第九单元溶液总复习课件

例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
3．固体的溶解度（S）
(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(2)与溶解性的关系 S(20℃) ∕g 0 0.01
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+
氯化铁溶液(黄色)——Fe3+
氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
知识回顾
②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量 之和，但体积不等于二者之和。 ③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。
面
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
◆
夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化 学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水 中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是 下列物质中的（ B ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰
◆
考点2
饱和溶液与不饱和溶液
1．概念： 饱和溶液、不饱和溶液：在一定的温度下， 不能再继续溶解某种溶质 的溶 在一定量的溶剂里，__________________ 液，叫做这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质 ___________________ 的不饱和溶液。
复习目标
1、理解溶液的概念、特征及组成。 2、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱 和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 3、理解溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正 确使用。
考点聚焦
考点1 溶液
概念： 一种或几种物质(溶质 ) 分散 (溶解) 到
另一种物质(溶剂) 里所形成的均一稳 定的混合物. 2.组成----溶剂和溶质
④悬浊液: 小固体分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成 的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使 植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
特殊情况

物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成 的溶液中，溶质是反应后的生成物。 如:生石灰投入水中溶质为熟石灰 。
2．判断方法 不再减少 (1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________ ， 减少 ，那么该溶液是不 那么该溶液是饱和的，若固体________ 饱和的； (2) 当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的 不再溶解 ， 则 原 溶 液 是 饱 和 的 ， 若 溶 质 溶 质 ， 若 溶 质 __________ 继续溶解 ，则原溶液是不饱和的。 __________ (3) 当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱 和溶液。
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饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之 间有没有关系？
对于不同溶质来说，浓溶液不一 定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不 饱和溶液。
但是对于同一温度、同一溶质来 说，饱和溶液比不饱和溶液
浓。
Exercises
1.下列叙述正确的是( C ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.
溶解性 不 (难 )溶 内因 (3)影响因素 微溶
1
可溶
10
易溶
溶质的性质
溶剂的性质
外因: 温度
影响溶解速率因素
1、搅拌 2、温 度 3、振荡 4、研细

(4)表示方法
①列表法
②溶解度曲线
曲线上的点: 该点温度下的溶解度 点
交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等
线: 溶解度随温度变化的情况 曲线上面: 表示溶液为饱和溶液 曲线下面: 表示溶液为不饱和溶液(有晶体)
考点3 固体物质的溶解度 1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在 100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因： 温度 主要是________ 。 条件： 一定温度 四要素： 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
知识归纳
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
[总结] 1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 2.对于不同溶质，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
知识回顾
3、相互转化 一般规律： 不饱和溶液
记准
降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂
饱和溶液
特殊溶质:Ca(OH)2 升温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂
结晶水合物在水中溶解，如：蓝矾(胆矾)
溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而 不是胆矾。
知识回顾
溶解时的热效 应
扩散(吸热) 溶解过程 水合(放热) 二者的相对大 小决定热效应
溶解时的能量变化 1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 ＜ 水合放热时，溶液温Βιβλιοθήκη Baidu升高。
当溶液中有水时，不论水 的量多少，习惯上把水看 作溶剂，通常不指明溶剂 的溶液，一般是水溶液．
固气溶液 , 液为剂。 液液互溶 , 多为剂。
水多水少 , 水为剂；
不指溶剂 , 总为剂 （指水）。
知识回顾
特征 均一性: 各部分浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不 变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中 分离出来。 注意： ①溶液一般是透明的，但透明不一定无 色。例如：Cu2+ 溶液是蓝色，Fe2+ 溶液是浅 绿色, Fe3+ 溶液是黄色，MnO4－ 溶液是紫色。
B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.
C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液. 2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相 平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( C ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭