硫和硫的氧化物PPT课件
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SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
5 S 2 2 O M 4 2 H n 2 O 2 O M 2 5 S n 4 2 O 4 H
无
Na2O2等许多氧化剂氧化。
有，不稳定
无
形成酸雨
①利用二氧化硫的还原性
--
②利用二氧化硫的漂白性
引起温室效应
19
鉴别CO2与SO2的方法
1、品红溶液 2、高锰酸钾溶液 3、溴水 4、HNO3酸化的BaCl2溶液 5、FeCl3溶液
--
20
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪 色。
思考：如何除去CO2中的SO2？ 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。通过饱和的NaHCO3溶液
--
16
4、具有弱氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (火山口硫的生成)
（三）SO2的用途
A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。 可逆反应的特点：a、向两个相反的方向进行的两 个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存。
b、 两边的物质互为反应物、生成物。
CO2 + H2O Cl2 + H2O
H2CO3 HCl + HClO
问题
点燃
电解
2H2+O2==2H2O, 2H2O==2H2+O2是互为可逆反应嘛？
四、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=△ =Na2SO4+SO2 +H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
--
18
二氧化硫与二氧化碳的比较
不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反
应方向和逆反应方向进行。
--
8
(2) 与碱反应(NaOH) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3
末。不溶于 水，微溶于 酒精，易溶于 CS2
，易升华。 --
二硫化碳3
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！
△
S+Fe==
FeS
弱氧化性（生成低价金属硫化物）
2Cu+S=△ = Cu2S 弱氧化性
S+O2=点=燃 SO2
还原性
4.用途：黑火药、制硫酸
问题：与过量氧气反应能否生成SO3？
不能；SO2转化成S-O- 3需要催化剂。
都是酸性氧化物，都 可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
都可以使澄清石 灰水变浑浊
C、通入澄清石灰水
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
二氧化硫、氯气的漂白性比较
品红溶液
通入SO2 通入Cl2
褪色 褪色
加热至沸腾 加热至沸腾
红色 不显红色
紫色石蕊 溶液
通入SO2 通入Cl2
很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色
--
14
3、具有较强的还原性：
可Fe被3+、X2N（a2卤O素2等单许质多）氧、化O剂2、氧K化M。nO4（H+）、HNO3、
4
二、二氧化硫的性质
1.产生：硫或含硫物质在空气中燃烧
我看不见、 摸不着
空气在我上 面
人们wk.baidu.com入我 太多会进医 院
1.二氧化硫物理性质？
SO2是一种 无色,有刺激性气味、 有毒 、比空气重 、
易液化、易溶于水 的气体。(常温常压下，1体积水能
溶解40体积的二氧化硫,即1--:40).
5
2.二氧化硫化学性质？
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
这是检验SO-- 2的方法之一.
11
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性。
——化合漂白
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
常见漂白剂的漂白原理的比较
氧化型
氯水中HClO将有 色物质氧化成无 色物质
氧化还原反应
永久性
结合型
吸附型
SO2溶于水与有色物质 吸附 直接化合生成不稳定 有色
的无色物质
物质
非氧化还原反应
物理
变化
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质， 质，能使紫色石蕊试 不能使紫色石蕊试液 液先变红后褪色 褪色(石蕊变红)
--
9
（4）与盐溶液反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
强酸制弱酸
怎样除去CO2中的SO2? S饱O和2的+NNaHaHCOC3O溶3液= NaHSO3 +CO2
Na2CO3溶液可不可以？ 不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
--
10
• 科学探究 2. SO2的漂白性
品红溶液 SO2有漂白
酸性氧化物 漂白性（SO2检验方法） 强还原性 弱氧化性
--
6
1. SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性。
正反应
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 逆反应
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，
有刺激性气味
无味
有毒
无毒
易溶（体积比1:40）
可溶（体积比1:1）
SO2气体通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，气体过量时 沉淀又溶解
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
CO2气体通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，气体过量时
沉淀又溶解
高温
CO2+C=2CO
可被X2（卤素单质）、O2、
KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、
--
1
硫和氮的氧化物
第一节 硫的氧化物
--
2
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态： 硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:
生石膏:(CaSO4·2H2O) 熟石膏:(2CaSO4·H2O)
芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色 晶体，俗称 硫黄，质脆，易研成粉
2SO2 + O2 △ 2SO3
5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
5 S 2 2 O M 4 2 H n 2 O 2 O M 2 5 S n 4 2 O 4 H
无
Na2O2等许多氧化剂氧化。
有，不稳定
无
形成酸雨
①利用二氧化硫的还原性
--
②利用二氧化硫的漂白性
引起温室效应
19
鉴别CO2与SO2的方法
1、品红溶液 2、高锰酸钾溶液 3、溴水 4、HNO3酸化的BaCl2溶液 5、FeCl3溶液
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20
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D ]
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪 色。
思考：如何除去CO2中的SO2？ 通过KMnO4溶液或FeCl3溶液。通过饱和的NaHCO3溶液
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4、具有弱氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O (火山口硫的生成)
（三）SO2的用途
A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4 B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。 C.杀菌消毒
同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。 可逆反应的特点：a、向两个相反的方向进行的两 个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存。
b、 两边的物质互为反应物、生成物。
CO2 + H2O Cl2 + H2O
H2CO3 HCl + HClO
问题
点燃
电解
2H2+O2==2H2O, 2H2O==2H2+O2是互为可逆反应嘛？
四、实验室制法
Na2SO3(固)+H2SO4(70%)=△ =Na2SO4+SO2 +H2O
收集：向上排空气法
检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸
干燥：用浓H2SO4或P2O5固体 尾气处理：用NaOH溶液吸收
实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？
提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸
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18
二氧化硫与二氧化碳的比较
不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反
应方向和逆反应方向进行。
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(2) 与碱反应(NaOH) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）
实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。 (3) 与碱性氧化物反应：
SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3
末。不溶于 水，微溶于 酒精，易溶于 CS2
，易升华。 --
二硫化碳3
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！
△
S+Fe==
FeS
弱氧化性（生成低价金属硫化物）
2Cu+S=△ = Cu2S 弱氧化性
S+O2=点=燃 SO2
还原性
4.用途：黑火药、制硫酸
问题：与过量氧气反应能否生成SO3？
不能；SO2转化成S-O- 3需要催化剂。
都是酸性氧化物，都 可以使石蕊变红
SO2有刺激性气味， 而CO2没有
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
都可以使澄清石 灰水变浑浊
C、通入澄清石灰水
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
二氧化硫、氯气的漂白性比较
品红溶液
通入SO2 通入Cl2
褪色 褪色
加热至沸腾 加热至沸腾
红色 不显红色
紫色石蕊 溶液
通入SO2 通入Cl2
很快变红，但不褪色 立即变红，随后褪色
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3、具有较强的还原性：
可Fe被3+、X2N（a2卤O素2等单许质多）氧、化O剂2、氧K化M。nO4（H+）、HNO3、
4
二、二氧化硫的性质
1.产生：硫或含硫物质在空气中燃烧
我看不见、 摸不着
空气在我上 面
人们wk.baidu.com入我 太多会进医 院
1.二氧化硫物理性质？
SO2是一种 无色,有刺激性气味、 有毒 、比空气重 、
易液化、易溶于水 的气体。(常温常压下，1体积水能
溶解40体积的二氧化硫,即1--:40).
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2.二氧化硫化学性质？
褪色
作用
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
这是检验SO-- 2的方法之一.
11
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳 定的无色物质而具有漂白性---暂时性。
——化合漂白
--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
常见漂白剂的漂白原理的比较
氧化型
氯水中HClO将有 色物质氧化成无 色物质
氧化还原反应
永久性
结合型
吸附型
SO2溶于水与有色物质 吸附 直接化合生成不稳定 有色
的无色物质
物质
非氧化还原反应
物理
变化
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质， 质，能使紫色石蕊试 不能使紫色石蕊试液 液先变红后褪色 褪色(石蕊变红)
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（4）与盐溶液反应
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
强酸制弱酸
怎样除去CO2中的SO2? S饱O和2的+NNaHaHCOC3O溶3液= NaHSO3 +CO2
Na2CO3溶液可不可以？ 不行，因为它们都能与Na2CO3反应。
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10
• 科学探究 2. SO2的漂白性
品红溶液 SO2有漂白
酸性氧化物 漂白性（SO2检验方法） 强还原性 弱氧化性
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6
1. SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物， 具有酸性氧化物的通性。
正反应
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 逆反应
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 (酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，
有刺激性气味
无味
有毒
无毒
易溶（体积比1:40）
可溶（体积比1:1）
SO2气体通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，气体过量时 沉淀又溶解
SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
CO2气体通入澄清石灰水中， 先生成沉淀，气体过量时
沉淀又溶解
高温
CO2+C=2CO
可被X2（卤素单质）、O2、
KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、
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硫和氮的氧化物
第一节 硫的氧化物
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2
一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态： 硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐:
生石膏:(CaSO4·2H2O) 熟石膏:(2CaSO4·H2O)
芒硝（Na2SO4.10H2O）
2.物理性质：黄色 晶体，俗称 硫黄，质脆，易研成粉