卤族元素概述
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
子能力逐渐
，
课堂练习
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元 素，试推测砹和砹的化合物最不可能具 备性质 ＢＣ A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定，不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碲是第五周期ⅥA元素，根据它 在周期表中的位置判断，下列叙述错 误的是 （ B） A、碲的单质在通常状态下是固态 B、H2Te很稳定
增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 得 电子能力逐渐减弱非金属性 减小 ,元素_____ ,_______ 减弱 。 逐渐减弱。单质氧化性逐渐________
小结
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变 性；同一主族，从上到下：原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，得电
减弱 ，金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 ；
元素非金属性强弱判断依据：
1 、根据非金属单质与氢气反应的难易程度 , 越 容易反应，则非金属性越强。
2、气态氢化物的稳定性,越稳定,该元素非金 属性越强.
3、对应最高价氧化物水化物的酸性强弱,酸 性越强,非金属性越强.
（2）卤素单质之间的置换反应
实验
1.将少量氯水分别 加入盛有NaBr溶液 和KI溶液的试管中, 用力振荡后加入四 氯化碳
还原性：I－＞Br－＞Cl－
卤素单质物理性质及变化规律 单质
颜色
状态 密度 熔沸点
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
气 体
气 体
wk.baidu.com
液 体
增 大 升 高
固体
溶解度 (水中)
与水剧烈 反应
减 小
小结
卤族元素最外层电子数都为____, 7
在反应中易 得 电子.随着核电荷数的增加, 增多 卤族元素电子层数逐渐 _____,原子半径逐渐
原子结构
从F→I，从上到下 最外层7个电子
决定
性质
具非金属性 易得1个电子，
核电荷数递增
电子层数递增
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
卤素单质的化学性质 （1） 卤素单质与氢气的反应
观察P8的表格
①卤素单质与H2化合的难易程度： F2 >Cl2> Br2> I2
②卤化氢的稳定性： HF > HCl > HBr > HI
实验现象
反应原理
2 将少量溴水加入盛 溶液分层,下层 2KI+Br =2KBr+I 有KI溶液的试管中, 2 2 溶液呈紫红色 用力振荡后加入四氯 Br2+ ２I－ = ２Br－＋I2 化碳
.
1.溶液分层,下 2NaBr+Cl =2NaCl+Br 2 2 层溶液呈橙红色 Cl2＋2Br－ = 2Cl－＋Br2 2.溶液分层,下 2KI+Cl2=2KCl+I2 层溶液呈紫红色 Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2
C、存在TeO2和TeO3两种氧化物
D、H2TeO3是一种较弱的酸
卤族元素概述
卤族元素
阅读:P 7
思考:
卤素原子结构有何相似点和不同点？ 由此推测它们化学性质有何相似性和递 变性？
卤族元素的原子结构
①相同点：
7个 电子。 原子最外层电子都只是____
②递变性： 电子层数 从F→I，卤族元素的 逐渐增 增大 多。原子半径逐渐_________ 核对最
外层电子的吸引力_______ 减弱
结论： F2 Cl2 Br2 I2
单质氧化性减弱
小结：卤素单质之间的相互置换
(1) Cl2＋ 2Br－ = 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2
思考：根据上述实验，Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
，
课堂练习
1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元 素，试推测砹和砹的化合物最不可能具 备性质 ＢＣ A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定，不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
2、碲是第五周期ⅥA元素，根据它 在周期表中的位置判断，下列叙述错 误的是 （ B） A、碲的单质在通常状态下是固态 B、H2Te很稳定
增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 得 电子能力逐渐减弱非金属性 减小 ,元素_____ ,_______ 减弱 。 逐渐减弱。单质氧化性逐渐________
小结
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变 性；同一主族，从上到下：原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，得电
减弱 ，金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 减弱 ；
元素非金属性强弱判断依据：
1 、根据非金属单质与氢气反应的难易程度 , 越 容易反应，则非金属性越强。
2、气态氢化物的稳定性,越稳定,该元素非金 属性越强.
3、对应最高价氧化物水化物的酸性强弱,酸 性越强,非金属性越强.
（2）卤素单质之间的置换反应
实验
1.将少量氯水分别 加入盛有NaBr溶液 和KI溶液的试管中, 用力振荡后加入四 氯化碳
还原性：I－＞Br－＞Cl－
卤素单质物理性质及变化规律 单质
颜色
状态 密度 熔沸点
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
气 体
气 体
wk.baidu.com
液 体
增 大 升 高
固体
溶解度 (水中)
与水剧烈 反应
减 小
小结
卤族元素最外层电子数都为____, 7
在反应中易 得 电子.随着核电荷数的增加, 增多 卤族元素电子层数逐渐 _____,原子半径逐渐
原子结构
从F→I，从上到下 最外层7个电子
决定
性质
具非金属性 易得1个电子，
核电荷数递增
电子层数递增
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
原子半径逐渐增大
卤素单质的化学性质 （1） 卤素单质与氢气的反应
观察P8的表格
①卤素单质与H2化合的难易程度： F2 >Cl2> Br2> I2
②卤化氢的稳定性： HF > HCl > HBr > HI
实验现象
反应原理
2 将少量溴水加入盛 溶液分层,下层 2KI+Br =2KBr+I 有KI溶液的试管中, 2 2 溶液呈紫红色 用力振荡后加入四氯 Br2+ ２I－ = ２Br－＋I2 化碳
.
1.溶液分层,下 2NaBr+Cl =2NaCl+Br 2 2 层溶液呈橙红色 Cl2＋2Br－ = 2Cl－＋Br2 2.溶液分层,下 2KI+Cl2=2KCl+I2 层溶液呈紫红色 Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2
C、存在TeO2和TeO3两种氧化物
D、H2TeO3是一种较弱的酸
卤族元素概述
卤族元素
阅读:P 7
思考:
卤素原子结构有何相似点和不同点？ 由此推测它们化学性质有何相似性和递 变性？
卤族元素的原子结构
①相同点：
7个 电子。 原子最外层电子都只是____
②递变性： 电子层数 从F→I，卤族元素的 逐渐增 增大 多。原子半径逐渐_________ 核对最
外层电子的吸引力_______ 减弱
结论： F2 Cl2 Br2 I2
单质氧化性减弱
小结：卤素单质之间的相互置换
(1) Cl2＋ 2Br－ = 2Cl－＋Br2 (2) Cl2＋ 2I－ = 2Cl－＋I2 (3) Br2+ ２I－ =２Br－＋I2
思考：根据上述实验，Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序 结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2