满足得失电子守恒、电荷守恒、 原子(质量)守恒。
【答案】C
3. 有 一 份 实 验 报 告 称 ： 某 无 色 溶 液 中 可 能 溶 有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 三种物质。为了进一步确定 溶液中的溶质是什么物质,某学生又做了如下实验：
①加入盐酸至酸性,溶液中有无色气体产生； ②继续向溶液中加入过量的 AgNO3 溶液,溶液中 有白色沉淀生成。 (1)原溶液中一定存在的溶质是__________。 (2)实验②中的白色沉淀中 ,一定存在的物质是 __________。 (3)NaCl、Na2CO3、Na2SO4,不能确定是否存在于 原溶液中的是__________________。
D.酸性条件下碘酸钾溶液与碘化钾溶液发生反应
生成碘单质：IO－3 ＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－
【解析】选项 A 中不论谁不足,溶液中的 Ca2＋始 终是足量的,因此产物中不可能有 CO23－,A 错；由于 H2CO3 的酸性强于 HClO 的酸性是同学们应该掌握的, 因此选项 B 中只告诉 HClO 的电离常数大于 H2CO3 的二级电离常数,根据这一信息可知 HCO3－和 ClO－不 能发生反应,即不管 CO2 是少量还是足量,离子方程式 都应为 ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO,B 错；对 于选项 C 中给出的未知反应,解题时不要慌张,根据三 大守恒定律可推知 C 正确；选项 D 中明确指出是在酸 性条件下进行的反应,离子方程式中不应出现 OH－,D 错。
②复杂的氧化还原反应
3Cu＋8H＋＋2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑
(3)盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分
为一般程度的水解和进行完全的水解,正确地使用
“↓”、“↑”、“ ”、“===”。
如：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋