山东省2010年高中化学 2.2《离子反应》评选优质课件 鲁科版必修1

4 4 2
① √ NaCl 与 AgNO
3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
H 2O
② × Ba(NO3)2 与 NaOH ③HCl与 NaOH √
H++OH-=H2O ④ Na2CO3 与 HCl
+
+
BaSO4
↓
√
CO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O
2+ 2+ -22
② NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液
2
2
④看是否漏掉离子反应； ↓+ 2H O Ba 2H + ＋SO += BaSO 2OH =BaSO SO Ba + ↓ （×）
2+ +
④H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
当堂检测
3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用 同一离子方程式表示的是（ B ） A．NaOH+HCl B．NaOH+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 D. NaCl+AgNO3 KOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 HCl + AgNO3
课后作业：
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ 能否通过实验验证之？
§2.2
电解质
一、电解质及其电离 二、电解质在水溶液中的反应
学习目标 【学习目标】
1、理解离子反应和离子方程式的含义；
2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件； 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写。
重点难点 【重点难点】
了反应的实质。
方法导引
阅读课本P45页：
离子方程式的另一种书写步骤： 以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例： 一写原方程式， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
二改易溶易电离， ++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 Ag 三删不参与反应， ++NO3 - + K++ Cl- = AgCl↓ +K++ NO3 Ag
离子反应发生条件二 离子反应发生条件三
交流·研讨
若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从 电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
√ √
判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： ① NaCl 与 AgNO3 NaCl = Na+ + ClAg+ + Cl- = AgCl↓
AgNO3 = NO3- + Ag+
+
② × Ba(NO3)2 与 NaOH ③HCl与 NaOH
2 3
AgCl↓
④ √ Nawenku.baidu.comCO
与 HCl
Ag+ + Cl-= AgCl↓
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离 1、概念：
子反应的式子。
交流·研讨
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质 O 2H+ + SO 2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO ↓+ 2H
当堂检测
1、根据下列离子方程式写化学方程式 ①Ba +SO4 =BaSO4↓
2+ 2-
②Ca +CO3 =CaCO3↓
2+
2-
当堂检测
2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( D ) A．Cu(OH)2和HNO3 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．CO2和NaOH溶液 D．H2SO4和NaOH
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 式并配平。 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
交流·研讨
通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发 现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪 些区别吗？ 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反
应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示
分析·探究
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O
H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋
H2O
+
+
BaSO4
↓
实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
实验 现象 能否 反应
有大量气泡产生 反应可以发生
一、离子反应
1、概念：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。 2、发生的条件： 难溶的物质生成、难电离的物质（如：水） 生成、 挥发性的气体生成。 难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、
BaCO3
、
Cu(OH)2
动画演示 离子反应发生条件一
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离 1、概念：
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式 分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 通过对上 ①写出易溶且易 述各反应的离 电离酸、碱和盐 子方程式的比 的电离方程式； 较，你发现了 什么？你能说 ②判断哪些微粒 可相互反应； 出离子方程式 和化学方程式 ③写出离子方程 有哪些区别吗？
1、完成课后习题1、2
2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学 技术生产生活中的有关应用。
敬请各位专家多多指教！
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式： H2SO4 = SO42- + 2H+
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
观察·思考
(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？ (2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？ H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
四查各守恒。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
迁移·应用
检查下列离子方程式书写是否正确 判断离子方程式书写正误的注意事项：
①K2CO3与HCl溶液
3 2+
①看物质的书写形式是否正确； CO +2 H =CO ↑+ H O （√）
②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； Cu ＋2OH = Cu(OH) ↓ Cu ＋OH = Cu(OH) ↓ （×）
2-244 2+ 4 -
⑤看反应物与产物的配比是否正确。 Ba ＋SO + Ba+OH 2OH =BaSO ↓+（×） +H 2H + SO + = BaSO ↓+H O 2H O
2+ + 224 4 + 2+ 4 42 2
⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
4
2
§2.2
小 结
电解质
请从多个角度谈谈你对酸碱盐的认识
一、离子反应
1、概念： 在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
取约2mlNa2CO3 操作 溶液于试管中， 步骤 滴入少许HCl溶 液。 取约2mlNaOH 溶液于试管中 滴入少许 NaCl溶液。 无明显现象 不反应 取2mlCuSO4 溶液于试管中 滴入少许 NaOH溶液 蓝色沉淀产生 反应可以发生
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀；
产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
③指针不断偏向零，再 滴加时，又不断偏大。
1、电解质在溶液中反应的本质； 2、书写离子方程式。
实验·探究
实验操作步骤：
1、从水槽中取出盛有滴有酚酞的氢氧化钡 溶液的烧杯 2、把电极放入烧杯中，观察现象 3、然后向氢氧化钡溶液中慢慢滴入0.2mol/L的 H2SO4溶液,记录实验现象并分析产生现象的原因。
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认 识？这个反应的实质是什么？ 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。