【20套精选试卷合集】青海湟川中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

页。全卷100分，考试时间120分钟。

一下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意事项：

1．答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。2．每小题选出答案后，请填涂在机读卡或第II卷上，答在试卷上无效。

选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A．1：2 B．31 C．23 D．5：3

8. 某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为

A．2 mol B．6 mol

C．4 mol D．8 mol

9. 下列化学用语或模型表示正确的是

A.Cl-离子的结构示意图：B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H—O—O—H

10.标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为nm

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为nm

11.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3

和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F 为

A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液

12.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4

C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2

D．该发电工艺不可实现零排放

13.变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料

为橄榄色或黑色，其化学结构为

当n＝1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有

A．2种B．3种

C．4种D．5种

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

注意事项：

本卷包括必考题和选考题两个部分。第22~24题为必考题，每个试题考生都必须作答；第25~27题

为选考题，考生根据要求作答。把答案填写在答题卡上相应的位置，在试卷上作答无效。 （一）必考题（共3小题，共43分）

27．（14 分）FeCl 3在铜版印刷中用作印刷电路铜板腐蚀剂，按要求回答下列问题： (1)

氯化铁溶液腐蚀铜板的离子方程式： 。 (2)将5至6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL 沸水中，继续加热，得红褐色液体。

写出反应的离子方程式： 。

(3)向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1 Ba （OH ）2 溶液。

随着Ba （OH ）2 溶液体积V 的变化，沉淀物质的量n 的变化如图所示： ①请认真思考，写出相应的离子方程式：

OA 段： OB 段：

BC 段： CD 段：

②当SO 2-4离子恰好全部沉淀时，生成Al （OH ）

3

物质的

量为 mol 。

28．（15分）（改编自2011年全国课标卷27题）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与

二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3O H （l ）的燃烧热△H 分别为-285．8kJ·mol -1、-283．0kJ·mol -1和-726．5kJ·mol -1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解7.5mol 水消耗的能量是 kJ ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ； （3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反

应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v （CH 3OH ）=

A

A

n l mol·L -1·min -1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时

23()

()

n H n CH OH 增大

（4）在T 1温度时，将1.0molCO 2和3.0molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2

转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性：

负极的反应式为，正极的反应式为。理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为J，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

29. (16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)

(1)反应(I)中氧化剂是。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能

说明反应达到平衡状态的是。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数

(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)= mol·L－1·s－1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是

（用离子方程式表示）。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取b=2×10-5mol·L-1）

（二）选考题（共1小题，共43分）

36．（15分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

（1）E中含氧官能团的名称为：、。