二氧化硫(SO2)课件
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共同作用下下随酸雨水雨降落后就森成为林酸！雨。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
2020/3/30
PPT学习交流
15
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
பைடு நூலகம்
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
PPT学习交流
7
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质的分子 吸附在其表面
非氧化还原反应(化学变 物理吸附
化)
(物理变化)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
2020/3/30
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13
学用结合
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
2020/3/30
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17
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
第3节 硫的转化 （第二课时）
2020/3/30
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1
二氧化硫（SO2）
PPT学习交流 2020/3/30
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2
(二) SO2的化学性质:
PPT学习交流 2020/3/30
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用 2020/3/30
吸收多余的SO2，防治污PP染T学空习交气流
反应方程10
式
。
硫酸(H2SO4)
纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于 水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2020/3/30
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16
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
3
②氧化性
+4
0
SO2 +2H2S=3S+2H2O
③还原性
2020/3/30
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11
3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气 和结晶水合物中的水分子。 （初中）
2、脱水性。浓硫酸能将有机物
中的H和O元素按水的组成比脱
去，使之发生炭化。（初中） 2020/3/30
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12
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
2020/3/30
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4
4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
2020/3/30
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5
④漂白性：
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质， 受热恢复原来颜色。
2020/3/30
A
BC
D
E
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1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？
14
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的
+4
2SO2 + O2
催化剂
+6
2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
2020/3/30
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6
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法
将气体通入到品红溶液中
2020/3/30
方法：
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ， 反之为CO2
2020/3/30
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9
方法：
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
暂时性(可逆)
暂时性
范围
2020/3/30
可漂白大多数有色物质，能使 可漂白某些有色物质，
紫色石蕊褪色
不能使石蕊试液褪色
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可吸附某些有色物
质的分子
8
活学活用：
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这 两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
2020/3/30
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1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
பைடு நூலகம்
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
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几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质的分子 吸附在其表面
非氧化还原反应(化学变 物理吸附
化)
(物理变化)
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？ 吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
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学用结合
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
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❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
第3节 硫的转化 （第二课时）
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1
二氧化硫（SO2）
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(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2
(二) SO2的化学性质:
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气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用 2020/3/30
吸收多余的SO2，防治污PP染T学空习交气流
反应方程10
式
。
硫酸(H2SO4)
纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于 水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
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2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
3
②氧化性
+4
0
SO2 +2H2S=3S+2H2O
③还原性
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3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气 和结晶水合物中的水分子。 （初中）
2、脱水性。浓硫酸能将有机物
中的H和O元素按水的组成比脱
去，使之发生炭化。（初中） 2020/3/30
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3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
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4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
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5
④漂白性：
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质， 受热恢复原来颜色。
2020/3/30
A
BC
D
E
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1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？
14
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的
+4
2SO2 + O2
催化剂
+6
2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
2020/3/30
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为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法
将气体通入到品红溶液中
2020/3/30
方法：
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
易溶于水
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ， 反之为CO2
2020/3/30
PPT学习交流
9
方法：
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
暂时性(可逆)
暂时性
范围
2020/3/30
可漂白大多数有色物质，能使 可漂白某些有色物质，
紫色石蕊褪色
不能使石蕊试液褪色
PPT学习交流
可吸附某些有色物
质的分子
8
活学活用：
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这 两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O