医用基础化学课件第二章电解质溶液

83%
>30% 强电解质
根 质据溶液0.1的mαo判l·L断-1强电医弱用解基:础化学课α件第二章电解5质~溶3液0% 中强电解质 <5% 弱电解质
No ➢ 任何强电解质在水溶液中都是以离子形式存
在，其理论解离度应为100%。 ➢ 电导实验和依数性的测定结果似乎证明强电
Image 解质并不是完全解离。
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第一节 强电解质溶液理论
No 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导 电的化合物
Image 根据电离程度大小，可将电解质分为：
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
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电离平衡
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一、离子相互作用理论
1. 强电解质在水中
No完全电离 2. 离子间通过静电力
-
相互作用，在中心离
Image +
子周围形成异性离子
群，即离子氛
阳离子 离子氛示意图
3. 离子氛和离子对限 制了离子运动 阴离子 医用基础化学课件第二章电解质溶液
由于离子氛的影响，实验测得的强电解质的解离
HAc + OH-
结论：
酸碱反应实质是两对医用共基础轭化学课酸件第碱二章对电解质之溶液间的质子传递反应
（三）酸碱强度
共轭酸碱对中酸碱的强度是相互制约的
No ➢ 与酸碱本性有关 HCl 和其H共共2C轭轭O碱酸3 的碱碱对性中越酸弱的，酸反性之越亦强然则。
Image ➢ 与溶剂有关HCl和Cl－，OH－和H2O
第二章 电解质溶液
No 第一节 强电解质溶液理论 Image 第二节 酸碱质子理论
第三节 酸碱溶液pH的计算
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本章学习要求
No ❖ 了解强电解质理论的基本内容
❖ 掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念
Image ❖ 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念
❖ 熟练掌握酸碱 pH 值计算
质子理论
No Image
布朗斯特 ( 1879 — 1947) 和 劳瑞 ( 1874 — 1936)
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第二节 酸碱质子理论
No 一、质子理论 （一）酸碱的定义 酸：凡是能给出质子H＋的物质 Image HCl H3O+ H2O HCO3－ 碱：凡是能接受质子H＋的物质 OH－ Cl－ H2O HCO3－
酸、碱可以是阳医用基离础化子学课件、第二章阴电解离质溶液子和中性分子
共轭酸
酸
共轭碱
碱 ＋ H＋
HCl
Cl－ + H+ 应 酸
No H2O
HCO3－
OH－ + H+ CO32－+ H+
碱 半
H2CO3
HCO3－+ H+ 反
Image 酸碱之间存在共轭关系
共轭酸碱对：只相差一个质子的一对酸碱
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
➢ 溶液极稀时，离子间相互作用越弱，γi → 1
Image ➢ 弱电解质溶液，溶液中无其它强电解质存在
时，其离子浓度很小， γi → 1
➢ 某离子的γi 除受其自身浓度和电荷的影响， 还受溶液中其它离子的浓度及电荷的影响
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1789年，提出氧元素是酸的必要成分，所有酸必须 含有氧，酸是非金属的氧化物。
电离理论
阿仑尼乌斯(S.A. Arrhenius) 以极大 的胆魄冲破了权威们的束缚，提出了电
No 离理论，为物理化学的发展作出重大贡
献，荣获1903年诺贝尔化学奖。
酸：解离出的阳离子全是H+的物质
Image 碱：解离出的阴离子全是OH-的物质
酸碱反应实质： H+ 和OH-的中和反应
局限： 非水体系、气相医用的基础酸化学课碱件第反二章应电解质无溶液法解释
No 1811年，提出氢才是一切酸所不可缺少的元素。
1883年，瑞典化学家阿仑尼乌斯提出了酸碱的电离 理论。
1905年美国科学家佛兰克林提出的酸碱溶剂理论。
Image 1923年，丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳瑞提
出的酸碱质子理论。 同一年，美国化学家路易斯提出的酸碱电子理论。
1963年，美国化学家皮尔逊在酸碱电子理论的基础 上，提出了软硬酸碱医用基（础化H学课S件A第二B章）电解质原溶液则。
酸碱质子理论中没有盐的概念 医用基础化学课件第二章电解质溶液
(二) 酸碱反应的实质
H +
H A c+H 2O
酸1
碱2
H3O+ + OH-
NoH 3O + + A c-
酸2
碱1
H2O + H2O 中和反应
Image HCl + H2O
NH4+ + H2O H2O + Ac-
H3O+ + Cl- 解离反应 H3O+ + NH3 水解反应
二、离子的活度和活度因子
活度：电解质溶液中，实际上可起作用的离
No 子浓度 符号：a
活度与浓度的关系：
Image ai = γi·ci
γ i : 离子的活度系数，是溶液中离子间相互作用 力大小的反映，通常小于1 医用基础化学课件第二章电解质溶液
讨论：
➢ 溶液越浓，离子电荷越高，离子间相互作用
No 越大，γi 越小，活度和浓度差距越大
解离ห้องสมุดไป่ตู้可通过测定电解质溶液的电导或依
数性来测定
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影响解离度大小的因素
No ➢ 本性：电解质的结构
➢ 外因：溶剂性质、溶液温度、溶液浓度
Image
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电解质
解离度
HCl
92%
No HNO3
NaOH
92% 84%
NaCl
84%
Image KNO3
强电解质在水溶液中完全电离
No 弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
Image HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
电离平衡：正、逆反应速率相等时，弱电
解质分子和离子间达到的动态平衡
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解离度
解离度：电解质达到电离平衡时，已电离
No 的分子数和原有的分子总数之比 α已原解有离分的子分总子 1数0数 0% Image 已解离的电解质浓度 α 电 解 质 的 原 始 浓10度0%
度并不是真正意义的解离度，因此这种解离度被称
No 为“表观解离度”(apparent dissociation degree)。
离子浓度越大，离子所带电荷越多，离子间
Image 的相互作用越强，表观电离度越小。 离子浓度越小，离子所带电荷越少，离子氛 影响越小，表观解离度越大，越接近100%。
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