2020高考考前仿真冲刺卷(三)

2020高考考前仿真冲刺卷（三）

1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。

2．可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56 Cu－64I－127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是()

A．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B．“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNO3

C．毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维

D．目前推广使用乙醇汽油，这种化合物可减少雾霾天气

8．《本草纲目》对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()

A．蒸馏B．蒸发C．干馏D．升华

9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是()

A．R的分子式为C5H10NO2S

B．R只能发生取代反应

C．R既可以与酸反应也可与碱反应

D．R属于烃的含氧衍生物

10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜

B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子

C．在反应KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N A

D．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子

11．X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是()

X Y

Z W Q

A．简单氢化物的热稳定性：Y>W

B．简单离子半径：Y>Z>W>Q

C．X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝

D．常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体12．如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是()

A．对电极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

B．半导体电极发生还原反应

C．电解质溶液中阳离子向对电极移动

D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化

13．25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO2－4最低浓度的对数值p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系如图所示。下列说法正确的是()

A．K sp(CaSO4)

B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO2－4)

C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)

D．向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共43分)

高温26．(14分)某科研小组查阅资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4＋C――→

CaS＋CaO＋SO2↑＋CO2↑＋CO↑(未配平)。为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。

已知B、C、D、E、F中的试剂均足量。回答下列问题：

(1)实验前必须进行的操作为______________________________________________。

(2)通入N2的目的是_____________________________________________________。

(3)装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。

(4)玻璃管a的作用是______________________________________________。

(5)证明产物中存在CO的现象是__________________________________________。

(6)实验测得有关数据如下表：

实验前实验后质量差

装置B连同溶液的质量375.00 g 376.28 g 1.28 g

装置C连同溶液的质量387.50 g 388.38 g 0.88 g

装置E连同固体的质量127.80 g 127.32 g 0.48 g 则装置A中反应的化学方程式为______________________________________________。

27．(14分)MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3

和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

已知：

①常温下，K sp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，K sp[Al(OH)3]＝4.0×10－34。

②氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2＋开始沉淀的

pH为8.1。

(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是____________________________。

滤渣1的成分为________。

(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_____________________________。

(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3＋)＝________mol·L－1。

(4)①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为___________________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60 ℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________ ________________________________________________________________________。

(5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_______________。

28．(15分)氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ4NH3(g)＋5O2(g)Pt/Rh

高温

4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0 kJ·mol－1

反应Ⅱ4NH3(g)＋3O2(g)Cu/TiO2

高温

2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 266.6 kJ·mol－1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度见下表：

浓度时间

c(NH3)/

(mol·L－1)

c(O2)/

(mol·L－1)

c(NO)/

(mol·L－1)

第0 min 0.8 1.6 0

第2 min 0.3 0.975 0.5

第3 min 0.3 0.975 0.5

第4 min 0.7 1.475 0.1

①反应从开始到第2 min时，v(H2O)＝______________________。

②在第3 min时，改变的反应条件可能是________________________(填选项字母)。A．使用催化剂B．减小压强