铁的重要化合物汇总

FeO+CO=Fe+CO2
Fe2O3
+
3CO高温 ____
2Fe
+
3CO（2 赤铁矿炼铁原理）
高温
Fe3O4+4CO——3Fe+4CO2
FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O4
铁主要以+2、+3价化合物存在，因此铁的氢氧 化物有Fe（OH）2、Fe（OH）3
思考
如何制备Fe（OH）2 、Fe（OH）3？
学习目标 1、了解铁的氧化物的性质 2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质 3、探究氢氧化亚铁制备的特殊操作
重点难点：1、氢氧化亚铁的制备 2、Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化
铁的氧化物 铁的化合价
FeO
+2
Fe2O3
+3
Fe3O4
+2，+3
俗称
—
铁红 磁性氧化铁
颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
赤血盐[K3Fe(CN)6]:红色晶体，易溶于水，常用 于检验Fe2+，生成蓝色沉淀。
Fe3+ Fe2+
2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ （用Fe可除去Fe2+溶液中的Fe3+）
2Fe 3++ Cu
制线路板）
==
2Fe2+
+
Cu2+
（据此反应，可用FeCl3溶液腐蚀Cu来
Fe3+ Fe Fe2O3 +2Al—高——温—2Fe+Al2O3
（铝热反应，以铝为原料冶炼金属活动性顺序在Al之后的金属）
水溶性
不溶
不溶
不溶
氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂化合物
用途
—
炼铁，作红色 炼铁，磁铁
油漆和涂料
与盐酸的反应（离子方程式） FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O
都氧都氧是化是化物碱碱物性性
Fe3O4＋8H＋= 2Fe2+Fe3++4H2O
具有氧化性，与还原剂反应
➢ Fe Fe3+
2Fe+3Cl2
点燃 ____
2FeCl3
➢ Fe2+ Fe3+
2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
2Fe2+ + Br2==2Fe3+ + 2Br-
Fe2+ Fe
Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
3FeO
+2
Al 3Fe 高 温 ————
+
Al2O3
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶 液的现象
产生红褐色的沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方程式
Fe3++3OH= Fe(OH)3↓
Fe2＋+2OH－ == Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去水中的O2
用长胶头滴管伸入到液面以下加入NaOH溶
➢ 氧化性强弱：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
➢ 常见的强还原剂：Al、Zn、CO、H2 常见的弱还原剂：Fe、Cu、I-、S2-、HS-
➢ 还原性强弱：S2->I->Fe2+>Br->ClFe>Cu>Fe2+
➢ Fe
Fe2+
Fe + 2H+ == Fe2+ +H2↑ Fe+ Cu2+==Fe2+ + Cu（湿法制铜）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Fe2+ Fe3+
新制氯水法：
溶液
加入KSCN 溶液
无明显 现象
加入新 制氯水
溶液变
红色
溶液变红色
Fe3+
Fe2+
淀粉-KI试纸法：
溶液 淀粉-KI试纸
无现象 试纸变蓝
Fe2+ Fe3+
三氯化铁FeCl3：棕黄色固体，一种常见的氧化 剂，能回收废铜。
绿矾（FeSO4.7H2O）：一种重要的还原剂，可 用作补血剂及植物的补铁剂。
液
溶液表面覆盖植物油（或苯），以隔绝空 气
将装置密封且将装置内空气赶尽
名称
物理性质
Fe(OH)3
红褐色固体、 不溶于水
Fe(OH)2
白色固体不溶 于水
与酸的反应 Fe(OH)3+3H+ = Fe(OH)2+2H+=
Fe3++ 3H2O
Fe2++ 2H2O
热稳定性
加热
2Fe（OH）3——Fe2O3+3H2O
Fe3+具有较强的氧化性，遇到强还原剂可被 还原为Fe，遇到弱还原剂可被还原为Fe2+。
Fe只有还原性，遇到弱氧化剂可被氧化为 Fe2+，遇到强氧化剂可被氧化为Fe3+。
强
Fe2+
弱
还
弱强
还
原
氧
氧
剂
化
化
剂 强 氧化
剂 剂
原 剂
Fe
强 还 原剂
Fe3+
➢ 常KM见n的O强4 氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、 常见的弱氧化剂：S、H+、Cu2+、Fe3+
KSCN法：滴入KSCN溶液，呈血红色的溶液中含有Fe 3+。 这是鉴别Fe3+最常用最灵敏的方法。
碱液法：
溶液 加入NaOH
溶液
白色絮 状沉淀
灰绿色 沉淀
红褐色 沉淀
Fe2+
红褐色沉淀
Fe3+
强氧化剂法：
溶液
加入酸性 KMnO4
紫色褪去 不褪色
Fe2+ Fe3+
溴水法：
溶液 溴水
溴水褪色 溴水不褪色
分解较复杂
两者关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
FeCl3溶液中加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液 变血红色
Fe3++3SCN- == Fe(SCN)3 (络合物）
Fe(SCN)3溶液是血红色液体，不是沉淀
Fe2+是中间价态，既有还原性又有氧化性， 遇到强氧化剂可被氧化为Fe3+,遇到强还原剂 可被还原为Fe。主要体现还原性，还原性大 于Br-，弱于I-。