常用化学网上资源

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第三章分析科学的网上资源第一节重要的国内外化学资源

1 常用化学网上资源

学校图书馆资源

Elsever 摘要

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

化学学科信息门户

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

日本分析科学

http://wwwsoc.nii.ac.jp/cgi-bin/jsac/analsci/toc/

国家科技文献中心

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/index.html

中国科技论文在线

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

化学化工天地

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/?u=11034

一休图书馆

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

化工引擎

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

分析化学

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemdoor/default.asp

化学之门

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemdoor/default.asp

2 网络化学资源检索

网络免费数据库:Beilstein Abstracts

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

特点:可免费在线检索1980年以后的绝大部分期刊的摘要;

要求:需要在chemweb注册。

美国专利

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/patft/index.html

特点:免费在线检索美国专利,可看全文,可下载,可打印;

要求:需要安装软件。

欧洲专利

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/index.en.php

特点:免费在线检索欧洲专利、世界专利,可看全文,可下载,可打印;

要求:需要安装PDF软件。

中国专利

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/sipo/default.htm

特点:免费在线检索中国专利,可看全文,可下载,可打印;

要求:需要安装软件。

5. 新加坡专利

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,.sg/sip/site/sip_home.htm

特点:免费在线检索世界各国专利、产品信息,包含美国和欧洲专利网站,可看全文,可下载,可打印;

要求:需要安装PDF软件,注册。

英国皇家化学会

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/is/journals/j1.htm

特点:在线检索RSC的所有期刊杂志,部分文献可看到全文;

要求:需要安装PDF软件。

7. 美国化学学会

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

特点:在线检索acs的所有期刊杂志,部分文献可看到全文;

要求:需要安装PDF软件。

ORGANIC SYNTHESES

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

特点:在线检索O.S.上的所有文章,可免费看到全文,支持结构式索引;

要求:需要安装一chemdraw插件。

SYNTHETIC.PAGES

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

特点:在线检索合成文章,可免费看到全文;

要求:需要注册。

ScienceDirect

网址:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

特点:收录了绝大部分期刊,可免费看到摘要,不定期提供某些期刊的全文;

要求:需要注册

2.2 化合物理化性质、光谱数据库

SDBS

网址:http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/sdbs/owa/sdbs_sea.cre_frame_sea

特点:收录了常见化合物的NMR、MS数据,结果比较可靠;

要求:无

3 国家级化学精品课程地址

课程名称申报学校课程负责人课程层次一级学科二级学科

药物化学中国药科大学尤启冬医学药学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jpkc/mc/html/root/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:无

大学化学实验南京大学吴琴媛理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jingpin2004;用户名:无;口令:无;备注:无

有机化学中山大学古练权理学化学类

链接http://202.116.65.193/jinpinkc/index_sheng.htm;用户名:无;口令:无;备注:无

链接http://202.116.65.193/jinpinkc/youjihuaxue/;用户名:无;口令:无;备注:无

中药化学黑龙江中医药大学匡海学医学中医学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/department/ver70item/jpk04/zyhx/setmain.htm;用户名:无;口令:无;备注:教学录像

链接http://210.46.96.21/jpsystem/properview.asp?lessonid=331;用户名:无;口令:无;备注:其他资源

大学化学哈尔滨工业大学强亮生理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/;用户名:无;口令:无;备注:无

结构化学兰州大学李炳瑞理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:无;口令:无;备注:详细资源名称列表请见后表"网上资源名称列表"

分析化学及实验湖南大学王玉枝工学化工与制药类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/;用户名:无;口令:无;备注:无

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/;用户名:无;口令:无;备注:无

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/;用户名:无;口令:无;备注:无

物理化学(工科)北京化工大学张常群理学化学类

链接http://202.4.135.9/;用户名:buctjwc;口令:buctjwc;备注:无

物理化学南京大学沈文霞理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jingpin;用户名:无;口令:无;备注:进入网站后请点击相应课程

有机化学及实验大连理工大学高占先理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:u1;口令:u1;备注:课程资料(点击“有机化学”)

无机化学及实验大连理工大学孟长功理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:u2;口令:u2;备注:课程资料

无机化学吉林大学宋天佑理学化学类

接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:songty;口令:970305;备注:课程资源

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/software/songtianyou/inorchem/inorchem/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:网络课程

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/eclass/;用户名:无;口令:无;备注:视频课程

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/software/songtianyou/shipin/wjhx/rm/index.html;用户名:无;口令:无;备注:教学录像

分析化学北京大学李克安理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/analcourse;用户名:无;口令:无;备注:无

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/;用户名:zfl;口令:2003chem;备注:关于化学分析课及实验,注意请点击下面的栏目→教师FTP→分析化学

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/ ;;用户名:instanal;口令:chem2001;备注:关于仪器分析课及实验,注意请点击下面的栏目→教师FTP→分析化学

生物化学北京大学贾弘禔医学基础医学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:jpkc;口令:jpkc;备注:无

物理化学华东理工大学黑恩成工学化工与制药类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jpkc/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:暂时未设权限

食品化学中国海洋大学汪东风工学轻工纺织食品类

链接http://211.64.132.80/food/index.asp;用户名:无;口令:无;备注:无

海洋化学中国海洋大学张正斌理学海洋科学类

链接http://211.64.132.80/Chem/index.asp;用户名:ocean;口令:ocean;备注:无

化学概论南开大学车云霞理学化学类

链接http://202.113.21.85/jpkc.htm;用户名:无;口令:无;备注:无

普通和无机化学北京大学姚光庆理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/wuji;用户名:无;口令:无;备注:无

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,-教师ftp-教师姓名;用户名:无;口令:无;备注:无

生物化学中国医科大学于秉治医学基础医学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/curriculum/coursehome.asp?courseid=51221634;用户名:无;口令:无;备注:无

分析化学及实验大连理工大学刘志广理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:u7;口令:u7;备注:无

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:无;口令:无;备注:无

物理化学吉林大学杨永华理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/eclass/zyjck/phychem/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:物理化学网络课程网址

链接rtsp://https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jpkc/wlhx/1.rm;用户名:无;口令:无;备注:主讲教师教学录像网址

链接rtsp://https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jpkc/wlhx/2.rm;用户名:无;口令:无;备注:主讲教师教学录像网址

链接rtsp://https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jpkc/wlhx/3.rm;用户名:无;口令:无;备注:主讲教师教学录像网址

结构化学厦门大学林梦海理学化学类

链接http://210.34.0.161;用户名:jpkc;口令:xmujpkc;备注:厦门大学精品课程建设网站教育网通道

链接http://218.5.84.172;用户名:jpkc;口令:xmujpkc;备注:厦门大学精品课程建设网站公众网通道

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/jiegou;用户名:无;口令:无;备注:厦门大学化学系结构化学网络课程

分析化学厦门大学郭祥群理学化学类

链接http://210.34.0.161;用户名:jpkc;口令:xmujpkc;备注:厦门大学精品课程建设网站教育网

链接http://218.5.84.172;用户名:jpkc;口令:xmujpkc;备注:厦门大学精品课程建设网站公众网

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/teach/fxhx/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:厦门大学分析化学网上教学

链接http://210.34.14.15/teach/fxhx/netedu/public_html/index.html;用户名:无;口令:无;备注:厦门大学分析化学网络课程

环境化学浙江大学朱利中理学环境科学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,;用户名:zlz;口令:123456;备注:网上课件

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/crs/hjhx/shitiku.htm;用户名:zlz;口令:123456;备注:试题库

中级无机化学西北大学唐宗薰理学化学类

链接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/zjwjhx/index.htm;用户名:无;口令:无;备注:无

学网站

查询物质结构性质等的网站:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemidplus/chemidlite.jsp

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cn/psear ... -66-9+&sel=dict

化工资源网:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/fj/

上海枫林店https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/scr/

化学论坛:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/bbsxp/ShowForum.asp?forumid=16(https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,)

中国科学院上海有机所:http://202.127.145.69/chub/chub.htm http://202.127.145.69/index.htm

免费图谱网站:www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/menu-e.html

不同压力条件下的沸点转换工具https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/magnus/boil.html

化合物英文缩写查询网站http://www.chemie.fu-berlin.de/cgi-bin/abbscomp

有机合成(org syn)网络版:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

1991-2004年J.Mater Chem全文查阅https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/is/journals/current/jmc/jmcon.htm

可以免费查询化合物的物化性质。合成资料部分收费:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

CAS和性质等查询:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/Chem/ChemMain.html

Sigma公司网站:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

https://https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cgi ... edSearch.formAction

电子期刊:http://210.64.24.31/maillist/mai ... 20031129014425.html

免费有机杂环期刊、杂环数据库。http://www.heterocycles.jp/heterohtml/JournalMenu.html

2000年以后可以直接看到原文。(很好的英文网站)

全部专利连接https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/sipo/xglj/gwzscqwz/default.htm

1997-2004年Angew.Chem.Int.Ed.Engl全文查阅https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cgi-bin/jtoc/26737/

中国和外国的化学化工网站集合:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/hxgcx/service/link_wenzi.htm

外文文献服务网首页:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/book/

化学信息资源:数据库资源

1.综合性数据库

STN系统, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/stn.html, http://www.fiz-karlsruhe.de/

DIALOG系统, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

Entrez系统, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/Entrez/

中国科学院科学数据库, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html, http://159.226.2.20:1205

(上海有机所站点)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lccdb/sjk.htm

中国科技信息中心数据库检索服务,http://168.160.24.11/htbin/tripnet

2.化学信息数据库

剑桥结构数据库(CSD), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

布鲁克海文(Brookhaven)蛋白质数据库, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html, or https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/pdb/

Rutgers大学的核酸数据库, https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,:80

有机化合物数据库(Organic Compounds Database), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemistry/cmp/cmp.html

化学危险品数据库(Hazardous Cehmicals Database), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/erd/

纳米技术数据库(Nanotechnology Database), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/nanobase/

生物大分子晶体结构数据库(The Biological Macromolecule Crystallization Database , BMCD) ,

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,:4400/bmcd/bmcd.html

澳大利亚蛇毒和毒素数据库(Australia Venom & Toxin Database), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,.au/~ddbfry/

化学结构数据库(The WWW Chemical Structures Database),

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,c.uni-erlangen.de/services/webmol.htm

化合物基本性质数据库(CS ChemFinder), https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

SDBS有机化合物谱图库,http://www.aist.go.jp/RIODB/SDBS/

上海有机化学研究所红外光谱数据库,http://202.127.145.67/ows-doc/irdoc/irlogin.htm

3.物理化学常数

美国国家标准和技术研究所物理实验室主页https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

物理化学参数搜索或查找https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cuu/Constants/index.html

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cuu/Constants/links.html(其它数据站点的连接点)

http://www.chemie.fu-berlin.de/c ... l/constants_en.html

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/~sanders/constants.h (C语言header file)

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/~sanders/constants.h (FORTRAN语言参数文件) 4.化学元素周期表

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemistry/web-elements/

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/web-elements/web-elements-home.html

这个网站物性查找极方便https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/chemacx/index.asp

网上化学资源https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/istl/98-winter/interne1.html

一个查询药物理化性质的网站https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

化学文献网https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

丁香园论坛:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/bbs/

中国科学(B辑)(免费,全文) https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/scienceinchina_b_cn.htm 中国化学快报(英文版)(免费,全文) https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/ccl.asp

美国专利商标局网站https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

国际网上化学学报(免费,全文,中国编辑) https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/default.htm

中华人民共和国知识产权局:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/sipo/default.htm

Basic Proton and C-13 NMR:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/web1/ocol/spec/NMR.htm

美国化学文摘查阅法https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/book.html

中国实验室https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

安徽药品信息网: https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

chem-lett 的网站:http://www.chemistry.or.jp/gakujutu/chem-lett/index.html(可以看近几年的全文)

j.a.c.s全文(1993年后):https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/subscribe/journals/jacsat/supmat/

提供一个合成方法的数据库:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/

1965-2004Chem. Commun全文文献查阅

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/is/journals/current/chemcomm/cccon.htm

https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/is/journals/j1.htm

化学领域多来米站:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/weblink.html

一个提供各种英文网站:http://www.abc.chemistry.bsu.by/current/fulltextj.htm

有机反应机理大全https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,chembio.ethz.ch/l ... eaktionen_lehr.html

一个学术论坛ChIN论坛:https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/ChINBB/index.php

论坛地址: https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,

各国新药信息网站

USA https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/cder/approval/index.htm

Europe http://www.emea.eu.int/htms/human/epar/a-zepar.htm

Japanese http://www.pharmasys.gr.jp/shinyaku/shinyaku_index.html Netherlands http://www.cbg-meb.nl/uk/prodinfo/index.htm

Sweden http://www.mpa.se/eng/index.shtml

奇迹文库https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/eprint/75/index.html

Internet网络上有着丰富的化学化工资料,从Internet网络上检索资料方便迅捷。以下介绍将如何从Internet网络上检索化学化工资料,并列出了一些有用的域名地址。

一、Internet资源指南

Internet上可提供的化学化工资料不计其数,要进行检索,首先要了解其上有哪些主题及服务形式以及它们的网址,这些内容可由网上的资源指南或虚拟图书馆(World\|Wide Web Virtual Library)中获得,读者可从下列地址中获得有关指南:

(1) 美国https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/dept/chem/cheminfo/chemres.html

(2) 英国https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/webchemistry/webchem.html\

(3) 澳大利亚https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,.au/chejs/Chem.html

虚拟图书馆是一种将Internet上某一学科的各种资料进行汇总及分类的服务器,利用这些虚拟图书馆,用户只需用鼠标在自己感兴趣的内容上轻轻一点,服务器就会自动去与有关资料所在的网点进行连接,调出有关资料。

4 化学课件总汇

有机化学(沈阳药科大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/19/index.php

有机化学(沈阳药科大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/19/index.php

有机化学(陕西科技大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/22/index.php

有机化学(中国科技大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/56/index.php

无机化学(四川理工学院)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/53/index.php

无机化学(西昌学院)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/24/index.php

普通化学(西北大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/11/index.php

大学基础化学(福州大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/16/index.php

大学物理(广东工业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/67/index.php

物理化学(广东工业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/69/index.php

物理化学(四川大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/27/index.php

物理化学https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/02/index.php

普通生物学(四川农业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/55/index.php

基础生物化学(沈阳农业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/60/index.php

生物化学(华中农业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/hzndswhx/index.php 生物化学讲义(内蒙古工业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/38/

生物化学(四川农业大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/scndswhx/index.php 生物化学教学讲义(上海交通大学)https://www.360docs.net/doc/d211818753.html,/lesson/48/

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初中化学常见化学方程式大全

初中化学常见化学方程式大全一.物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S+O2SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O 12. 酒精在空气中燃烧:C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 14. 用过氧化氢制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 15. 用氯酸钾制取氧气(有少量的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑ 16. 用高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解:H2 CO3 === H2 O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO Cu + H2 O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应) 26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑ (2)金属单质+ 盐(溶液)------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg 铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g (3)碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈):Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O (4)酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 43.氢氧化钠暴露在空气中变质(除去二氧化碳)2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46.用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁: Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O (5)酸+ 碱-------- 盐+ 水 48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O 49.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O 50. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O

初中化学常见物质的化学式及其俗名

初中化学常见物质化学式、名称及其俗称 一、必须掌握部分 1. C :碳,金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分; 2.CO2:二氧化碳,干冰; 3.CO :一氧化碳,煤气; 4.水煤气:CO和H2混合气; 5.CH4:甲烷,天然气、瓦斯、沼气的主要成分; 6.CH3OH :甲醇; 7.> 8.C2H5OH :乙醇,酒精; 9.CH3COOH :乙酸,醋酸; 10.C6H12O6:葡糖糖; 11.Hg :汞,水银; 12.P :磷,白磷、红磷、黄磷为同素异形体; 13.S :硫,硫磺; 14.Fe :铁,生铁、钢、不锈钢的主要成分; 15.HCl :氯化氢,盐酸(氢氯酸)、胃酸的主要成分; 16.] 17.H2O2:过氧化氢,双氧水; 18.KOH :氢氧化钾,苛性钾; 19.K2CO3:碳酸钾,草木灰的主要成分; 20.CaO :氧化钙,生石灰; 21.Ca(OH)2:氢氧化钙,消石灰、熟石灰,石灰浆/乳、石灰水的主要成分; 22.CaCO3:碳酸钙,大理石、石灰石的主要成分; 23.漂白粉(有效成分为Ca(ClO)2):次氯酸钙Ca(ClO)2 和氯化钙CaCl2混合物; 24.水垢的主要成分:CaCO3 和 Mg(OH)2; 25.~ 26.NaCl :氯化钠,食盐;生理盐水是%的NaCl溶液; 27.NaNO2:亚硝酸钠(工业用盐,有毒); 28.NaOH :氢氧化钠,火碱、烧碱、苛性钠; 29.Na2CO3:碳酸钠,纯碱、苏打; 30.NaHCO3:碳酸氢钠,小苏打; 31.Al2O3:三氧化二铝,铝土矿(存在刚玉,即红宝石、蓝宝石)的主要成分; 32.Al(OH)2 :氢氧化铝,胃舒平的主要成分; 33.Fe2O3:氧化铁,铁锈和赤铁矿的主要成分; 34./ 35.Fe3O4:四氧化三铁,磁铁矿、烤蓝、考黑; 36.NH4HCO3:碳酸氢铵,碳铵; 37.(NH4)2SO4:硫酸铵,硫铵; 38.NH4NO3:硝酸铵,硝铵;

初三常见化学方程式

初三常见化学方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2

初中常见化学名称及俗称

初中常见化学物质的化学式、名称、俗称 1.Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分 2.BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石 3.C 碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、煤的主要成分 4.Ca(ClO)2和CaCl2 次氯酸钙和氯化钙混合物、漂白粉 (有效成分为.Ca(ClO)2) 5.CaO 氧化钙、生石灰 6.CaO、NaOH 氧化钙和氢氧化钠混合物、碱石灰 7.Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰 石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分 8.CaCO3 碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分 9.CaSO4.2H2O : 硫酸钙晶体、(生)石膏; 10. (CaSO4)2.H2O 硫酸钙晶体、熟石膏 11.CH4 甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分 12.C2H5OH 乙醇、酒精 13.CH3COOH 乙酸、醋酸 14.C6H12O6 葡萄糖; 15.CO2 二氧化碳、碳酸气、干冰 16.CO和H2混合气 水煤气 CO 煤气 17.CO(NH2)2 尿素; 18.CuSO4?5H2O 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾 19. Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、铜绿、孔雀石、铜锈 20. Cu SO4和Ca(OH)2 波尔多液

21.FeSO4?7H2O 硫酸亚铁晶体、绿矾 22.Fe2O3 氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分 23.Fe3O4 四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑 24.Hg: 汞、水银 25.HCl 氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分 26.H2O2 过氧化氢、双氧水 27.H2和O2混合气 爆鸣气 28.KAl(SO4)2.12H2O:十二水硫酸铝钾、明矾 29.K2CO3 碳酸钾、草木灰主要成分 30.KOH:氢氧化钾、苛性钾 31.NaOH:氢氧化钠、苛性钠、烧碱 火碱 32.Na2CO3 碳酸钠、纯碱、苏打 33.NaHCO3 碳酸氢钠、小苏打 34.Na2CO3.10H2O 纯碱晶体、石碱、口碱 35.Na2SiO3 硅酸钠、水玻璃 36.NaCl 氯化钠、食盐 37.Na2S2O3 硫代硫酸钠、大苏打、海波 38.NH4HCO3 碳酸氢铵、碳铵 39.(NH4)2SO4 硫酸铵、硫铵 40.NH4NO3 硝酸铵、硝铵 41.NH3?H2O 一水合氨、氨水 42.P 磷、白磷、红磷、黄磷

最新高中化学常用计算公式讲解学习

学习资料 精品文档 高中化学常用计算公式 1.有关物质的量(mol )的计算公式 (1)物质的量(mol )=(g) (g /mol) 物质的质量物质的摩尔质量 (2)物质的量(mol )=() (/mol)?23微粒数个6.0210个 (3)气体物质的量(mol )=(L) 22.4(L /mol)标准状况下气体的体积 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L ) 2.有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL )=(g) (mL)溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g) 100%()(g)?+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度(mol/L )=(mol) (L)溶质物质的量溶液体积 (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol) (mL)(g /mL)???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):m() n()M =混混 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。 (2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):22.4()M ρ=g 混 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,1.01×105 Pa )的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++?

常见有机化学方程式归纳

常见有机化学方程式归纳 物质类别性质反应方程式 一、烷烃 1、燃烧 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 2、取代反应 CH4 + Cl2CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl(或CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl) CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl(或CH4 + 3Cl2CHCl3 + 3HCl) CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl(或CH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl) CH3CH3 + Br2CH3CH2Br + HBr 3、高温分解CH4 C + 2H2↑ 二、烯烃 1、燃烧 C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 2、加成反应

3、加聚反应 4、氧化反应 三、炔烃 1、燃烧 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2、加成反应 四、芳香烃 1、卤代 2、硝化

3、加成 4、氧化 五、醇 1、与活泼金属反应2CH3CH2OH +2 Na2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去反应 3、脱水成醚 4、取代反应 5、氧化

6、酯化反应 六、醛1、氧化 2C2H4O + 5O24CO2 + 4H2O

2、还原 七、酮1、加氢还原 八、羧酸 1、酸性 2CH3COOH + 2Na = 2CH3COONa + H2↑ CH3COOH + NaOH = CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑ CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2O + CO2↑ 2、酯化反应参考醇的性质 九、酯1、水解 十一、卤代烃 1、水解反应 2、消去反应 十二、酚1、弱酸性

【强烈推荐】高一化学所有计算公式

高一化学所有计算公式 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2N aOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

常见化学式及化学方程式大全

初中常见化学式及化学方程式 常见的化学式

初中化学方程式全(已配平). 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+ 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P +5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+ O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C +O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C +O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C +CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl2点燃2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解:H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2 点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O +C 高温H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

常见化学方程式

非金属单质:氢气H2碳C 氮气N2氧气O2磷P 硫S 氯气Cl2 金属单质:钠Na 镁Mg 铝Al 钾K 钙Ca 铁Fe 锌Zn 铜Cu 钡Ba 钨W 汞Hg 常见氧化物:水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5 氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅 SiO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 氧化镁MgO 氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O 氧化亚铁FeO 三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4三氧化二铝Al2O3 三氧化钨WO3 氧化银 Ag2O 氧化铅PbO 二氧化锰MnO2 氯化物/盐酸盐:氯化钾KCl 氯化钠(食盐)NaCl 氯化镁 MgCl2 氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡 BaCl2氯化铝AlCl3 氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl 常见的酸: 硫酸 H2SO4盐酸HCl 硝酸HNO3磷酸 H3PO4硫化氢H2S 溴化氢HBr 碳酸H2CO3 常见的盐:硫酸铜CuSO4硫酸钡 BaSO4硫酸钙 CaSO4硫酸钾 K2SO4 硫酸镁MgSO4硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸铝Al2(SO4)3 硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾 KHSO4亚硫酸钠 Na2SO3硝酸钠 NaNO3 硝酸钾 KNO3硝酸银AgNO 硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铜 Cu(NO3)2 3 硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3 碳酸镁 MgCO3 碳酸钾K2CO3

常见的碱:氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜 Cu(OH)2氢氧化钾 KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 常见有机物:甲烷CH4乙炔C2H2甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 常见化肥:尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 碳酸氢铵NH4HCO3 磷酸二氢钾KH2PO4 常见分子式:氧气 O2氢气 H2氮气 N2氯气 Cl2氧化镁 MgO 氧化铁 Fe2O3氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO 二氧化碳 CO2 氯化氢 HCl 氯化钙 CaCl2氢氧化钠NaOH 碳酸钙 CaCO3 硫酸铜 CuSO4硝酸银 AgNO3氯化钠 NaCl 氯化铝 AlCl3碳酸 氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 高锰酸钾 KMnO4 二氧化 锰 MnO2 甲烷 CH4乙醇 /酒精 C2H5OH 水 H2O 碳酸钠Na2CO3 双氧水(过氧化氢溶液)H2O2 常见原子团:碳酸根CO3 硫酸根SO4 亚硫酸根SO3 硝酸根NO3 氢氧根OH 铵(ǎn)根NH4 磷酸根PO4 碳酸氢根HCO 氯酸根ClO3

中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料

中考化学常用计算公式大全(整理)

中考化学常用计算公式 相对分子质量=(化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数)之和 如设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 ④A的化合价×m + B的化合价×n = 0 ⑤原子个数比:A : B = m : n (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% (4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% (饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%)、 含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%)(7)溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% (9)溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度 (1)化合物中某元素百分含量的计算式 (2)化合物质量与所含元素质量的关系式 仅供学习与交流,如有侵权请联系网站删除谢谢2

初中常用的化学式 、俗名和化学方程式

初中常用的化学式、俗名和化学方程式 常用化学式的写法 一、单质的化学式: 1、直接用一种元素符号表示,右下角无数字的:金属、稀有气体、及固体单质。如:镁Mg 铁Fe 钙Ca 铜Cu 汞Hg ;氖气Ne 氦气He 氩气Ar;木炭C 硫粉S 红(白)磷P 硅Si 等 2、用一种元素符号及右下角的数字来表示的单质:多是由分子构成的单质。如:氧气O2氢气H2氮气N2臭氧O2氯气Cl2足球烯C60等。 二、化合物的化学式: 1、氧化物:一种元素符号和氧的符号组成,两元素右下角大于1的数字要标明 非金属氧化物:如:水H2O双氧水(过氧化氢) H2O2五氧化二磷 P2O5二氧化碳 CO2,二氧化硫 SO2,二氧化氮 NO2,一氧化碳 CO, 金属氧化物: 氧化镁 MgO,氧化铜 CuO,四氧化三铁 Fe3O4,氧化铁(三氧化二铁) Fe2O3,氧化亚铁 FeO , 氧化汞 HgO ,二氧化锰 MnO2 ,氧化铝(三氧化二铝) Al2O3 2、酸:盐酸 HCl 硫酸 H2SO4硝酸 HNO3磷酸 H3PO4碳酸 H2CO3 3、碱: 氢氧化钙 Ca(OH)2,氢氧化钠 NaOH ,氢氧化钾 KOH,氢氧化铜 Cu(OH)2,氨水 NH3?H2O 4、盐: 胆矾 CuSO4?5H2O,碱式碳酸铜(铜绿) Cu2(OH)2CO3,硫酸铜 CuSO4,高锰酸钾 KMnO4,锰酸钾 K2MnO4,氯酸钾 KClO3,氯化钾KCl ,氯化钠 NaCl ,硫化锌 ZnS ,硝酸铵 NH4NO3,硫酸铵 (NH4)2SO4,氯化铝 AlCl3,硫酸钠 Na2SO4,硫酸亚铁 FeSO4,硫酸铁 Fe2(SO4)4,硫酸钡 BaSO4,氯化钡 BaCl2,硝酸银 AgNO3,氯化银 AgCl ,硫酸钾 K2SO4 5、其他甲烷CH4 ,酒精 C2H5OH ,葡萄糖 C6H12O6,尿素 CO(NH2)2 初中常见化学式和俗名 1、食盐:主要成分:氯化钠,化学式NaCl 2、二氧化碳固体:化学式CO2,俗称干冰 3、氧化钙:化学式CaO,俗称生石灰 4、氢氧化钙:化学式Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液:俗称石灰水,主要成分Ca(OH)2 5、甲烷:化学式CH4,俗称天然气,瓦斯、沼气的主要成分 6、乙醇:化学式C2H5OH ,俗称酒精 7、汞:化学式Hg,俗称水银 8、过氧化氢:化学式H2O2,俗称双氧水 9、硫酸铜晶体:化学式CuSO4·5H2O,俗称胆矾、蓝矾

高中化学公式大全

高中化学常用公式总结 1. 有关物质的量(mol )的计算公式 (1)物质的量(mol )()= 物质的质量物质的摩尔质量() g g mol / (2)物质的量(mol )() = ?微粒数(个) 个6021023 ./mol (3)气体物质的量(mol )= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L ) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL )= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度(mol/L )= 溶质物质的量溶液体积() () mol L (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c (浓)·V (浓)=c (稀)·V (稀)] (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: ① 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g) (g) (g) =

高中所有常见化学方程式

高中所有化学方程式 一、非金属单质(F 2、Cl 2 、 O 2 、 S、 N 2 、 P 、 C 、 Si) 1、氧化性: F2+ H2= 2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2+Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3

N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2.还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2

dc化学基本计算中常用方法和思路

化学基本计算中常用方法和思路 一、差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化找出“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。 例1.把8.50g Zn片放入CuSO4溶液中,片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后称得质量为8.45g。求有多少g Zn片被氧化了? 例2.KBr和KCl的混合物3.87g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63gAgBr和AgCl沉淀混合物,试计算原混合物中钾的质量分数。 例3.把NaHCO3和Na2CO3的固体混合物16.8g加热到质量不再变化为止,剩余残渣为15.87g,计算混合物中Na2CO3的质量分数。 例4.已知t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时,析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时,则析出溶质m2g。则该物质在t℃下的溶解度是多少? 例5.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管,倒置在水槽中,反应完毕后,液面上升的高度是试管的几分之几? 例6.在一定条件下可发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。现取3LSO2和6LO2混合,当反应达到平衡后,测得混合气体的体积减小10%,求SO2的转化率。 二、关系式法 用多步连续进行的反应进行计算时,一般是找出已知量与未知量的关系而将多步计算简化为一步完成,这就是通常所说的关系式法。在由原料向产物的转化过程中,不论在哪一步转化中有效成分的损失,都可归结为原料的损失而进行计算,并不影响计算结果的正确性。正确书写化学方程式并找出已知物和未知物之间的关系式是解答此类题的关键。 例7.某锅炉用煤用FeS2的质量分数为2%,燃烧时发生反应4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2,为防止SO2进入大气,需在燃烧前向煤中加入适量生石灰,使发生反应CaO+SO2?CaSO3,试计算1t这种煤中应该 加入生石灰多少千克? 例8.用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75t,生产出79.2t 硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用律是多少? 三、守恒法 以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据,如质量守恒定律——质量守恒、原子个数守恒;电中性原则——电荷守恒。来解答一些较复杂的题型,以达到简化计算过程,避免繁琐计算,从而迅速求解的目的。 例9.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是多少? 例10.某氢氧化钾样品中含水的质量分数为15%。将一定量该样品放入100g36.5%的盐酸中反应,溶液显酸性,再用5.6%的氢氧化钾溶液滴定,消耗了12.0mL(溶液的密度为1g/mL)恰好完全反应,然后将溶液蒸干,得固体的质量是多少? 例11.在铜与稀硝酸的反应中,有19.2gCu被氧化,则被还原的HNO3的物质的量是多少? 例12.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72—和Pb2+,则与1molCr2+反应所需PbO2的物质的量

(完整word)高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量(mol )的计算公式 (1)物质的量(mol )()= 物质的质量物质的摩尔质量() g g mol / 即n= M m ;M 数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量 (2)物质的量(mol )= )(个微粒数(个)mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023,应谨记 (3)气体物质的量(mol )= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标, V m 为常数22.4L ·mol -1,应谨记 (4)溶质的物质的量(mol )=物质的量浓度(mol/L )×溶液体积(L )即n B =C B V aq (5)物质的量(mol )=)反应热的绝对值()量(反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式 ①溶液密度(g/mL )= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量)((溶质质量)溶质质量(=) ) g g 溶液质量(溶质质量(×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度(mol/L )=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位:g/ml (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): 原则:稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变! ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

初中常见化学方程式

初中常见化学方程式 一、化合反应(多变一的反应) 1、木炭在氧气中充分燃烧(即氧气充足时燃烧) ①现象:发白光、放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ②文字表达式:碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧(即氧气不充足时燃烧) ②文字表达式:碳+氧气点燃一氧化碳 ③化学方程式:2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧 ①现象:a在空气中燃烧微弱的淡蓝色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 b在氧气中燃烧明亮的蓝紫色火焰、放热、生成一种有刺激性气味的气体 ②文字表达式:硫+氧气点燃二氧化硫 ③化学方程式:S+O2点燃SO2 4、红磷在氧气中燃烧 ①现象:产生大量的白烟,放热 ②文字表达式:磷+氧气点燃五氧化二磷

③化学方程式:4P + 5O2点燃2P2O5 5、氢气燃烧 ①现象:淡蓝色火焰,放热。火焰上方罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁有水珠生成。 ②文字表达式:氢气+氧气点燃水 ③化学方程式:2H2+O2点燃2H2O 6、铁丝在氧气中燃烧 ①现象:剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体。 ②文字表达式:铁+氧气点燃四氧化三铁 ③化学方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4 7、镁条燃烧①现象:耀眼的白光,放热,生成白色固体。 ②文字表达式:镁+氧气点燃氧化镁 ③化学方程式:2Mg+O2点燃2MgO 8、铝常温下在空气中形成一层致密氧化物保护膜 ①文字表达式:铝+氧气氧化铝 ②化学方程式:4Al+3O2Al2O3 9、一氧化碳燃烧①现象:蓝色火焰,放热。 ②文字表达式:一氧化碳+氧气点燃二氧化碳 ③化学方程式:2CO+O2点燃2CO2 10、二氧化碳和水的反应。①把二氧化碳通入紫色石蕊溶液

高中化学常见化学计算方法

常见化学计算方法 主要有:差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法(略)、对称法(略)。 一、差量法 在一定量溶剂的饱和溶液中,由于温度改变(升高或降低),使溶质的溶解度发生变化,从而造成溶质(或饱和溶液)质量的差量;每个物质均有固定的化学组成,任意两个物质的物理量之间均存在差量;同样,在一个封闭体系中进行的化学反应,尽管反应前后质量守恒,但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化,形成差量。差量法就是根据这些差量值,列出比例式来求解的一种化学计算方法。该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式: a b c d a c b d == --或c a d b --。差量法是简化化学计算的一种主要手段,在中学阶段运用相当普遍。常见的类型有:溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。在运用时要注意物质的状态相相同,差量物质的物 理量单位要一致。 1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ,加热至质量不再变化时,称得固体质量为1 2.5g 。求混合物中碳酸钠的质量分数。 2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3,先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液,再冷却到30℃,析出KNO 3。现欲制备500g 较纯的KNO 3,问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。(KNO 3的溶解度100℃时为246g ,30℃时为46g ) 3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ,相同价态氯化物的相对分子质量为n ,则金属元素R 的化合价为多少? 4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中,反应结束后所得各溶液的质量相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为( ) (A )Al >Mg >Fe (B )Fe >Mg >Al (C )Mg >Al >Fe (D )Mg=Fe=Al 5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ,先加水配成稀溶液,然后向该溶液中加9.6g 碱石灰(成分是CaO 和NaOH ),充分反应后,使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。再将反应容器内水分蒸干,可得20g 白色固体。试求: (1)原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量; (2)碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。 6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体,加入足量的水中,充分反应后,滤出不溶物,干燥后称量得5.2g 。试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。 二、十字交叉法 凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给计算带来很大的方便。 十字交叉法的表达式推导如下:设A 、B 表示十字交叉的两个分量,AB —— 表示两个分量合成的平均量,x A 、x B 分别表示A 和B 占平均量的百分数,且x A +x B =1,则有:

常用有机物俗名化学名对照

二画 二茂铁二聚环戊二烯铁Fe[(CH)5]2 三画 山梨酸己二烯-[2,4]-酸CH3CH=CHCH=CHCOOH 马来酐顺丁烯二酸酐 马来酸顺丁烯二酸 HOOCCH=CHCOOH 四画 六氢吡啶氮杂环己烷NH-(CH2)5 火棉胶硝化纤维(11~12%N) 天冬氨酸丁氨二酸HOOCCH2CH(NH2)COOH 天冬酰胺 HOOCCH2CH(NH2)CONH2 木醇甲醇 木醚二甲醚CH3OCH3 牙托水甲基丙烯酸甲酯CH2=C(CH3)-COOCH3 月桂酸十二酸CH3(CH2)10COOH 月桂醛十二醛 月桂醇十二醇 乌洛托品环六次甲基四胺 双酚A HO-苯-C(CH3)2-苯-OH 巴豆酸丁烯-[2]-酸CH3CH=CHCOOH 巴豆醛丁烯-[2]-醛CH3CH=CHCHO 水杨酸邻羟基苯甲酸 五画 半胱氨酸 beta-巯基丙氨酸HSCH2CH(NH2)COOH 平平加O 一种非离子表明活性剂,主要成分石聚氧化乙烯脂肪醇醚 RO(CH2CH2O)nCH2CH2OH,其中R为C12~C18的烷基,n为15~16. 甘油丙三醇 甘氨酸氨基乙酸H2NCH2COOH 甘醇乙二醇 甘露醇己六醇 可的松 11-脱氢-17羟基皮质菑酮,或称皮质酮 石炭酸苯酚 龙胆紫系含义模糊的商业名称,文献上各有其说,一般为甲紫和糊精的等量混和物 卡必醇二甘醇单乙醚HOCH2CH2OCH2CH2OCH2CH3 尼古丁烟碱,即1-甲基-2-(3-吡啶基)吡咯烷 丝氨酸 beta-羟基丙氨酸HOCH2CH(NH2)COOH 六画 冰片莰醇-[2] 衣康酸甲叉丁二酸CH2=C(COOH)-CH2COOH 冰醋酸一般指浓度在98%以上的乙酸,在13.3摄氏度结成冰块(纯乙酸熔点为16.7摄氏度) 米吐尔硫酸对甲胺基苯酚HO-苯-NHCH3·1/2H2SO4 1

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