第二节分子的立体构型
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(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去 离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最 外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
第二节分子的立体构型
孤电子对的计算 =½（a-xb)
CH4
NH3
H2O
价层电子对 数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
第二节分子的正立四体构面型 体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 孤对电子
数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
第二节分子的立体构型
二、价层互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
第二节分子的立体构型
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中第二心节分原子的子立体结构型合的原子数
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿ ＿C＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
第二节分子的立体构型
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
O2
HCl 第二节分子的立体构型
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？
V形
第二节分子的立体构型
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4
1 AB3
2 AB2
第二节分子的立体构型
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4第+二2节=分6子的立体3构型
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿D ＿
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
第二节D分子、的立平体构面型 三角形
课堂练习：
NH3
三角锥形 107° 第二节分子的立体构型
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
CH4
正四面体
第二节分子的立体构型
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180° 第二节分子的立体构型
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对Fra Baidu bibliotek
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤对电子对 VSEPR模 分子的立体
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形
CO323
SO2
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
OS
2
1
第二节分子的平立体面构三型 角形
V形 O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
第二节分子的立体构型
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
平面 3
3 三角
0 AB3
形
平面三角形
BF3
2 1 AB2
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这第二就节分是子的所立体谓构型 的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
第二节分子的立体构型
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
A
第二节分子的立体构型
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
第二节分子的立体构型
4
正四面体
二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子 。用也推—要测—占分据子预中的测心立分原体子子模立的 型体空 必间 须构， 略型去并与成
第二节分子的立体构型
孤电子对的计算 =½（a-xb)
CH4
NH3
H2O
价层电子对 数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
第二节分子的正立四体构面型 体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子 孤对电子
数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
第二节分子的立体构型
二、价层互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
第二节分子的立体构型
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数 δ键电子对数 = 与中第二心节分原子的子立体结构型合的原子数
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D＿ A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④ 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿ ＿C＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
第二节分子的立体构型
活动：
1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？
O2
HCl 第二节分子的立体构型
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？
V形
第二节分子的立体构型
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4
1 AB3
2 AB2
第二节分子的立体构型
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4第+二2节=分6子的立体3构型
2
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
型，下列说法正确的（C ）
A.若n=2，则分子的立体构型为V形
B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿D ＿
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
第二节D分子、的立平体构面型 三角形
课堂练习：
NH3
三角锥形 107° 第二节分子的立体构型
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体结构
CH4
正四面体
第二节分子的立体构型
一、形形色色的分子
4、其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180° 第二节分子的立体构型
思考:
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对Fra Baidu bibliotek
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤对电子对 VSEPR模 分子的立体
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形
CO323
SO2
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
OS
2
1
第二节分子的平立体面构三型 角形
V形 O
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
第二节分子的立体构型
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
平面 3
3 三角
0 AB3
形
平面三角形
BF3
2 1 AB2
在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这第二就节分是子的所立体谓构型 的分子的立体构型。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
第二节分子的立体构型
H2O
V形 105°
一、形形色色的分子
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
A
第二节分子的立体构型
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
第二节分子的立体构型
4
正四面体
二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子 。用也推—要测—占分据子预中的测心立分原体子子模立的 型体空 必间 须构， 略型去并与成