高三12月联考理科综合-化学部分试题 Word版含答案

7.化学与生活密切相关。下列说法中错误的是( )

A．少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒剂

B．可以通过煤的干馏得到苯、二甲苯等化工原料粗品

C．神州十一号航天员的航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，它是一种新型无机复合材料

D．经过一定化学变化，可以从海水中提取氯化钠或镁等

8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．8.4gNaHCO3晶体中含有0.1N A个CO32－

B．常温常压下，32g臭氧所含的氧原子数为2N A

C．0.1molFe与过量硝酸反应，转移电子数为0.2N A

D．1molCH4与1molCl2在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为N A

9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A．1－丁醇的结构简式可写作

B．氨基酸合成多肽链属于加聚反应

C．分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种

D．糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物

10.实验是研究化学的基础。下列有关实验的说法正确的是( )

A．用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的待测盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高

B．测定氯水的pH，可使用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，再立即与标准比色卡比对读数

C．检验Fe(NO3)2是否氧化变质：先加稀硫酸，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．可利用能否发生银镜反应鉴别甲醛和甲酸

11.下列装置的示意图均与电化学相关，有关叙述正确的是( )

A ．装置①中，b 极发生氧化反应

B ．装置②中，铁棒上析出红色固体

C ．装置③中，若电镀前两极金属的质量相等，电镀完成后二者质量差5.12g ，则电镀时

电路中的待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移的电子数为0.08mol

D ．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜

12.对于平衡体系：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) △H<0，下列判断中正确的是( )

A ．若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度是原来的1.75倍，则a ＋

b

B ．若温度不变，容器体积缩小到原来的一半，A 的转化率可能不增大

C ．若a ＋b=c ＋d ，则对于体积不变的容器，升高温度平衡向左移动，容器中气体的压

强不变

D ．混合气体的平均相对分子质量不再变化是该反应达到平衡的标志之一

13.下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( ) A ．①～⑥不可能出现金属元素

B ．气态氢化物的稳定性：②>③

C ．原子半径：①>②>③>④

D ．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质

26.（14分）金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛。

Ⅰ．实验室欲制备Cu(NO 3)2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：Cu Cu(NO 3)2 乙：Cu CuO Cu(NO 3)2

(1)生成相同物质的量的Cu(NO 3)2，消耗的HNO 3 的物质的量，甲 乙 （填 〉、

〈、= ）。从环保角度分析， 同学的方案更合理。

(2)乙同学想利用制备Cu(NO 3)2晶体配置400mL 0.5mol/L 的Cu(NO 3)2溶液，需

要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、 。

Ⅱ．现有一包红色粉末， 某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu 、Fe 2O 3组成，过程如下：

(1)提出假设：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

假设1．红色粉末是Cu 和Fe 2O 3的混合物；

假设2．红色粉末是Fe 2O 3；

假设3．红色粉末是Cu ．

(2)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN 试剂．

①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．

②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观

察到现象为 则假设1成立。

③有同学提出，若混合物中Cu 含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu 2++4NH 3•H 2O═Cu （NH 3）

42++4H 2O 。为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充

分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为 ；

若假设2成立，则现象为 。

④另有同学认为用稀硫酸和KSCN 试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立。请

写出假设1成立时的实验操作及现象 。

Ⅲ．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL 4mol •L -1的稀硝酸恰

好使混合物完全溶解，放出2.24L NO(标况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无

红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质

量为 。

27．(14分) 干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn 和MnO 2 。某工厂用软锰矿(含MnO 2约70%及杂质Al 2O 3）和闪锌矿（含ZnS 约80%及少量FeS 杂质）共同生产。流程如下：

稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉 加热、浸取(Ⅰ) A 加热B(Ⅲ) 电解(Ⅳ)

C 纯碱

过滤、回收S 过滤、灼烧、回收Fe 2O 3、Al 2O 3 X 回收MnO 2、Zn

已知：①A 是ZnSO 4 、MnSO 4 、Fe 2(SO 4)3 、Al 2(SO 4)3的混合液。

②Ⅳ中的反应方程式为：MnSO 4 + ZnSO 4 + 2H 2

O MnO 2 + Zn + 2H 2SO 4

(1)混合物A 中，属于还原产物的是 （填化学式）。

(2)加入X 的作用

已知溶液中各离子开始沉淀的pH 如上表所示，则加入X 后，溶液pH 应调整到 （填写字母序号）。

A. 4.5

B. 6.0

C. 7.5

D. 9.0

步骤Ⅱ加热的原因是： 。

适宜作为X 加入步骤Ⅱ的物质为 （填写字母序号）。

A. MnCO 3

B. Zn 2(OH)2CO 3

C. NaOH

D. KOH

(3) 生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？ （填化学式）。

(4)若要从步骤Ⅳ的滤液中得到芒硝晶体（Na 2SO 4·10H 2O ），则需要进行的实验操作

有： 、 、过滤、洗涤、干燥等。

(5)从生产角度看，生成Zn 和MnO 2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软

锰矿和闪锌矿的投料质量比大约是 （结果保留两位小数）。

28. (15分)工业合成氨反应具有非常重要的意义。

(1) 已知：氢气的燃烧热为286.0kJ·mol -1,氨气的燃烧热为382.5 kJ·mol -1，则合成氨反

应的热化学方程式为 。

(2)对可逆反应N 2(g) + 3H 2(g) ≒ 2NH 3(g) 若起始投料n(N 2):n(H 2)=1:1 ，达平衡后，

降低温度，N 2的体积分数会 。

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 不能判断

(3)T ℃，以CO 2和NH 3为原料可合成化肥尿素2 NH 3(g) + CO 2(g)==== CO (NH 2)2(s) +

H 2O(l)；在2L 的密闭容器中，通入1.2mol NH 3和0.6mol CO 2 ，2min 时反应刚好

达到平衡，此时，c(NH 3)=0.2mol·L -1,c(CO 2)=0.1 mol·L -1。

① 前2min 内，用NH 3浓度变化表示的化学反应速率是 。平衡常数

K= 。

电解